1、课时质量评价(十八)(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020西安模拟)下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石，是自发的化学反应C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的H0C解析：A项，非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应进行得也不一定较快，错误；B项，石墨转化为金刚石，H0，该反应是非自发进行的化学反应，错误；C项，焓判据和熵判据组合而成的复合判据GHTS
2、，若G0，反应不能自发进行，正确；D项，反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，GHTS0，从反应方程式知TS0，说明H0，错误。2只改变一个影响化学平衡的因素，下列有关平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K不一定变化CK有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的化学方程式的系数增大2倍，K也增大2倍D解析：改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A项和B项均正确；K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的化学方程式的系数增大2倍，化学平衡常数应为K2，
3、D项错误。3研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行B在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0D解析：A项，H0，在任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解室温下不能自发进行，高温可自发进行，说明该反应为吸热反应，H0，错误；D项，Mg在氯气中燃烧为放热反应，则MgCl2(l)分解生成Cl2(g)和Mg(l)为吸热反应，H0
4、，该反应为有气体生成的反应，则S0，正确。4(2020淄博模拟)Burns和Dainton 研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：Cl2(g)2Cl(g)快CO(g)Cl(g) COCl(g)快COCl(g)Cl2(g)COCl2(g)Cl(g)慢其中反应存在v正k正c(CO)c(Cl)、v逆k逆c(COCl)下列说法正确的是()A反应的活化能大于反应的活化能B反应的平衡常数KC要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应的速率D选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率B解析：活化能越小，反应速率越快，则反应的活化能小于反应的活化能，故A错误；反应存在v正k正c
5、(CO)c(Cl)、v逆k逆c(COCl)，平衡时正、逆反应速率相等，则K，故B正确；慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应的速率，故C错误；催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COCl2的平衡产率不变，故D错误。5如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)Q(g)2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的是()Aa点 Bb点 Cc点 Dd点C解析：纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，因此b、d两点v正v
6、逆，B、D均错误；从c点作纵轴的平行线与曲线交于e点，如下图，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v正v逆，C正确；类似的，a点v正v逆，A错误。6密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：iCO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.1 kJmol1ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A由H2和CO直接制备二甲醚的反应为
7、放热反应B条件X为压强CX增大，二甲醚的产率一定增大DX增大，该反应的平衡常数一定减小A解析：根据盖斯定律，将2得：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；若X表示压强，根据2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)可知，压强越大，CO的平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；根据图像可知，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C项错误；根据图像可知，X可能是CO的浓度，增大CO的浓度，CO的平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。二、不定
8、项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7(2020枣庄模拟)在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生反应：2A(g)B(g)C(g)。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A反应在0 50 s的平均反应速率v(C)1.6103 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数K0.025 molL1C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)0.09 molL1，则该反应的H0D反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变B解析：反应在050 s的平均反应速率v(C)1.6103 molL1s1，A正确；该温度下，
9、平衡时，c(C)0.10 molL1，则c(B)0.10 molL1，c(A)0.50 molL10.20 molL10.30 molL1，反应的平衡常数K0.11，B不正确；升高温度，平衡时c(B)0.09 molL10.10 molL1，则平衡向逆反应方向移动，该反应的H”或“0。348 K时，设初始投料为1 mol，由图像知，平衡时，乙酸甲酯转化率为64%，则平衡时n(CH3COOCH3)n(C6H13OH)0.36 mol，n(CH3COOC6H13)n(CH3OH)0.64 mol，代入平衡常数表达式：Kx3.2，达到平衡时，Kx，由图像的转化率可知，温度越高，越大，即k正k逆的值越大，故k正k逆值最大的曲线是。曲线、的温度依次降低，由此可以画出化学平衡建立的vt图像，如下：由此可知A点v正最大，C点的v逆最大。(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯的转化率，因此，己醇与乙酸甲酯按21的物质的量之比投料时乙酸甲酯转化率最大。Kx只与温度有关，因此不变。(3)催化剂参与了醇解反应，改变了反应历程，a错误；催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，b正确；催化剂能够降低反应的活化能，c正确；催化剂不改变化学平衡，乙酸甲酯的转化率不变，d错误。答案：(1)3.2AC(2)21不变(3)bc
