1、第1节 水溶液第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态学业要求 素养对接 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。1.平衡思想：弱电解质存在电离平衡。2.微观探析：纯水能导电，存在电离平衡。知 识 梳 理 知识点一、水的电离和Kw 1.水的电离(1)电离方程式：_。(2)电离特点：微弱，_过程。H2OHOH可逆2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K_。(2)水的离子积常数表达式为Kw_。(3)Kw的影响因素 25 时：Kw_。水的电离是_热的可逆过程，故温度升高，Kw_。水的离子积常数只受_的影响，与H、OH的变化无关。HOHH2OHOH
2、1.01014 mol2L2吸增大温度知识点二、电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质和弱电解质区别 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中_的电解质 在水溶液中_的电解质 化合物类型 强酸、_、大多数盐、活泼金属氧化物 _、弱碱、水、两性氢氧化物 电离程度 完全 电离过程 不可逆 存在形态 离子 _和_ 电离方程式 HCl：_ CH3COOH：_ 完全电离部分电离强碱弱酸不完全(部分)可逆离子化合物分子HCl=HClCH3COOHCH3COOH2.溶剂化作用 _与_相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或“_”的形态存在。溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子1.判断正误
3、，正确的打“”，错误的打“”自 我 检 测(1)Kw 的表达式为HOHH2O()(2)100 的水中，Kw11014mol2L2()(3)25 稀 H2SO4 中，Kw11014 mol2L2()(4)Kw 随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应()(5)一定温度下，向纯水中加入 NaOH，由于 NaOH 电离出的 OH抑制 H2O 的电离，故 Kw 减小()(6)纯水加热时，H和OH均增大()2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱电解质都是难溶性化合物，如BaCO3 C.强电解质熔
4、化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其在水中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶液导电能力的强弱无关。有的共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质液态不一定电离，如液态HCl不电离，C错误；在一定温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离子的浓度不一定比强电解质溶液中离子的浓度小，D正确。答案 D 3.现有如下物质：NH3 NH4Cl Ba(OH)2 氨水 SO2 BaCO3 H2S KHS
5、O4 NaHCO3 Cl2。请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_。解析 在水溶液中，电解质必须自身能发生电离，SO2、NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，如NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质，如H2S；氨水属于混合物，Cl2属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质。答案(1)(2)(3)学习任务一、影响水电离平衡的因素【交流研讨】由此表中的数据你能得到什么结论呢？水的电离平衡受到哪些因素的影响呢？提示 温度升高，水的
6、电离程度增大；水的电离平衡受温度，酸、碱、盐等影响。水是弱电解质，存在着电离平衡 H2OHOH，水的离子积常数表达式为KwHOH，在不同温度下的离子积常数如下表：温度 25 55 80 100 离子积常数 1.01014 7.31014 2.51013 5.51013【名师点拨】1.外界条件对水电离平衡的影响 影响条件 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 Kw变化 H变化 OH变化 H与OH关系 温度 升温 右移 水的电离过程吸热 增大 增大 增大 HOH 降温 左移 减小 减小 减小 HOH 外加 酸碱 加入酸 左移 增大H 不变 增大 减小 HOH 加入碱 左移 增大OH 不变 减小
7、增大 HOH 外加活 泼金属 加入钠 右移 金属消耗水 电离出的H 不变 减小 增大 H0，下列叙述正确的是()变式训练1 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是KwHOH，所以Kw随溶液中H和OH的变化而变化 B.水的离子积Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 解析 水的离子积常数KwK电离H2O。一定温度下K电离和H2O都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KwHOH，但是只要温度一定，K
8、w就是不变的常数。溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。答案 C 学习任务二、强弱电解质比较【合作交流】1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？提示 不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。2.BaSO4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？提示 不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶
9、)的盐，如BaSO4、CaSO4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如CH3COOH。【名师点拨】强电解质 弱电解质 定义 溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：H2
10、SO4、HCl、HClO4、HBr、HI 等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH 等部分碱性氧化物：Na2O、CaO 等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO 等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等水及个别盐电离方程式KNO3=KNO3H2SO4=2HSO24用“=”连接CH3COOHH CH3COONH3H2ONH4 OH用“”连接【特别提醒】(1)电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是弱电解质。(2)CO2、SO2、NH3等
11、物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。【典例2】现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。解析(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质；(2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)都是单质，是混合物，
12、既不是电解质也不是非电解质；(5)中均有能够自由移动的电子，中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。答案(1)(2)(3)(4)(5)变式训练2 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 解析 选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选项D中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之；仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。答案 C
