1、第30讲 难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一 考点二 探究高考 明确考向 练出高分考纲要求 考点一 沉淀溶解平衡及应用 1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立 固体溶质 溶解沉淀 溶液中的溶质饱和溶液知识梳理 1 答案 v溶解v沉淀，固体_ v溶解v沉淀，溶解_ v溶解0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变
2、 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变(5)电解质在水中的溶解度 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：难溶微溶可溶易溶答案 2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成 调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为_。沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_。Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4H2SCu2=CuS2H答案(2)沉淀的溶解 酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl
3、溶液，离子方程式为_。CaCO32H=Ca2H2OCO2Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O答案 氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为_。AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O答案(3)沉淀的转化 实质：的移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。沉淀溶解平衡越大答案 深度思考 1.下列方程式：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOH CH3COOH各表示什么意义？答案 AgCl的沉淀溶解平衡；AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；CH
4、3COOH的电离平衡。答案 2.(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?答案 向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)怎样除去AgI中的AgCl?答案 把混合物与饱和的KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就会慢慢转化为溶度积小的AgI。.答案 题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含 SO24S
5、O24解题探究 2 123Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A.B.C.D.123解析答案 题组二 实验探究沉淀转化原因 2.某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤 现象.将NaCl与AgNO3溶液混合 产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液 沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。AgCl123答案(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉
6、淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 .向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是_。2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)Ag2S比AgCl的溶解度更小SO24 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。S123答案(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 123 A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该
7、同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S _ _ 2H2O4AgCl _ 4NaOHO2Ag2S的悬浊液1O24NaCl2S O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag游离出来，NaCl中大量的Cl与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀 B中NaCl的作用是_。123答案 题组三 利用沉淀溶解平衡处理废水 3.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母)。
8、选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2等重金属离子 加硫化物沉降 化学法 C 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 123解析答案(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母)。A.偏铝酸钠B.氧化铝 C.碱式氯化铝D.氯化铁 123混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母)。A.物理变化B.化学变化 C.既有物理变化又有化学变化解析 偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而氧化铝难溶于水，不能产生胶体，不能作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。答案 B C 123解析答案 返
9、回 考点二 溶度积常数及其应用 1.溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)，式中的浓度都是任意浓度 cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)答案 知识梳理 1 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 QcKsp：溶液过饱和，有析出 QcKsp：溶液饱和，处于状态 Qc”、“”或“”)。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？答案 保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体。(3)在B点，若温度从T1
10、升到T2，则B点变到_点(填“C”、“D”或“E”。)(4)若B点变到E点，理论上应采取的措施是_。D在缓慢升温至T2的同时，加入Na2CO3固体答案 反思归纳(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp 变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。题组一 沉淀溶解平衡曲线 1.在t 时，AgB
11、r在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816 解题探究 2 123解析答案 2.已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡 曲 线 如 图 所 示。向 100 mL 该 条 件 下 的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A.溶液中析出 CaS
12、O4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO24)比原来的大B.溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2)、c(SO24)都变小C.溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2)、c(SO24)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24)比原来的大123解析答案 题组二 Ksp及其应用 3.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH 8.0 8.09.6 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。123解析答案(2)2
13、5 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。解析 反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103mol，则 混 合 溶 液 中，c(Cl )1.010 3 molL 1，c(Ag )Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8107 molL1。1.8107molL1123解析答案 完全沉淀后，溶液的pH_。解
14、析 H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。2如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析 因为加入的盐酸中，c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。否123解析答案(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液
15、中的c(H)约为_。解析 根据 Ksp(FeS)得：c(S2)6.2510181molL16.251018molL1，根据 c2(H)c(S2)1.01022 得：c(H)1.010226.251018molL14103 molL1。4103 molL1123解析答案 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 1.沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2.从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。3.比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。4.涉及Qc的计算时，所代入的离子浓
16、度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。返回 解题策略 探究高考 明确考向 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)()(2015重庆理综，3D)(2)将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(2015全国卷，10D)1234567答案(3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(O
17、H)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液()(2015天津理综，3D)(4)向 AgCl 悬 浊 液 中 加 入 NaI 溶 液 时 出 现 黄 色 沉 淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2015山东理综，11A)1234567答案 2.2015全国卷，28(1)(2)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。MnSO4(或Mn2)(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当
18、AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知K s p(A g C l)1.8 1 0 1 0，K s p(A g I)8.5 1 0 1 7。cIcCl4.71071234567答案 3.2015全国卷，26(3)(4)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g水)温度/化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 39
19、5 452 488 541 614 1234567回答下列问题：(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 1017 1017 1039 1234567解析答案(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；
20、继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。1234567解析答案 4.2015山东理综，31(1)(2)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管1234567解析答案(2)加入NH3H2O调节pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2 Mg2
21、 Fe3 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。1234567解析答案 5.2015江苏，18(1)(2)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。解析 n(MnO2)17.40 g87 gmol10.2 mol，由题给反应可知，最多氧化 0.2 mol SO2，标准状况下其体积为
22、4.48 L。4.481234567解析答案 解析 使 Al3 完全除去时 c(OH)3 KspAlOH3cAl33 110331106 1109 molL1，此时溶液 pH5；使 Fe3完全除去时 c(OH)3KspFeOH3cFe33 310391106 1.41011 molL1，此时溶液 pH3.1；而 pH7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的 pH 范围为 5.0pH1时，n(NO)没有变化，而n(NO2)减少，说明NO2被O3氧化了，生成了更高价态的氧化物N2O5；增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。解析 SO2具有较强的还原性，O3具有
23、较强的氧化性，而增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其原因可能是SO2与O3的反应速度很慢，SO2的量变化不明显。O3将NO2氧化为更高价态的氮氧化物(或生成了N2O5)SO2与O3 的反应速率慢1234567解析答案(3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中SO23 将 NO2 转化为 NO2，其离子方程式为_。解析 SO23 将 NO2 还原为 NO2，本身被氧化为 SO24，溶液的 pH 约为 8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO23 2NO22OH=SO24 2NO2 H2O。SO23 2NO22OH=SO24
24、2NO2 H2O1234567解析答案(4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c(SO23)_用 c(SO24)、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，其主要原因是_。1234567解析答案 7.2015福建理综，23(2)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。25，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。1234567pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_m
25、olL1。解析 根据图像可知，pH13时，c(S2)5.7102 molL1，由于H2S溶液的浓度为0.10molL1，所以根据S原子守恒有：c(S2)c(H2S)c(HS)0.1 molL1，所以：c(H2S)c(HS)0.1 molL15.7102molL10.043 molL1。0.0431234567解析答案 某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013 解析 由于Ksp(MnS)2.81013，c(Mn2)0.020 molL1，则开始形成沉淀时需要：c(S2)Ksp(MnS)/c(Mn2)
26、(2.810130.020)molL11.41011 molL1，根据图像中c(S2)与溶液的pH关系可知，此时溶液pH5。51234567解析答案 返回 练出高分 12345678910111213141.下列说法正确的是()A.常温下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大 D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 解析答案 2.将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag)最小的是()A.10 mL 0.4 molL1的
27、盐酸B.10 mL 0.3 molL1 MgCl2溶液 C.10 mL 0.5 molL1 NaCl溶液D.10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液 解析 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，所加四种溶液中，Cl浓度依次为0.4 molL1、0.6 molL1、0.5 molL1、0.3molL1，故B中溶液c(Ag)最小。1234567891011121314B解析答案 3.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图
28、像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1 B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D.把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 1234567891011121314解析答案 4.Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下KspCu(OH)221020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中
29、加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于()A.2B.3C.4D.51234567891011121314解析 根据信息：当 c(Cu2)c2(OH)21020 时开始出现沉淀，则：c(OH)210200.02molL11109 molL1，c(H)110141109molL1105 molL1，pH5。D解析答案 12345678910111213145.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O27 和 CrO24)，其流程为CrO24 H转化 Cr2O27 Fe2还原 Cr3OH沉淀 Cr(OH)3(黄色)(橙色)(绿色)已知：步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C
30、r(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032 下列有关说法不正确的是()1234567891011121314A.步骤中当 v 正(CrO24)2v 逆(Cr2O27)时，说明反应：2CrO24 2HCr2O27 H2O 达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C.步骤中，若要还原 1 mol Cr2O27 离子，需要 12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D.步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3)105 molL1时，可视作该离子沉淀完全 解析答案 6.已知溶液中存
31、在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2)1.0 105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 1234567891011121314解析答案 9.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是()A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C.溶度积常数Ksp 只受温度影响，温度升高Ksp 增大 D.常温下，向
32、Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp 不变 解析 温度不变，溶度积常数不变，A项错误，D项正确；水解使NH4Cl溶液显酸性，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，B项错误；大多数的难溶物随温度升高Ksp增大，但也有少数物质相反，C项错误。1234567891011121314NH4 D解析答案 10.已知一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向Na2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，下列有关说法正确的是()1234567891011121314A.a点对应的Ksp 小于c点对应的Ksp B.加入Ba(OH)2溶液的过程中，混合溶液可由a点变
33、到c点 C.再向混合后的溶液中加入蒸馏水，可以使溶液由c变到d点 D.含有大量的溶液中肯定不存在Ba2SO24 解析答案 11.已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是()A.25 时，0.1 molL1 HF溶液的pH1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 1234567891011121314C.该体系中，Ksp(CaF2)1KaHFD.该体系中有 CaF2 沉淀产生解析答案 12.已知Ksp(BaSO4)1.010
34、10，Ksp(BaCO3)2.510 9。若用10 LNa2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于()A.2.6 molL1B.2.5 molL1 C.2.3 molL1D.3.0 molL1 1234567891011121314解析答案 13.碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；.将滤渣溶于盐酸，过滤；.向所得滤液中加入浓硫酸，过滤；.向所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再
35、用氨水调pH约为7，过滤；.向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。1234567891011121314已知：.相同温度时的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4.生成氢氧化物沉淀的pH1234567891011121314物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.4 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7(1)中，反应的化学方程式是_。SrSO4Na2CO3=SrCO3Na2SO4 答案(2)中，能与盐酸反应溶解的物质有_。(3)的目的是_。(4)下列关于该工艺流程的说法正确的是_(填字
36、母)。1234567891011121314a.该工艺产生的废液含较多的 NH4、Na、Cl、SO24b.中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率 c.中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3将Fe2氧化为Fe3，使Fe3和Al3沉淀完全 ac答案 123456789101112131414.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。(1)废水若采用CO2处理，离子方程式是_。1234567891011121314解析 pH 接近 7，用 CO2 处理，生成 HCO3，则反应的离子方程式为OHCO2=H
37、CO3。OHCO2=HCO3废水常用明矾处理。实践中发现废水中的越大，净水效果越好，这是因为_。c(HCO3)解析 HCO3 和 Al3发生相互促进的水解反应，生成 CO2 和 Al(OH)3，从而增强净水效果。HCO3 会促进Al3的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强解析答案 废水中汞元素存在如下转化(在空格上填化学式)：Hg2_=CH3Hg_。我国规定，Hg2的排放标准不能超过0.05 mgL1。对于含Hg2的污水，可加入沉淀剂_(填写化学式)，使Hg2除去，降低污染。解析 根据电荷守恒和质量守恒可知，应为Hg2和CH4反应生成CH3Hg和H。对于含Hg2的污水，可加入沉淀剂Na
38、2S，除去Hg2，反应的离子方程式为Hg2S2=HgS。1234567891011121314Na2SCH4H解析答案 废水常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式为_。解析 废水常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为52，则反应的离子方程式为5Cl22CN4H2O=10Cl2CO2N28H。12345678910111213145Cl22CN4H2O=10Cl2CO2N28H解析答案(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，
39、换算成氧的含量(以mgL1计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：.取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.250 0 molL1 K2Cr2O7溶液。.加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。.反 应 完 毕 后，冷 却，加 指 示 剂，用 c molL 1 的 硫 酸 亚 铁 铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是_。1234567891011121314解析答案 1234567891011121314中，发生的反应为6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 由此可知，该水样的化学需氧量COD_mgL1(用含c、V1、V2的表达式表示)。Cr2O27 解析答案 返回
