1、 靖远四中2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（普通班） 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65第I卷（选择题)一、单选题（共16小题，每小题3分)1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质量数为31的磷原子：B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)32元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化3某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AHXO BH2XO3CHXO3 DH2XO44短周期元素X、Y、Z、W 的原
2、子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是（ ）A可以电解Z的氯化物获得Z单质BY 的氢化物可刻蚀玻璃CZ 的氧化物可用作耐火材料DW 的氧化物可用作光导纤维5下列说法不正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D单质分子中不一定有化学键6“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（ ）A与互为同位素B与具有相同的中子C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子7共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键
3、所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，HCl键的键能是431kJ/mol，ClCl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）A431kJ B179kJC89.5kJ D以上说法都不对8在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）Av(SO2)=4mol/(Lmin)Bv(O2)=3mol/(Lmin)Cv(SO2)=0.1mol/(Ls)Dv(O2)=0.1mol/(Ls)9一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2同时生成
4、nmolABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB210短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变
5、为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极12下列图示变化为吸热反应的是（ ）ABCD13对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca14在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。
6、2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）Ax=2B2min时，B的浓度为0.4mol/LC02min内B的反应速率为0.2molLminD此时A的转化率为4015已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行16.在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（ ）Ac(Z)
7、 0.45mol/L Bc(X2) 0.3mol/LCc(X2) 0.5mol/L Dc(Y2) 0.5mol/L班级 姓名： 学号： 考场号 密 封 线 内 请 不 要 答 题 靖远四中2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（普通班）答题卡一、单选题（共48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（共52分）17(12分)下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期AAAAAAA023（1）在元素中化学性质最不活泼的元素的名称是_，金属性最强的元素的名称是_。（2）、三种元素中的原子半径最小的是_（填元
8、素符号）。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。（4）与形成的化合物的电子式为 _。（5）写出和两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_ _ _。座号：18（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，锌片上观察到的现象是 ；银为_极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_ _，银片上观察到的现象是_ _。19 （6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池座号：电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
9、请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。20（4分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有_摩尔电子通过。 （2）Zn片溶解的质量是_。21（10分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） 2C（g）2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1
10、）用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；（2）反应前A的物质的量浓度是_；（3）10 s末，生成物D的浓度为_；（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度_增大A的浓度_使用催化剂_恒容下充入Ne（不参与体系反应）_22（6分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：共价键HHNNNH吸收的能量/kJ436946391(1)1mol N2完全反应为NH3 (填：吸收或放出) kJ能量(2) 事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是 。高一化学答案（普通班）一
11、、单选题：（每空3分，共48分）题号12345678答案ABCAADCD题号910111213141516答案CBAABDBD二、填空题：（共52分）17（每空2分，共12分）（1）氩 钠 （2） O （3） Na+、Mg2+、Al3+ （4） （5）Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O 18（共14分）负（1分） 氧化（2分） Zn2eZn2 （2分） Zn片逐渐溶解（2分） 正（1分） 还原（2分） Cu2+2eCu（2分） 有红色物质析出（2分）19（共6分）（1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b（1分） （2）2H2+4OH4e-=4H2O（或H2+2OH2e-=2H2O）（2分） （3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）20（每空2分，共4分）（1） 0.2 mol （2） 6.5 g21（共10分）（1）0.04 mol/（Ls）（2分） （2）1.5 mol/L（2分） （3）0.4 mol/L （2分） （4）减小 增大 增大 不变（各1分） 22（每空2分，共6分）（1）放出 92 （2）该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值
