1、永济中学20192020学年度高一第一学期10月月考化 学 试 题（本试题共100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 He- 4 P-31第I卷(选择题，共54分)一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B点燃可燃性气体前的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D胶头滴管不能交叉使用2下列说法正确的是( )A2mol水的摩尔质量是36gmol1B
2、一个钠原子的实际质量约等于 g C1.5mol O2的体积约为33.6LD将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L3下列实验操作中错误的是( )A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C.蒸发时，待蒸发皿中没有水了就可停止加热D.称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量4下列叙述错误的是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数； 氢原子的摩尔质量是1 g；HCl
3、的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。高一化学试题（第1页，共6页） 高一化学试题（第2页，共6页）A B C D全部5下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO46在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A同密度、同压强的氮气和乙烯(C2H4) B同温度、同体积的氧气和氮气C同体积、同密度的乙烯(C
4、2H4)和一氧化碳 D同压强、同体积的氧气和氮气7古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是( )A萃取 B蒸馏 C结晶 D升华8下列说法中正确的是( )A1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol C在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LDH2的气体摩尔体积约为22.4L9设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B. 标准状
5、况下,22.4L水中含H2O分子NA个C在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子D常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个10如果CO和N2 的质量相等 ，则下列叙述不正确的是( )A分子数一定相同 B原子数一定相同 C物质的量一定相同 D密度一定相同11下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂12 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(
6、)物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClCaCl2通足量CO2、过滤BKNO3K2SO4BaCl2溶液、过滤C碘H2O酒精、分液DFeSO4CuSO4加入过量铁屑、过滤13.实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K)2c(Cl)c(Na)2c(SO42)，则其溶质可能是( )ANaCl、K2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCKCl、Na2SO4 DNaCl、K2SO4、Na2SO414现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
7、15NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子，三种气体的物质的量之比为()A112 B421 C111 D12416某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO的物质的量浓度为( )A2 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL117使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒
8、未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线高一化学试题（第3页，共6页） 高一化学试题（第4页，共6页）A B. C. D18标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，物质浓度为c molL1，则下列关系中正确的是( )A.c= B.=100% C.=100% D.=第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19简单计算（14分）（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 ，它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。（2）有
9、7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。（3）在150C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。20（11分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_ ，该分离方法的名称为 、 。（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下
10、，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液用适量盐酸调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是 (填选项字母)。abcd（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？ 。21（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaCl
11、O【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19gcm-3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL-1（取整数）（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL-1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液下列说法正确的是 _（填序号）A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器高一化学试题（第5页，共6页） 高一化学试题（第6页，共6页）B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称
12、量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 molL-1需用浓硫酸的体积为 mL22（11分）（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有 (填序号)（2）4.5g水与 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是 .（3）3011023个OH 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH
13、和 g Na+ 含有的电子数相同。（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L。永济中学20192020学年度高一第一学期10月月考化 学 答案一、选择题（每小题3分，共54分。）1-5：BBCDC6-10:CCBBD11-15:CDCCB16-18:CAC二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19简单计算（每空2分，共14分）（1）3:2:1 9:8:2 15:10:9（2）78g/mol 32（3） mol 6d g/mol20（11分）（1）D（1分）A（1分）（2）B（1分）萃取（1分）分液（1分）（3）将分液漏斗上部玻璃塞打开（2分）（4）ad（2分）（5）取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成，说明BaCl2溶液少量，反之则过量（2分）21.（每空2分，共10分）（1）4 （2）0.04 （3）C （4）4.6 25022.（除标注外，每空1分，共11分）（1）（2分） （2）24.5（2分） 1:4（2分）（3）0.5 5 11.5 （4）0.4 0.4
