1、 一、解答思路：1、看懂图：一看面（横纵坐标）；二看线（看线的走向、变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看要不要做辅助线（如等温线、等压线）；五看图象中有关量的大小。来源:Zxxk.Com2、联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律3、作出判断：依题意仔细分析作出正确判断：如：“先拐先平”、“定一议二”。二、常见的几种图像。1、n-t图像或c-t图像：【例1】某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为 ，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为 、 。【练习1】如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓
2、度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_ _2、-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。【例2】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应为放热反应），填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时， ， 平衡向 移动。t2时， ， 平衡向 移动。t3时， ， 平衡向 移动。t4时， ，平衡向 移动。【练习2】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，其中速率变化的主要原因是_ _；速率变化的主要原因是_
3、 _。3、-T（P）图像：分清随温度或压强的变化，化学反应速率的变化和化学平衡移动的方向。来源:Zxxk.Com【例3】下列各图是温度（或压强）对应2A（g）2B（g）2C（g）D（g）；(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）【练习3】对于可逆反应：A2（g）3B2（s）2AB3（g）；(正反应为放热反应)，下列图象中正确的是（ ） 4、出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。【例4】在一定温度下，对于可逆反应m A（g）+n B（g）q C（g），百分含量随时间的变化曲线：（1）T1_T2 ，正反应为 反应（2）T1_T2，正反应为
4、反应【例5】在一定压强下，对于可逆反应m A（g）+n B（g）q C（g），百分含量随时间的变化曲线：（1）p1_ p2 m + n _ q（2）p1_ p2 m + n _ q 【练习4】1、同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）；A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是 （ ）来源:学#科#网AT1T2，正反应为吸热反应BT1T2，正反应为吸热反应来源:学,科,网CT1T2，正反应为放热反应DT1T2，正反应为放热反应2、现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）；在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ）AP1P2，n3BP1P2
5、，n3CP1P2，n3DP1P2，n=33、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（） 降温，化学平衡向逆反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5、受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。【例6】可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t oC、压强P关系正确的是 ( ) 来源:学.科.网Z.X.X.K【练习5】有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热，
