1、周练八 -之钠及其化合物 离子反应(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪 审核：王华朗一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 请将选项写在每题的题号的前面1(2010昆明高一检测)保存少量金属钠的方法是 A放在棕色瓶中 B放在CCl4中 C放在水中 D放在煤油中2将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） A.等于2.3 B.等于4 C.小于4 D.大于43欲使每10个水分子中溶有一个钠离子，则90mL水中应投入金属钠的质量是 A10.5g B11.5g C21g D23g4将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入
2、到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 Aa=b Bab Cab D无法比较5将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL-1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 A123 B632 C311 D1116(2010临沂高一期中)下列说法不正确的是 A Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 DNaCl的性质稳定，可用作调味品7下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的
3、是 A. 在水中溶解度: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2 C. 热稳定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化8(2009全国卷)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 A. B. C. D.9(2009全国卷)下列叙述中正确的是 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的Na
4、HCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10区别强弱电解质的根据是 A.化合物的导电能力 B.在水中的溶解度 C.化合物在水溶液中的电离程度 D.物质的质量11下列电离方程式中，书写正确的是 A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. H2SO4=H2+SO42- C.NH4NO3=NH4+NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-12电解质电离时，一定相等的是 A.阴阳离子总数 B.阳离子质量与阴离子质量C.正电荷总数与负电荷总数 D.每个阳离子和阴离子所带电荷数13下列各对物质间
5、的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.锌与稀硫酸 B.盐酸与硝酸银溶液 C.氢气在氯气中燃烧 D.氧化钠溶于水14下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+ Ba2+=BaSO4C.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+ = CO2+H2O D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42- = CuSO4二非选择题（本部分共3小题，共30分）15(10分)AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体请回答下列
6、问题：(1)G的化学式为_，每生成1 mol G转移电子_ _mol (2)反应中_ _(填序号)属于氧化还原反应(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_ _，FC：_.16(12分) 除去下列物质中的少量杂质碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是_ _，反应方程式_ _。碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是 _ _ _,反应方程式_ _ _。氢氧化钠溶液中的碳酸钠，方法是_ _，反应的离子方程式_ _。 17(8分)将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数？（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？参考答案
7、：1解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等答案：D 2.D3.A4.A5解析：0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 molL1的盐酸都过量，产生的H2应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为，但钠与水还可以反应，故0.3 mol Na全部反应后产生的H2 应为0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为0.15311.答案：C6解析：反应Na2OH2O=2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O是碱性氧化物反应2Na2O22H2O=4NaOHO2是氧化还原反应，但Na2O2不是碱性氧化物 答案：B
8、7B8解析：设样品中含NaHCO3x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om28462xw1w2x g，则Na2CO3的质量分数为：.答案：A9解析：A项，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应B项，发生反应：COH=HCO，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出答案：D10.C11.D12.C13.A14.B15解析：可治
9、疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O.联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH.答案：(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH216. 加热 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2通入足量的CO2气体 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3加入适量的氯化钙溶液 Ca2+CO32- = CaCO3 17（1）38.7% (2)0.88g 高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
