1、2015学年度余姚中学 高三化学暑期质量检测试卷第 一 学 期 命题：陈巧萍 审题 ：赵 妮可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Br-80 I-127一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA2
2、如图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是（） A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2、NxOy都属于酸性氧化物D利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB铵明矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD.尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： 4水热法制备Fe3O
3、4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx45. 体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是（）A原溶液中
4、一定含有HCO3-或CO32-B原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g6在水溶液中，下列物质不能通过化合反应得到的是（）ANa2CO3 BFeCl2 CFeCl3 DNaHCO37. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是()沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶
5、解后溶液中的NO3-的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为()molA5项B4项C3项D2项8. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO29. 常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液
6、中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（）A溶解的铁粉为2.8gB原溶液中C（SO42-）=0.5mol/LC原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD原溶液中n（NO3-）=0.08mol10. 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol/LD.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g11. 能用一种试剂鉴别乙醛、乙酸、
7、乙醇、甲酸甲酯、甲酸、苯、四氯化碳的是（）A. 银氨溶液 B.新制Cu(OH)2 C.FeCl3溶液 D.溴水12. 以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是（）A图是球棍模型，其化学式为: C3H7O2N，是一种蛋白质B图是比例模型，其化学式为: C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C图是球棍模型，其化学式为: C9H10O3，1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠D图是比例模型，其化学式为: C9H13ON，能够发生消去反应13下列说法不正确的是（）A淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料BCH2=CHCH(CH3)
8、CCH经催化加氢可生成3甲基戊烷C等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体14下列说法正确的是（） A按系统命名法，有机物的名称是2,2,4,5四甲基3,3,二乙基已烷 B苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加 D三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽15下列说法正确的是（）A已知，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、酯化
9、反应、水解反应、消去反应C3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大16.下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子17.某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是（）AX元素可能为+4价 BX可能VA族元素CX为第五周期元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+18.X、Y、Z、W是
10、短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（）XYZW化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.5 A X BY CZ DW19.以下比较中，正确的是（） A微粒半径：O2FNaCSiSiSi C分子中的键角：CH4H2OCO2 D单质的熔点：LiNaKRb20.下列关于粒子结构的描述正确的是（）ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子BCH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为12DCF4和CO2是含极性键的非极性分子二、“物质结构和性质”模块（共3题，每题10分，共30分）21. 卤素化学丰富多
11、彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为 。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为 。（3）拟类卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为 。 (SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN )的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是 。（4）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 。22. SiC、GaN
12、、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点。试回答下列问题：(1) 碳的基态原子L层电子轨道表达式为_ _，砷属于 区元素。（2）单晶硅是传统的光电材料，硅的第一电离能比磷的 （填“大”或“小”）。（3）N与氢元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物，其相对分子质量为60，经测定该化合物中有一正四面体构型的阳离子，判断该化合物中存在的化学键 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 （4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ，含有非极性键的极性分子是： ；含有极性键的非极性分子是： 。 BF3 CH2Br2 MgCl
13、2 C2H4 SiO2 C2H6 NH3 CS2 苯 溴苯（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为_。23. A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图1所示。 B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。BC图1 图2（1）A单质晶体属于 晶体（填晶体类型）（2）写出C原子的基态外围电子排布式： ，B
14、与C所形成化合物晶体的化学式 。苯甲酸是羧基直接与苯环碳原子相连接的最简单的芳香酸，又称安息香酸。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。苯甲酸钠是常用的防腐剂。（1）1mol苯甲酸中含有键的总数为 。（2）下列关于苯甲酸和苯甲酸钠溶液的说法正确的有 。A都含有键和键 B都含有离子键和共价键C都含有极性键和非极性键 D都含有范德华力和氢键三、“有机化学基础”模块（共3题，每题10分，共30分）24. 6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知： （1）下列说法中正确的是 。aC能被催化氧化成酮 bNi催化下1mol E最多可与2molH2加成cD不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 dG既能
15、发生取代反应，又能发生加成反应 （2）反应的条件是 ，CD的反应类型是 。（3）E与新制Cu(OH)2反应后酸化生成G的化学方程式为 。（4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有 种。A分子中含有环己烷的结构B能与NaHCO3溶液反应，放出气体C1mol该物质能与2molNa完全反应25. 香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。已知：C6H5-OHCH3I C6H5-OCH3HI请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_aC中核磁共振氢谱共有8种峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1molA最多能和5mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反
16、应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），BC的反应类型为_（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中这类可能的结构简式（写出一种即可）： _（4）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_26. 有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：（1）写出A的结构简式_（写出一种即可）。（2）写出F中官能团的名称_
17、，EG的反应类型为_。（3）写出下列方程式：BD_；（4）D有多种同分异构体，满足下列条件：其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2:2:3:3的同分异构体的结构简式（写出一种即可）。含有苯环及两个甲基；能发生水解反应。_参考答案1-5 BCCCD 6-10 ABBDD 11-15 BDDAA 16-20 CDDBD21. （1） 4s24p5（2分） （2）IBrIClCl2（3）34（2分） 异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（4）RbCl（2分）（2分） 22.(1) p（各1分）(2)小 （1分） (3) ABC （2分，漏选1个扣1分，选错不得分） （4） 1、2、7、8
18、10 1、4、6、8、9 （每空1分）(5)4 （2分）23.（1）原子 （2）3d104s2 ZnS（1）15NA （2） A、C（选对1个给1分，错1个不给分）24. (1) bd (2分。选对1个给1分，错1个不给分) (2) NaOH的醇溶液、加热(1分) 消去反应(1分)(3) +NaOH+2Cu(OH) 2 +Cu2O+3H2O（2分）(条件不写扣1分，物质写错得0分) 或 +2Cu(OH) 2 +Cu2O+2H2O（4）4（2分） 25.（1）C （2）羧基；(酚)羟基；取代反应；（3）（4）26.（1） 或 （任写一种，2分）（2）羟基、羧基（2分） 加聚反应（2分）（3）（2分）（4） （任写一种，2分）版权所有：高考资源网()
