1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉安一中20142015学年度下学期第二次段考高一化学试卷命题人： 刘文斌 审题人： 陈筱勇 备课组长： 陈筱勇（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 N:14 Mg:24 Na:23 Cl:35.5 S:32第卷 (选择题 共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语的表示正确的是 A过氧化氢的电子式为 B1，3二甲基丁烷：C.Na+的结构示意图为 D乙烯的结构式为2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧
2、原子数为1.0NAB常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAD1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA3.下列关于有机物的分析正确的是A有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有5种B淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物C丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上D用C4H9取代苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体4.某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体，经测定其中含碳的质量分数为72，则混合气体中氧的质量分数为A. 32% B. 2
3、2.65% C. 19.56% D. 2.14%5.下列离子方程式书写正确的是A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性2MnO4-+ 6H+ 5 H2O2 2Mn2+ 5O2 + 8H2OB硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2C次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-D足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2+S+2H+6. 下列实验不能达到目的是A将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比
4、HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了反应而成碱性7. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72-I28. 已知反应X(g)Y(g)nZ(g)
5、 H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min19. 只含C、H、O三种元素的有机化合物R的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%。该化合物分子中最多含 个碳氧双键。A.1 B.2 c.3 D.410. 在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下
6、表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H2O2)=0. 400 mol/L时的反应速率为A. 0. 0380 molL-1s-1 B. 0. 152 molL-1s-1C. 0. 608 molL-1s-1 D. 0. 760 molL-1s-1.11. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S。下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B电子移动方向是由a极到b极C可以用水代替SO(CH3)2做溶剂Db极反应式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S12.将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧
7、化钠放入密闭容器中，在150条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，确立x:y:z之间的关系式为A.2：1：6 B.3：2：6 C.1：2：5 D.1：2：613. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质,室温下A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应.下列说法正确的是( )AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C中有一种金属且为BC如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱14. X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正
8、确的是A.Z单质的熔点一定高于Y单质 B.X的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物 C.X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5：3D.若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH315. 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g16. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br-；2Fe3+2I-2Fe2+I2则下列有关说法中，不正确的是ABC段为Fe3+的变化曲线B
9、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl- D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3第II卷 非选择题（52分）二、填空题17.控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。1.火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为_。2.在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H
10、0(反应放热)反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率_ 。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 _。（填序号）。a. 0.20molL-1 b. 0.12 molL-1 c. 0.10 molL-1 d. 0.08 molL-1（3）判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d2V(NH3)正=3V(H2)逆 e容器中混合气体的密度保持不变（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第
11、8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。18.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为： 。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：_。（4）反应I时应先通的气体为_副产品X的化学式是 。生产中可循环利用的物质为_（填化学式）（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中
12、含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸19A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化合物（离子不能重复组合）已知：5种阳离子为：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y5种阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、ZX是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的 元素X的原子结构示意图为_；Y离子的电子式为_ 通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是_（填化学式） 已知Z是常见的多核阴离子，现将（2）中确定的2种物质分
13、别与含Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色则Z为_ 比较Mg,X,Y三者原子半径从大到小顺序_(填元素符号) 将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式_20. ClCH2COONa是合成一种除草剂的重要原料，其制备过程如下：请回答下列问题：（1）已知烃A的相对分子质量为28，则其结构简式为_，反应的反应类型为_。(2)烃A在一定条件下发生聚合反应可生成高分子化合物，反应的化学方程式为_。(3)反应的催化氧化反应的化学
14、方程式为_。(4)在浓硫酸的作用下，ClCH2CH2OH与ClCH2COOH的酯化反应的化学方程式为_。（5）A在一定条件下与水加成的产物形成的燃料电池（电解质为KOH）中，负极的电极反应式为：_（6）甲基环己烷可由甲苯与氢气加成制得，其环上一氯代物的同分异构体有_种。21. PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44128051822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5PCl31127551574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl3210531675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl
15、3（一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称_。碱石灰的作用是_。（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：_ 。（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是_。（二）提纯：（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的01000 mol/L 2000 mL 碘溶液，充分反应后再用01000 mol/LNa2S2O3溶液与过量的碘反应，最终消耗1000mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（5）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_ 。 版权所有：高考资源网()- 9 - 版权所有高考资源网
