1、天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段兰天班考试题化 学注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第I卷（选择题，共45分）一、选择
2、题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）2下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101 kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量983 kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）ASO2（g）O2（g） = SO3（g）；H=983 kJmol1B2SO2（g）O2（g）= 2SO3（g）；H
3、=17694 kJmol1CSO2（g）O2（g）= SO3（g）；H=8847 kJmol1D2SO2（g）O2（g）= 2SO3（g）；H=1966 kJmol14下列各组实验中，反应最快的是（ ）组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积体积浓度体积浓度A010mL01molL110mL01molL10B105 mL01molL15 mL01molL110mLC305 mL01molL15 mL01molL110mLD305 mL02molL15 mL02molL110mL5对可逆反应4NH3（g）5O2=4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4V正（O2）
4、=5V逆（NO）B若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）6根据热化学方程式：S（s） O2（g） = SO2（g）；H=29723kJmol1，分析下列说法中正确的是（ ）AS（g）O2（g）=SO2（g）；H=Q，Q的值大于29723kJmol1BS（g）O2（g）=SO2（g）；H=Q，Q的值小于29723kJmol1C1molSO2的键能总和等于1molS和1mo
5、lO2的键能总和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和7在相同条件下，下列三个热化学方程式中H比较正确的是（ ） （1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）；H1 （2）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H2 （3）CH4（g）O2（g）=CO2（g）H2O（g）；H3AH1H2H2，H3=H1CH1=H2=H3 D无法比较8已知反应：25、101 kPa时：N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1 稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）；H=573 kJmol1 下列结论正确的是（ ）
6、AN2H4的燃烧热大于534 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为573 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出573 kJ热量9已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s），H=3483kJmol （2）2Ag（s）O2（g）=Ag2O（s），H=310kJmol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（ ）AZn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s），H=3173kJmolBZnAg2O=ZnO2Ag，H=3173kJmolCZn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s），H=3173kJmol
7、D2Zn（s）2Ag2O（s）=2ZnO（s）4Ag（s），H=3173kJ10已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ ；H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为602102311下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和Na
8、OH反应的中和热H573kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（573）kJ/molBCO（g）的燃烧热是2830kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H22830kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2（g）3H2（g） 2NH3（l）；H 2（abc）kJmol1BN2（g）3H2（g） 2NH3（g） ；H 2（ba）kJmol1CN2（g）H2（g） NH3（l） ；H （bca）kJm
9、ol1DN2（g）H2（g） NH3（g） ；H （ab）kJmol113白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol114在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ）物质XYZ初始浓度/mo
10、lL-101020平衡浓度/molL-100500501 A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） H kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积c（Y）/molL-1温度123100100075053200120009063300130100070下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向
11、逆反应方向移动*ks*5*u第卷 （非选择题 55分）三、（本题包括2小题，共19分）16、（12分）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_ _。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(
12、g)2NH3(g)达到平衡状态的有_ _；能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_ _；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_ _；能说明反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达到平衡状态的有_ _。17、（4分）在体积恒定的密闭容器中，充入3 molA和1 molB发生反应3A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为。若维持温度不变，按1.2 molA、0.4 molB、0.6 molC为起始物质。若达到平衡后C的体积分数仍为，则x值是_；若达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为，则x值是_。A1 B2 C3 D418、（4
13、分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)； (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_ ；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ ，原因是 _；(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。19、（8分）某化学反应 2A B + D 在四个不同条件下进行。B、D起始为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号010203040506018001008067
14、0570500500502800C20600500500500500503800C3092075063060060060482010040025020020020020根据表中数据完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（Lmin） （2）在实验2,A的初始浓度C2mol/L，反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 （3）设实验3的反应速率为3,实验1的反应速率为1,则3 1 （填），且C3 10 mol/L （填,或） （4）比较实验4和实验1,可推测该反应 反应（填“吸热“或”放热“），理由是： 。20、（10分）红磷P（s）和Cl
15、2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入080molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩060mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5
16、。原因是_。 （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_。21、（9分）已知可逆反应CO + H2O（g）CO2 + H2，达到平衡时， （1）830K时，若起始时：c （CO） = 2 mol/L，c （H2O） = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。 （2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6 mol/L，则水蒸气的为 。 （3）若830K时，起始浓度c （CO） = a mol/L，c （H2O） = b mol/L，H2的平衡浓度c （H2） = c mol/L，a、b、c之间的关系式是 ；当a = b时，a = c。22、（8
17、分） 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)n(A)bn(B)，问a、b各为多少？天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段兰天班考试题化学答题卡16、 17、 18、(1) 。(2) ； 。(3) ； 。(4) ;
18、。19（8分）（1） （1分） （2） （1分） （1分） （3） （1分） （1分） （4） （1分） 。（2分）20、（10分）（1） （2分） （2） ； （1分）； （1分）。 （3） （2分）。 （4） （2分）。21、（8分） （1） （2分） ； （1分） （2） （2分） （3） （2分）； （1分）22、 参考答案1A 2C 3A 4D 5A （每个小题3分，共15分）6A 7B 8A 9C 10C 11B 12A 13A 14C 15C （每个小题3分，共30分）16、正反应速率与逆反应速率相等 C a b c a b e a b c e a b c d17、AD ；D 。
19、 18、答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。19（8分）（1）0013 （1分） （2）10 （1分） 催化剂（1分） （3）（1分） （1分）*ks*5*u （4）吸热（1分） 温度升高,平衡向右移动。（2分）20、（10分）（1）P（s）Cl2（g）=PCl3（g）；H306kJmol1 （2分） （2）PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g）；H93kJmol1（2分）；25（1分）；大于（1分）。 （3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解（2分）。 （4）
20、399kJmol1（2分）。21、（8分） （1）40% （2分） ； 1 （1分） （2）25（2分） （3）ab=ac+bc （2分）； 2c （1分）22、 0.4，5mol a=0.5， b=5解析：恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g) 发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n (A):n (B)=2：1，则为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。2A(g)+B(g) 2C(g) *ks*5*u起始物质的量(mol)4 2 0平衡物质的量(mol)4-2x 2-x 2x则有2x/(4-2x+2-x+2x)100%=0.4，解得x=1，n(总)= 4-2x+2-x+2x=6-x=5。 2A(g) + B(g) 2C(g)起始物质的量(mol) n(A) n(B) 0平衡物质的量(mol)n(A)-2y n(B)-y 2y*ks*5*u据题意，解得n(A)+n(B)=6y，且n(A)-2y0，n(B)-y0。联立解得：0.5n(B)n(A)5n(B)，所以有a=0.5，b=5。
