1、2015-2016学年河北省邢台一中高一（上）第二次月考化学试卷一.选择题，共54分1下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发3实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又
2、把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用试剂操作方法ACu（Fe）稀盐酸过滤BCaO（CaCO3）盐酸蒸发CCO2（CO）石灰水通入DMgCl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加AABBCCDD5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A定容摇匀后
3、发现液面低于刻线，但没有补加B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水6下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1mol N2中含有的电子数为2NAB标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NAC常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NAD2g氢气所含的氢原子数为NA7下列叙述正确的是（）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
4、ABCD8下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D在河流入海口易形成沙洲9关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能10在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象11在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解这种溶液是（）
5、A稀硫酸B饱和硫酸镁溶液C氢氧化钠溶液D饱和硫酸铵溶液12淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝13图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系纯净物D碱性氧化物氧化物化合物AABBCCDD14下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、硫酸铜、纯碱B水、
6、空气、纯碱C醋酸、空气、生石灰D硝酸、食盐水、烧碱15向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）ABCD16把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 KCl溶液17下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）AHCl+Na2CO3HCl+NaHCO3BHCl+Na2CO3H2SO4+K2CO3CH2S+NaOHH2SO4+KOHDBaCl2+Na2S
7、O4BaCO3+H2SO418某溶液中大量存在的五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）ANa+BMg2+CCO32DBa2+19下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A0.5mol/L H2SO4溶液150mLB将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解C0.9mol/L CH3COOH溶液70mLD将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解20下列反应完成后没有沉淀的是（）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸BBa（OH）2溶液与KN
8、O3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDFe与足量CuSO4溶液反应后加足量稀H2SO421下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）ABa2+、Mg2+、NO3、CO32+BNa+、Al3+、Cl、Mg2+CK+、Ba2+、Cl、HCO3DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl22下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳：OH+CO2HCO3C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2+HCO
9、3+OHCaCO3+H2O23在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，选用的最佳试剂是（）A氢氧化钡溶液B硝酸银溶液C碳酸钡粉末D生石灰粉末24下列离子方程式正确的是（）AZn和稀硝酸反应 Zn+2H+Zn2+H2B鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+DMg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O25有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原
10、子的重新组合26氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂27下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBFe+Cu2+Fe2+CuC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2H2O2H2+O2二、填空题：28有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 Cu蔗糖NH3KNO3溶液 CO2熔融的KCl石墨填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是29我国古代四大发明之一的黑火
11、药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应的还原剂是，氧化剂是300.2molH2SO4共约含有个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H+浓度为，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H2SO4的物质的量浓度为31（10分）（2015秋怀化校级期中）按要求书写方程式（14书写离子方程式，5按要求写化学方程式）（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+
12、4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：（5）请任意写出一个符合CO32+2H+H2O+CO2的化学方程式：32某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl请只取一份溶液，设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告（简要回答每次加入的试剂都是适量的）实验步骤加入试剂离子方程式（1）（2）（3）33下图表示配制100mL 0.100molL1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是（2）步骤B通常称为
13、转移，步骤A通常称为（3）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列34今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g试回答有关问题：（1）通过实验、和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）部分离子ClCO32SO42NH4+Ba2+c/
14、（molL1）（2）判断K+（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：2015-2016学年河北省邢台一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题，共54分1下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理 【分析】A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭；B过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；C蒸发溶液时，为防止飞溅，应不断地用玻璃棒进行搅
15、拌；D浓硫酸具有腐蚀性，少量在皮肤上应用大量水冲洗；【解答】解：A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故A错误； B用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；C蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故C错误；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂，故C错误；D浓硫酸沾在皮肤上时，先用抹布擦拭，再用水冲洗，少量可直接用大量水冲洗，故D正确；故选D【点评】本题考查实验操作的一些注意事项，了解常见的意外事故的处理方法，掌握酒精灯的使用和强酸及碱的使用事项2丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，
16、密度小于1gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【分析】由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答【解答】解：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，则选择分液法分离，故选B【点评】本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3
17、）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；B、钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体【解答】解：A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯
18、中，故A错误；B、由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，防止晶体迸溅，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大4表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质
19、选用试剂操作方法ACu（Fe）稀盐酸过滤BCaO（CaCO3）盐酸蒸发CCO2（CO）石灰水通入DMgCl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】AFe与稀盐酸反应，而Cu不能；B二者均与盐酸反应；C二氧化碳与石灰水反应；D二者均与NaOH反应【解答】解：AFe与稀盐酸反应，而Cu不能，则与足量盐酸反应后、过滤可除杂，故A正确；B二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；C二氧化碳与石灰水反应，不能除杂，应选灼热的氧化铜，故C错误；D二者均与NaOH反应，应加足量的MgO过滤，故D错误；故选A【
20、点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C、有少量氢氧化钠残
21、留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误故选B【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大6下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1mol N2中含有的电子数为2NAB标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NAC常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NAD2g氢气所含的氢原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氮气中含14个电子；B、水中含1个氧原子；C、氨气的分子个数N=；D、氢气由氢原子构成【解答】解：A、氮气中含14个电子，故1mol氮
22、气中含14mol电子即14NA个，故A错误；B、水中含1个氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA个，故B正确；C、氨气的分子个数N=NA，故C错误；D、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n=2mol，个数为2NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7下列叙述正确的是（）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大用酒精萃取溴水中的溴单质
23、的操作可选用分液漏斗，而后静置分液ABCD【考点】气体摩尔体积；胶体的重要性质；分液和萃取 【分析】蛋白质溶液是胶体；一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，根据气体体积V=nVm来分析；气体摩尔体积单位是L/mol；在同温同体积时，气体的物质的量和压强成正比；酒精能与水以任意比互溶【解答】解：蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔效应，故正确；一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故气体的体积由分子的物质的量决定，故正确；气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，单位是L/mol，故错误；在同温同体积时，气体的物质的量和压强成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故正
24、确；酒精能与水以任意比互溶故不能萃取溴水中的溴，故错误故选A【点评】本题考查胶体的性质和气体摩尔体积的数值和单位等问题，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释8下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D在河流入海口易形成沙洲【考点】胶体的重要性质 【分析】A明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体； B血液属于胶体，微波可以使胶体聚沉；C饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，发生复分解反应；D河流中的水含有泥沙胶
25、粒【解答】解：A明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，故A错误； B血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B错误；C饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，故C正确；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D错误故选C【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单9关于胶体和溶液的叙述中正确的
26、是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】A溶液、胶体都是呈电中性的分散系； B根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C胶体是一种介质稳性的分散系；D只有胶体具有丁达尔效应【解答】解：A溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，
27、故B错误；C胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确；故选D【点评】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别10在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带
28、电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象【解答】解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的故选B【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电11在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解这种溶液是（）A稀硫酸B饱和硫酸镁溶液C氢氧化钠溶液D饱和硫酸铵溶液【考点】胶体的重要性质 【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶
29、解沉淀【解答】解：A加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确； B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故B错误；C氢氧化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D饱和硫酸铵溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误故选A【点评】本题考查胶体的性质应用，题目难度不大，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键12淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取
30、烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B【点评】本题考查了胶体性质，胶体的透性，根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力13图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散
31、系纯净物D碱性氧化物氧化物化合物AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，
32、属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键14下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A硫酸、硫酸铜、纯碱B水、空气、纯碱C醋酸、空气、生石灰D硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；B、水属于纯净物中的氧化物，空气是多种成分
33、的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B错误；C、醋酸属于酸，空气属于混合物，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D正确故选D【点评】本题考查混合物、酸、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径15向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）ABCD【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算 【专题】离子反应专题【分析】硫酸和氢氧
34、化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象
35、符合，故选A【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题16把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 KCl溶液【考点】电解质溶液的导电性 【分析】溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，溶液中导电能力变化最小，说明溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答【解答】解：A自来水自由移动离子浓度较小，NaOH是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自
36、来水中离子浓度变化较大，所以导电能力变化较大，故A不选；B盐酸和NaOH的物质的量相等，且HCl是强电解质，将NaOH固体加入稀盐酸中，二者恰好反应生成0.05mol/L的NaCl，NaCl是强电解质，所以溶液离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B选；C醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大，故C不选；DKCl、NaOH是强电解质，且NaOH和KCl不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D不选；故选B【点评】本题考查溶液导电能
37、力，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度有关，为易错点17下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）AHCl+Na2CO3HCl+NaHCO3BHCl+Na2CO3H2SO4+K2CO3CH2S+NaOHH2SO4+KOHDBaCl2+Na2SO4BaCO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写 【分析】A盐中的阴离子分别为CO32、HCO3；B离子反应均为CO32+2H+=CO2+H2O；CH2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；DBaCO3在离子反应中保留化学式【解答】解：A盐中的阴离子分别为CO32、HCO3，则分别与盐酸
38、反应的离子反应不同，故A不选；B均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32+2H+=CO2+H2O，故B选；CH2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；DBaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大18某溶液中大量存在的五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3
39、+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）ANa+BMg2+CCO32DBa2+【考点】物质的量的相关计算 【分析】n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定M为阳离子，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子【解答】解：离子所带电离：3n（Fe3+）+n（H+）1=23+31=6，2n（SO42）+n（NO3）1=23+21=8，根据溶液不显电性，可以确定M为阳离子，M所带电荷为：=+2，即：M为带两个单位正电荷的阳离子，又SO42与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以M
40、为Mg2+，故选B【点评】本题考查物质的量有关计算、离子共存，关键是利用电荷守恒进行计算，为易错题目，学生容易忽略离子共存问题，题目难度中等19下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A0.5mol/L H2SO4溶液150mLB将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解C0.9mol/L CH3COOH溶液70mLD将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】A该溶液中阴离子浓度是0.5mol/L；B将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解后阴离子浓度=；C醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；D碳酸钙是难溶性固体，
41、在水溶液中溶解度很小【解答】解：A硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以该溶液中阴离子浓度是0.5mol/L；B将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解后阴离子浓度=0.9mol/L；C醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以该醋酸溶液中阴离子浓度小于0.9mol/L；D碳酸钙是难溶性固体，在水溶液中溶解度很小，所以碳酸根离子浓度很小；通过以上分析知，阴离子浓度最大的是B，故选B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，涉及弱电解质的电离、电解质的溶解度强弱等知识点，易错选项是D20下列反应完成后没有沉淀的是（）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸BB
42、a（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDFe与足量CuSO4溶液反应后加足量稀H2SO4【考点】钠的重要化合物；铁的化学性质 【分析】A盐酸酸性强于碳酸；BBa（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4，氢氧化钡与硫酸发生复分解反应；CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl反应生成氯化银沉淀DFe与足量CuSO4溶液反应生成铜与硫酸亚铁，铜与盐酸不反应【解答】解：ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和氯化钠和水，不会产生沉淀，故A正确；BBa（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO
43、4，氢氧化钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，所以会产生沉淀，故B错误；CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水二氧化碳，所以会产生沉淀，故C错误；DFe与足量CuSO4溶液反应生成铜与硫酸亚铁，铜与盐酸不反应，所以会有铜沉淀生成，故D错误；故选：A【点评】本题考查反应现象的判断，明确物质的性质和发生的化学反应是解题关键，题目难度不大21下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）ABa2+、Mg2+、NO3、CO32+BNa+、Al3+、Cl、Mg2+CK
44、+、Ba2+、Cl、HCO3DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】A钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；B四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；CK+、Ba2+、Cl、HCO3离子之间不反应，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；D四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀【解答】解：A因Ba2+、Mg2+分别与CO32反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Al3+、Cl、Mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故B错误；CK+、Ba2+、Cl、HCO3离子之间不
45、反应，能共存，加入过量NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀H2SO4时，生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl离子之间不反应，能共存，但入过量NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中“加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀”22下列离子方程式
46、正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳：OH+CO2HCO3C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；B二氧化碳少量时，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；C电荷不守恒、转移电子不守恒；D小苏打中加入过量石灰水，二者反应生成碳酸钙、NaOH和水【解答】解：A稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B二氧化碳少量时，
47、NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH+CO2CO32+H2O，故B错误；C电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D小苏打中加入过量石灰水，二者反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，涉及氧化还原反应、复分解反应，注意BD中离子反应与反应物的量有关，为易错点23在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，选用的最佳试剂是（）A氢氧化钡溶液B硝酸银溶液C碳酸钡粉末D生石灰粉末【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择
48、与应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】不加指示剂，将溶液由酸性变为中性，应加入难溶性物质，可使盐酸与碳酸钡等反应，以此解答该题【解答】解：A氢氧化钡易溶于水，不能控制量，难以保证溶液至中性，故A错误；B硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，溶液变质，故B错误；C碳酸钡不溶于水，可与盐酸反应而使溶液变为中性，故C正确；D生成氯化钙，引入新杂质，故D错误故选C【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握常见的混合物分离方法及原理为解答的关键，题目难度不大24下列离子方程式正确的是（）AZn和稀硝酸反应 Zn+2H+Zn2+H2B鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产
49、生：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+DMg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A发生氧化还原反应生成硝酸锌、NO和水；B醋酸在离子反应中保留化学式；C铁离子水解生成胶体；D反应生成氢氧化镁、水、碳酸钠【解答】解：AZn和稀硝酸反应的离子反应为3Zn+2NO3+8H+3Zn2+2NO+4H2O，故A错误；B鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+CH3COO
50、，故B错误；C制备氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；DMg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液的离子反应为Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+CO32+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大25有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专
51、题【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化【解答】解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累26氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化
52、合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大27下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBFe+Cu2+Fe2+CuC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2H2O2H2+O2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，可以根据化合价变化情况来
53、分析【解答】解：A2H2S+SO2=3S+2H2O反应是在2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故A正确；BFe+Cu2+Fe2+Cu反应是在Fe元素和Cu元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故B错误；C、2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故C错误；D、2H2O2H2+O2是在H元素和O元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特征为解答的关键，题目难度不大二、填空题：28有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 Cu蔗糖NH3KNO3溶液 CO2熔融的KC
54、l石墨填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质 【分析】能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或电子，如金属或电解质溶液能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物和大多数有机物属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：干燥的食盐晶体不含自由移动的阴阳离子或电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质； 液态氯化氢不含自由移动的阴阳离子或电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物是电
55、解质； Cu是金属单质，含有自由电子，能够导电；不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖不含自由移动的阴阳离子或电子，不导电；在水溶液里或和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；NH3不含自由移动的阴阳离子或电子，不导电；本身不能电离出自由离子，属于非电解质；KNO3溶液 含有自由移动的阴阳离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2不含自由移动的阴阳离子或电子，不导电；本身不能电离出自由离子，属于非电解质；熔融的KCl含有自由移动的阴阳离子，能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；石墨是非金属单质，含有自由电子，能够导电；不是化合物，既不是电解质也不是
56、非电解质；所以：以上物质中能导电的是：；属于电解质的是：；属于非电解质的是：；故答案为：；【点评】本题考查了物质的导电性、电解质和非电解质的判断，明确物质导电的原因与电解质和非电解质的关系是解本题关键，注意导电的不一定是电解质29我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应的还原剂是C，氧化剂是S、KNO3【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂
57、在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答【解答】解：反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，S元素化合价由0价降低到2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大300.2molH2SO4共约含有8.4281023个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H+浓度为2mol/L，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H2SO4的物质的量浓度为0
58、.02mol/L【考点】物质的量的相关计算 【分析】原子物质的量为硫酸的7倍，根据N=nNA计算原子数目；根据c=计算c（H2SO4），硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4），根据稀释定律计算稀释后硫酸的物质的量浓度【解答】解：0.2molH2SO4约含有原子数目为0.2mol76.021023mol1=8.4281023，将它溶于水配成200ml溶液，c（H2SO4）=1mol/L，硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2mol/L，根据稀释定律，稀释后硫酸的物质的量浓度为=0.02mol/L，故答案为：8.4281023；2mol/L；0.02mol/L【点评】本
59、题考查物质的量有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活应用，旨在考查学生对基础知识的掌握31（10分）（2015秋怀化校级期中）按要求书写方程式（14书写离子方程式，5按要求写化学方程式）（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO3+H+=CO2+H2O（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：MnO2+4H
60、+2ClMn2+Cl2+2H2O（5）请任意写出一个符合CO32+2H+H2O+CO2的化学方程式：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写 【专题】离子反应专题；卤族元素【分析】（1）澄清石灰水成分为氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；（2）硫酸氢钠为强酸的酸式盐，与弱酸的酸式盐碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；（3）当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，生成硫酸钡和水；（4）单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，据此改写化学方程式；（5）由2H+CO32CO2+H2O可知，该反应可为强酸与可溶性碳酸盐反
61、应，以此来解答【解答】解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水为溶液离子方程式中拆写离子，所以离子反应为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；（2）硫酸氢钠为强酸的酸式盐，电离出硫酸根离子和钠离子和氢离子，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以该离子反应为HCO3+H+=C02+H2O，故答案为：HCO3+H+=CO2+H2O；（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2
62、H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O； （4）单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，所以二氧化锰和浓盐酸的离子方程式为4H+2Cl（浓）+MnO2Cl2+Mn2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（5）由离子反应2H+CO32CO2+H2O，离子反应可表示一个反应也可表示一类反应，该反应可为强酸与可溶性碳酸盐反应，如：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O，故答案为：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O【点评】本题考查反应方程式的书写及离子反应的意义，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，题
63、目难度不大32某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl请只取一份溶液，设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告（简要回答每次加入的试剂都是适量的）实验步骤加入试剂离子方程式（1）稀HClCO32+2H+=CO2+H2O（2）BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4（3）AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl【考点】物质分离、提纯的实验方案设计 【分析】除去氯离子，可用硝酸银，除去硫酸钠，可用氯化钡或硝酸钡，除去碳酸钠，可用盐酸，除杂时，可先加入适量盐酸，除去碳酸钠，然后再加入适量氯化钡，除
64、去硫酸钠，最后加入硝酸银，除去氯离子而得到硝酸钠，以此解答该题【解答】解：除去氯离子，可用硝酸银，除去硫酸钠，可用氯化钡或硝酸钡，除去碳酸钠，可用盐酸，除杂时，可先加入适量盐酸，除去碳酸钠，反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O，然后再加入适量氯化钡，除去硫酸钠，反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，最后加入硝酸银，除去氯离子，离子方程式为Ag+Cl=AgCl，进而得到硝酸钠，故答案为：实验步骤加入试剂离子方程式（1）稀HClCO32+2H+=CO2+H2O（2）BaCl2 溶液Ba2+SO42=BaSO4（3）AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl【点评】本题考查物质的分离
65、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的步骤的设计，难度不大33下图表示配制100mL 0.100molL1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容（3）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列CBDFAE【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】综合实验题【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；（2）用胶头滴管滴加溶液的操作名称是定容；（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序【解答】解：（1）配制一
66、定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）加水至液面距离刻度线12cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析、容量瓶的选取，为易错点34今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第
67、二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g试回答有关问题：（1）通过实验、和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）部分离子ClCO32SO42NH4+Ba2+c/（molL1）无法确定0.20.10.40（2）判断K+是，最小浓度为0.2molL1（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 【专题】守恒法；离子反应专题【分析】加入AgNO3溶液有沉淀产
68、生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；生成的气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为=0.04mol；2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl、CO32、SO42；加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，物质的量为：=0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.04mol；不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g2.33g=3
69、.94g，碳酸钡的物质的量为：=0.02mol，故原溶液中一定存在CO32、SO42，则一定没有Ba2+、Fe3+； （1）依据c=计算得出c（CO32）=0.2mol/L，c（SO42）=0.01mol/L，c（NH4+）=0.4mol/L，氯离子的浓度不能确定，钡离子浓度为0，故答案为：部分离子ClCO32SO42NH4+Ba2+c/（molL1）无法确定0.20.10.40（2）根据电荷守恒可知，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（）=2n（CO32）+2n（SO42）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为：0.06mol0.04mol=0.02mol，钾离子的浓度至少为：=0.2mol/L，故答案为：是，最小浓度为0.2 molL1【点评】本题考查常见阴、阳离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力
