1、点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块【典例1】某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素的原子：（1）原子的电子排布式是什么？（2）它有多少个能级？（3）有几个未成对电子？（4）在周期表中的位置。点击进入相应模块【思路点拨】点击进入相应模块【自主解答】由+3价离子的电子排布式推出原子的电 子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,共有7个能级，价 电子轨道式为 ,
2、有6个未成对电子，它 共有6个价电子，处在B族。答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2）7个能级（3）6个未成对电子（4）第4周期B族 点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块【典例2】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径ABDC B.原子序数dcba C.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABDC 点击进入相应模块【思路点拨】解答本题要注意以下两点：点击进入相应模块【自主解答】选C。方法1：根据aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相
3、同的电子层结构，可以直接用作图的方式给出它们的 原子所处的位置关系为 更容易从各方面来作答。例如：A：原子半径：BACD B：原子序数:abdc C：离子半径：C3-D-B+A2+D：单质还原性：BACD 故C项正确。点击进入相应模块方法2：找出相应的具体元素：12Mg2+、11Na+、7N3-、9F-，这样转化为具体元素的离子，更容易作出判断。点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.下列各种示意图代表阴离子的是（）A.3
4、s23p5 B.3s23p6 C.D.【解析】选C。A为Cl，B可表示Ar,也可表示S2-、K+等，而D为Mg2+。点击进入相应模块2.已知某元素的价电子排布为（n-1）dansb,则下列说法正确的是（）A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 C.该元素的族序数为a+b D.该元素位于周期表中第4或第5周期 点击进入相应模块【解析】选A。该元素价电子排布特点为（n-1）d110ns12,则为过渡元素，肯定为金属元素，A项正确；若a=10,b=1或2，即价电子排布为(n-1)d10ns12为ds区，故B项错误；过渡元素中只有BB族价电子数等于族序数，其他B、B、族不是，故C项错误；长周
5、期元素和第7周期元素都存在过渡元素，即根据此价电子排布，无法确定周期序数。点击进入相应模块3.（2010哈尔滨高二检测）关于元素周期表五个区域的说法，不正确的是（）A.s区域的元素都是活泼的金属元素 B.d区、ds区的元素都是金属元素 C.p区的元素原子的最外层电子不超过8个 D.f区的元素是镧系和锕系元素【解析】选A。注意特例，氢元素的电子排布为1s1,也属s区域，是非金属元素。点击进入相应模块4.下列元素原子半径依次增大的是（）A.C、N、O、F B.Mg、Al、Si、S C.B、Be、Mg、Na D.Mg、Na、K、Ca【解析】选C。A、B为同周期元素，其原子半径从左到右，逐渐减小。D选
6、项中，K、Ca属同周期，r(K)r(Ca)。点击进入相应模块5.在118号元素中最外层未成对电子数和电子层数相等的元素共有（）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【解析】选B。先考虑第一周期，最外层未成对电子数为1的是H（1s1）;再考虑第2周期，最外层未成对电子数为2的是C(1s22s22p2)和O（1s22s22p4）；最后考虑第3周期，最外层未成对电子数为3的是P（1s22s22p63s23p3）。点击进入相应模块6.下列微粒半径大小比较正确的是（）A.r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）r（Cl-）r（Na+）r（Al3+）C.r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）D.r（Ca
7、）r（Rb）r（K）r（Cl-）、r（Na+）r（Al3+）,而F-与Na+核外电子排布相同且Na+核电荷数比F-大，故r（F-）r（Na+）,而r（Cl-）r（F-）,故上述离子半径大小顺序为r（S2-）r（Cl-）r（F-）r（Na+）r（Al3+）,故B正确；选项C中，四种原子在 点击进入相应模块同一周期，核电荷数大的半径小，故r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）;D选项中K与Ca同周期相邻，其原子半径r（K）r（Ca），但差距不会太大，而K与Na同主族且周期相邻，K与Na的半径差距肯定比K与Ca的半径差距大，故有原子半径r（K）r（Ca）r（Na）,故D项总顺序应为r（Rb）r（K
8、）r（Ca）r（Na）,D选项不正确。点击进入相应模块点击进入相应模块点击进入相应模块二、非选择题（本题包括2小题，共24分）7.(10分)写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：（1）17Cl：_，_周期_族；（2）25Mn：_，_周期_族；（3）26Fe3+_，_周期_族。【解析】周期数等于电子层数，族序数等于价电子数，区分主族、副族的标准是看最后一个电子排布在哪层，当出现d层排布时为副族，另外，特别注意 点击进入相应模块（3）其原子的电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，所以其价层电子排布为3d64s2，n=4，第4周期，电子数为8有d
9、层为族。另外（1）的价电子排布为3s23p5，n=3，第3周期，电子数为7，只有s、p层，所以为A族，（2）价电子排布为3d54s2，n=4，第4周期，电子数为7，有d层，为B族。答案：（1）1s22s22p63s23p5 第3 A（2）1s22s22p63s23p63d54s2 第4 B（3）1s22s22p63s23p63d5 第4 点击进入相应模块8.（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：点击进入相应模块（1）写出元素X的离子结构示意图_。写出元素Z的气态氢化物的电子式_（用元素符号表示）。（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的物质类别 为_。（3）X、Y、Z三种元素形成的简
10、单离子的半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。点击进入相应模块【解析】X的L层中（即第2层）中p电子数比s电子数多2个，电子排布式为1s22s22p4,为O元素；Y在第3周期中离子半径最小，为Al；Z的L层上有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3，为N元素。答案：(1)(2)两性氢氧化物(3)r(N3-)r(O2-)r(Al3+)点击进入相应模块点击进入相应模块一、选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分）1.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（）A.B族 B.B族 C.族 D.A族【解析】选D。该原子的电子排布式应为1s2
11、2s22p63s23p64s2,该元素位于第4周期，A族。点击进入相应模块2.下列说法正确的是（）A.A族元素的金属活泼性比A族元素的金属活泼性强 B.A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 点击进入相应模块【解析】选B。A项中金属的活泼性与元素所在的周期、族有关。如金属活动性顺序表中，金属的活泼性强弱关系有：KCaNaMg，故A错。A族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，且在常温下水呈液态，其他氢化物呈气态，故水的沸点高于同主族其他氢化物，故B正确。C项应为同周期非金属元素最高价氧化物对
12、应水化物的酸性从左到右逐渐增强。D项第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，离子半径先减小后增大。点击进入相应模块3.R和M两种元素，已知R位于短周期，且R2-与M+的电子数相差为8，则下列说法正确的是（）A.R和M原子的电子总数之和可能为11 B.R和M的原子序数之差为8 C.R和M原子的最外层电子数之和为8 D.R和M原子的最外层电子数之差为7 点击进入相应模块【解析】选A。本题考查“周期表原子序数电子数阴阳离子相差8个电子”。假设:阴离子比阳离子电子数多8个，则该两元素原子应位于同一周期，又由化合价知R在A,M+在A，则有两种可能即：Li和O、Na和S，A正确。假设:阳离子比阴离子电子数
13、多8个，则M应位于R的隔一周期，即位置关系为 ，由此位置关系可推出M：K，R：O。点击进入相应模块4.（2010泰安高二检测）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）A.核内无中子的原子 B.价电子排布为3s23p2的原子 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子 D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 点击进入相应模块【解析】选D。A项为氢原子，B项为硅原子，C项为镁原子，D项为铝原子，只有铝既能与稀H2SO4反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2。点击进入相应模块二、非选择题（本题包括2小题，共20分）5.(8分)人类在使用金
14、属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti）,它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素的基态原子的电子排布式为_。（2）Ti元素位于第_周期_族。（3）Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态 为_价。点击进入相应模块【解析】Ti的原子序数为22，比Ar的原子序数大4，根据能量最低原理，比Ar增加的4个电子先填入4s轨道2个，剩余的2个电子填入3d轨道，但应注意书写电子排布式时尽管电子先排入4s轨道后排入3d轨道，但在书写时3d仍排在4s之前，以显示3s、3p、3d在同一电子层。由核外电子排布与周期表的关系知Ti元素位于第4周
15、期B族，其最高正价为+4价。答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2)4 B (3)+4 点击进入相应模块6.(12分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。（1）写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。点击进入相应模块（2）写出C、D两种元素基态原子价电子的轨道表示式。C_，D_。（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学 方程式_。（4）写出B元
16、素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。（5）C元素位于第_周期第_族。A、B、C、D四 种元素原子半径由大到小顺序是_。B、C离子 半径大小是_。点击进入相应模块【解析】A元素原子核外电子仅有一种原子轨道且是宇宙中最丰富的元素，则A为氢。B元素原子核外电子排布为1s22s22p3,为氮。C元素原子核外电子排布为1s22s22p63s2,为镁。D元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3,为磷。C位于第3周期第A族。Mg和P位于同周期，则r(Mg)r(P),N与P位于同一主族，则r(N)r(P),H原子半径最小。Mg2+与N3-具有相同核外电子排布，故r(Mg2+)r(P)r(N)r(H)r(Mg2+)r(N3-)点燃=点击进入相应模块
