1、浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A 77B 114C 191D 2682下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A 化合反应B 置换反应C 分解反应D 复分解反应3下列物质中不属于混合物的是（）A 白酒B 食醋C 生铁D 冰和水4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A 是否稳定B 是否有丁达尔现象C 分散质颗粒直径的大小D
2、是否透明5下列物质中，属于电解质的是（）A 铜B 食盐晶体C 石墨D 稀硫酸6S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A B C D 7下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 （）A AlB Al2O3C Al（OH）3D NaHCO38设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB 20gD2O中所含的质子数为10NAC 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子9在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A NaOH+HCl=NaC
3、l+H2OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2C MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2D CuO+2HCl=CuCl2+H2O10下列离子方程式中，书写正确的是（）A 铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B 碳酸钙与稀硝酸的反应：2H+CO32=H2O+C02C Cu（OH）2与盐酸的反应：H+OH=H2OD 铁片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2+Zn11你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D 12在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使
4、用的仪器是（）A B C D 13现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏、结晶B 萃取、蒸馏、分液、结晶C 分液、蒸馏、萃取、过滤D 蒸馏、萃取、分液、过滤14某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生上述实验说明该溶液是（）A AgNO3溶液B NaCl溶液C Na2CO3溶液D Na2SO4溶液15下
5、列有关物质用途的说法中，正确的是（）硅可用来制造半导体材料 二氧化硅可用于制造光导纤维碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机A 只有B 只有C 只有D 都正确16下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、H+、Cl、CO32C Na+、Ca2+、NO3、CO32D Na+、Cu2+、Cl、SO4217实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（）A 在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C 定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切D 定容后把容
6、量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线18浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有（）A 吸水性B 脱水性C 强氧化性D 强酸性19“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（）A 含氟冰箱B 含铅汽油C 含磷洗涤剂D 含碘食盐20下列实验操作或事故处理正确的是（）A 金属Na着火，立即用水扑灭B 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗C 实验结束后用嘴吹灭酒精灯D 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌21气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色 该气体是（）A N2B SO2C CO2D
7、 CH422下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A 石蕊试液B 酚酞试液C 新制氯水D KSCN溶液23在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A 元素B 单质C 分子D 氧化物24能将（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是（）A NaOH溶液B Ba（OH）2溶液C BaCl2溶液D AgNO3溶液二、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共10题，每题2分，共20分化学与生活25“西北通道”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰
8、洋、再进入太平洋的航道，是连接大西洋和太平洋的捷径最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比专家预测提前30年提前通航的主要原因是（）A 二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B 二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高C 氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的D 二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化26下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（）No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5511012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.5100300109/
9、LA 锌B 铁C 硒D 碘27下列所述情况可能引起污染的是（）含磷洗衣粉的大量使用 农业生产中农药的使用不当 工业废气的任意排放A B C D 28“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A 无机物B 有机物C 盐类D 糖类29创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务下列做法中不符合人与自然和谐相处的是（）A 对废旧电池进行回收处理B 对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C 使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D 采用可降解塑料制一次性饭盒30“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒下列说法不正确的是（）A “8
10、4”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性B 臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性C 酒精消毒的原理是利用变性作用D “84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性31关于加碘食盐，下列说法正确的是（）A 要密封、防潮和避光保存B 碘盐中加的是单质碘C 使用碘盐时宜高温煎炒D 使用碘盐不利于人体健康32苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性33下列关于食品添加剂的说法正确的是（）A 食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用B 味精
11、也是食品添加剂C 碘盐中加碘不属于食品添加剂D 着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂34下列关于用药的说法正确的是（）A 使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B 长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C 随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服三、填空题：本题共2题，共10分350.5mol C12的质量是g，其中含有个氯分子，在标准状况下的体积约为与足量的金属钠完全反应转移的电子数为36如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛（2）
12、集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入四、简答题：本题共2题，共16分37实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：（1）写出制氯气的化学方程式：，（2）甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了如图2的实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：浓硫酸的作用，饱和食盐水的作用是38某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D根据以上判断：（1）A、B、C、D的化学式：ABCD（2）写出C到D反应的离子方程式（3）
13、写出A和硝酸反应的化学方程式四、计算题：本题共1题，共6分39现有一种铜和铁的混合物样品为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录有关数据记录如表：加硫酸的序号加入硫酸的体积m/L剩余固体的质量/g加硫酸的序号加入硫酸的体积m/L剩余固体的质量/g120.07.20220.04.40320.02.00420.02.00试计算：（1）此样品中铁的质量分数为（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度为浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每
14、题2分，共48分1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A 77B 114C 191D 268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数质子数的关系计算解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为19177=114，故选B点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答2下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A 化合反应B 置换反应C
15、分解反应D 复分解反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答解答：解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查四种基
16、本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单3下列物质中不属于混合物的是（）A 白酒B 食醋C 生铁D 冰和水考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，结合物质组成分析判断解答：解：A、白酒是乙醇的溶液属于混合物，故A不符合；B、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故B不符合；C、生铁是铁的合金属于混合物，故C不符合；D、冰和水都是水组成的属于纯净物，故D符合；故选D点评：本题考查了物质组成分析，概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A 是否稳定B 是否有丁
17、达尔现象C 分散质颗粒直径的大小D 是否透明考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：从胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，题目较简单5下列物质中，属于电解质的是（）A 铜B 食盐晶体C 石墨D 稀硫酸考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：
18、在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为电解质，电解质和非电解质都一定为化合物，据此进行解答解答：解：铜和石墨为单质，二者既不是电解质，也不是非电解质，故AD错误；稀硫酸为混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；食盐晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以食盐晶体属于电解质，故B正确；故选B点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质6S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A B C D 考点
19、：原子结构示意图专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写S原子的原子结构示意图解答：解：S原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为；故选C点评：考查原子结构示意图书写，比较基础，注意掌握核外电子排布规律规律7下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 （）A AlB Al2O3C Al（OH）3D NaHCO3考点：两性氧化物和
20、两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，但能放出气体的只有单质（如Al）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）解答：解：A、Al可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，同时都产生氢气，故A正确；B、Al2O3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故B错误；C、Al（OH）3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故C错误；D、NaH
21、CO3可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体，故D错误；故选A点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，学习中注意中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质并同时又能产生气体的8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB 20gD2O中所含的质子数为10NAC 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算
22、物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况水不是气体；D、温度压强不知不能计算物质的量解答：解：A、1mol Na2SO4溶于水中，溶液体积不知不能计算所得溶液中Na+个数，故A错误；B、20gD2O物质的量=1mol，分子中所含的质子数为10NA，故B正确；C、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故C错误；D、温度压强不知不能计算物质的量，11.2L氢气物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量、物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单9在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A NaOH+HCl=NaCl+H2
23、OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2C MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2D CuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题解答：解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；CCl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概
24、念和物质的性质10下列离子方程式中，书写正确的是（）A 铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B 碳酸钙与稀硝酸的反应：2H+CO32=H2O+C02C Cu（OH）2与盐酸的反应：H+OH=H2OD 铁片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2+Zn考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；B碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；C氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；D铁还原性小于锌，该反应无法进行解答：解：A铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故
25、A正确；B碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C氢氧化铜应该保留化学式，正确的离子方程式为：2H+Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C错误；D铁的活泼性小于金属锌，铁无法置换出锌，该反应不会发生，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11
26、你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D 考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答解答：解：用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；将矿石燃料脱硫、开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C点评：本题考查了
27、环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类12在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A B C D 考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度
28、线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶故选：A点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键13现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏、结晶B 萃取、蒸馏、分液、结晶C 分液、蒸馏、萃取、过滤D 蒸馏、萃取、分液、过滤考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法
29、是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法；萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象；过滤分离可溶物和不溶物解答：解：四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；泥沙不溶于水，可溶于水后过滤分离故选C点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯
30、的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离14某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生上述实验说明该溶液是（）A AgNO3溶液B NaCl溶液C Na2CO3溶液D Na2SO4溶液考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：加入稀盐酸酸化，无明显现象，碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳气体、硝酸银溶液能够与氯离子生成氯化银沉淀，说明溶液中不存在Na2CO3溶液；再加入BaCl2溶液，有
31、白色沉淀产生，说明溶液中一定存在Na2SO4溶液，可能存在氯化钠，据此进行解答解答：解：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，由于AgNO3溶液、Na2CO3溶液都能够与稀盐酸反应分别产生白色沉淀、气体，所以溶液中一定不存在AgNO3溶液、Na2CO3溶液；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，氯化钠不与氯化钡反应，所以该溶液一定是Na2SO4溶液，故选D点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质，如生成沉淀、气体、发生颜色变化等，能够根据反应现象判断存在的离子情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力15下列有关物质用途的说法中，正确的是（）硅可用来制造
32、半导体材料 二氧化硅可用于制造光导纤维碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机A 只有B 只有C 只有D 都正确考点：硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：硅位于金属和非金属元素之间，硅单质能作半导体；光导纤维的主要成分是二氧化硅；碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性；铝合金密度小、硬度大解答：解：硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，故正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故正确；碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，能中和胃酸中的酸，故正确；铝合金密度小、硬度大
33、、熔点高，所以能用于制造飞机，故正确；故选D点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大16下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、H+、Cl、CO32C Na+、Ca2+、NO3、CO32D Na+、Cu2+、Cl、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B因H+、CO32结合生成水和气体，则不能大量共存，故B错误；C因Ca2+
34、、CO32结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大17实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（）A 在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C 定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切D 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、液体具有热胀冷缩
35、的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致所配溶液的体积偏小；B、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，为减少误差应将洗涤液用玻璃棒引流到容量瓶中；C、定容时，溶液的凹液面高于刻度线，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，用胶头滴管吸出多余的溶液，剩余溶液与原配制溶液浓度相同；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大解答：解：A、液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；B、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，为减少误差应将洗涤液用玻璃棒引流到
36、容量瓶中，故B正确；C、定容时，溶液的凹液面高于刻度线，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，用胶头滴管吸出多余的溶液，剩余溶液与原配制溶液浓度相同，故C错误；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度判断；故选B点评：考查溶液配制操作与误差分析等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制与误差分析18浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有（）A 吸水性B 脱水性C 强氧化性D 强酸性考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：铜和浓硫酸发生反应Cu+2H2
37、SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价，据此分析解答解答：解：铜和浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价，该反应中浓硫酸作氧化剂、Cu作还原剂，所以浓硫酸体现强氧化性，故选C点评：本题考查了浓硫酸的性质，根据元素化合价变化确定浓硫酸的性质，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大19“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（）A 含氟冰箱B 含铅汽油C 含磷洗涤剂D 含碘食盐考点：绿色化学专题：化学应用分
38、析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大；C、含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象；D、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用解答：解：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染，故A错误； B、铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染，故B错误；C、含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染，故C错误；D、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品，故D正确故选：D点评：本题考查了绿色化学中的有关绿色食品的概念机应用，解答的关键是掌握各种物质的性质，难度不大20下列实验操作或事故处理正确的是
39、（）A 金属Na着火，立即用水扑灭B 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗C 实验结束后用嘴吹灭酒精灯D 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；B盐酸有腐蚀性；C酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸；D根据浓硫酸的稀释方法判断解答：解：A因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用水救火，故A错误； B盐酸有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故B错误；C酒
40、精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故C错误；D在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故D正确故选D点评：本题考查化学的实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累21气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色 该气体是（）A N2B SO2C CO2D CH4考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色解答：解：
41、AN2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故A错误；BSO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故B正确；CCO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；DCH4不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故D错误；故选B点评：本题主要考查了物质的漂白性，难度不大，注意区分22下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A 石蕊试液B 酚酞试液C 新制氯水D KSCN溶液考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据Fe3+的检验方法可知，F
42、e3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；解答：解：因Fe3+的特征检验试剂是：NH4SCN溶液或KSCN溶液，故选：D点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大23在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A 元素B 单质C 分子D 氧化物考点：元素专题：物质的组成专题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品
43、，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明因此理解为元素故选A点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健24能将（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是（）A NaOH溶液B Ba（OH）2溶液C BaCl2溶液D AgNO3溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：NH4+和OH反应有刺激性气味的气体生成，SO4和Ba2+反
44、应生成BaSO4白色沉淀，Cl和SO42都和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，据此分析解答解答：解：A（NH4）2SO4、NH4Cl和NaOH溶液反应有刺激性气味气体生成，K2SO4、KCl和NaOH溶液不反应，所以无法鉴别，故A错误；B（NH4）2SO4、K2SO4和Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，（NH4）2SO4、NH4Cl和Ba（OH）2溶液反应有刺激性气味的气体生成，Ba（OH）2溶液和KCl溶液不反应，所以现象不同，可以鉴别，故B正确；CBaCl2溶液和（NH4）2SO4、K2SO4反应有白色沉淀生成，和NH4Cl、KCl不反应，所以无法鉴别，故C错误；D（NH4）2SO4、K2
45、SO4、NH4Cl、KCl和AgNO3溶液都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，故D错误；故选B点评：本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大二、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共10题，每题2分，共20分化学与生活25“西北通道”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰洋、再进入太平洋的航道，是连接大西洋和太平洋的捷径最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比专家预测提前30年提前通航的主要原因是（）A 二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B 二氧化
46、碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高C 氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的D 二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，导致大气温度升高，北极冰层融化加速，由此分析解答解答：解：A、由于这些温室气体来自太阳辐射短波具有高度的透过性，而对地球反射出来的长波辐射具有高度的吸收性，也就是常说的温室效应，二氧化碳增多不能改变太阳辐射到地球表面的能量，故A错误；B、二氧化碳不能放出能量，故B错误；C、氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层，导致紫外线辐射增加，故C错误；D、温室气体会吸收地球表面发出
47、的长波辐射，减少地球的热量散失，是导致全球变暖的主要原因，故D正确；故选D点评：由于温室效应导至全球变暖是摆在世界人民面前问题，了解其原因探索延缓的办法非常重要，应该了解一点这方面的知识26下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（）No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5511012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.5100300109/LA 锌B 铁C 硒D 碘考点：微量元素对人体健康的重要作用专题：化学应用分析：由血常规检查报告单可看出红细胞数，血红蛋白比正常值低，可能患贫血解答：解：由血常规检查报告单可看出红细胞数
48、，血红蛋白比正常值低，可能患贫血需补充铁元素故选B点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，注意知识的积累27下列所述情况可能引起污染的是（）含磷洗衣粉的大量使用 农业生产中农药的使用不当 工业废气的任意排放A B C D 考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：根据含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化，污染水资源；农业生产中农药有毒，使用不当会污染水资源；工业废气的任意排放会污染空气进行解答解答：解：含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化，污染水资源；农业生产中农药农药有毒，使用不当会污染水资源；工业废气的任意排放会污染空气故选：D点评：本题考查环境污染中的水污染和
49、空气污染，比较简单，只要熟记常见环境污染的原因、危害和防治方法即可28“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A 无机物B 有机物C 盐类D 糖类考点：无机化合物与有机化合物的概念专题：物质的分类专题分析：利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物故选B点评：此题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大29创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务下列做法中不符合人与自然和谐相处的是（）
50、A 对废旧电池进行回收处理B 对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C 使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D 采用可降解塑料制一次性饭盒考点：常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物；有机化合物的获得与应用分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案解答：解：A对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故A正确；B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故B错误；C使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故C正确；D、采用可降解塑料制一次性饭盒，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故D正确；故选B点评：本题考查了环境
51、保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行30“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒下列说法不正确的是（）A “84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性B 臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性C 酒精消毒的原理是利用变性作用D “84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物；化学应用分析：病菌属于蛋白质，高温、强氧化剂、强酸、强碱、重金属、乙醇等物质都能使蛋白质变性而失去活性，所以能杀菌消毒，据此分析解答解答：解：ANaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，与溶液酸碱性无关，故A错误；B臭氧、
52、双氧水和HClO都具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，故B正确；C酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故C正确；D“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确；故选A点评：本题考查物质的用途原理，明确物质的性质是解本题关键，知道常见物质的性质，明确杀菌消毒原理，学以致用31关于加碘食盐，下列说法正确的是（）A 要密封、防潮和避光保存B 碘盐中加的是单质碘C 使用碘盐时宜高温煎炒D 使用碘盐不利于人体健康考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；微量元素对人体健康的重要作用专题：化学应用分析：加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，碘元素被称为智
53、力元素，碘缺乏易得甲状腺肿，据此分析解答解答：解：A加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，所以要密封、防潮和避光保存，故A正确；B碘盐中加的是KIO3，不是碘单质，因为碘单质易升华，故B错误；C加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，所以使用碘盐时不宜高温煎炒，故C错误；D碘元素被称为智力元素，碘缺乏易得甲状腺肿，所以使用碘盐利于人体健康，但不能过量，故D错误；故选A点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，知道碘的性质及用途，注意加碘盐的正确使用方法，题目难度不大32苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色
54、，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答33下列关于食品添加剂的说法正确的是（）A 食品添加剂都是人工合成
55、的化学品，都有副作用B 味精也是食品添加剂C 碘盐中加碘不属于食品添加剂D 着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：有机化合物的获得与应用分析：A按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；B食品添加剂是为了改善食品的某些性质而在食品中添加的少量可食用物质；C食品添加剂是为了改善食品的某些性质而在食品中添加的少量可食用物质；D添加剂的作用是改善食品的色、香、味、形等解答：解：A合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误； B味精属于食品添加剂，故B正确；C碘是营养强化剂，属于食品
56、添加剂，故C错误；D着色剂也是食品添加剂的一种，故D错误故选B点评：本题考查食品添加剂，题目难度不大，注意营养强化剂也是食品添加剂34下列关于用药的说法正确的是（）A 使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B 长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C 随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服考点：药物的主要成分和疗效专题：有机化合物的获得与应用分析：A使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试；B药物都带有一定的毒性和副作用；C凡是药物都带有一定的毒性和副作用；D凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均
57、应在饭前口服解答：解：A从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故A错误； B凡是药物都带有一定的毒性和副作用，故B错误；C凡是药物都带有一定的毒性和副作用，应在医生指导下服用，故C错误；D凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服，故D正确故选D点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用三、填空题：本题共2题，共10分350.5mol C12的质量是35.5g，其中含有0.5NA个氯分子，在标准状况下的体积约为11.2L与足量的金属钠完全反应转移的电子数为NA考点：物质的量的相关计算专题
58、：计算题分析：根据m=nM计算氯气的质量，根据N=nNA计算分子数目，根据V=nVm计算氯气体积，结合Cl元素化合价变化计算转移电子数目解答：解：0.5mol C12的质量是0.5mol71g/mol=35.5g，其中含有氯分子0.5molNAmol1=0.5NA，在标准状况下的体积约为0.5mol22.4L/mol=11.2L与足量的金属钠完全，Cl元素化合价由0价降低为1价，反应转移的电子数为0.5mol2NAmol1=NA，故答案为：35.5；0.5NA；11.2L；NA点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握36如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）检
59、验：证明CO中混有CO2，装置内应盛澄清石灰水（2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入考点：实验装置综合专题：实验设计题分析：可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；收集比空气轻的气体，用向下排空气法，收集比空气重的气体，用向上排空气法，以此解答该题解答：解：（1）可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，如含有二氧化碳，则溶液变浑浊，故答案为：澄清石灰水；（2）若用排空气法收集比空气轻的气体时，用向下排空气法，气体从B进，若收集比空气重的气体，用向上排空气法，则气体从A端进，故答案为：B；A点评：本题考查气体的收集，为高频考
60、点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握气体的性质与实验方法，难度不大四、简答题：本题共2题，共16分37实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：（1）写出制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，（2）甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了如图2的实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：CDAB浓硫酸的作用干燥氯气，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢考点：氯气的实验室制法专题：实验题分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）依据氯化氢受热易挥发、易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度
61、不大，浓硫酸具有吸水性解答解答：解：（1）实验室通常用二氧化锰氧化浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯化氢和水蒸气在加热时容易挥发，从发生装置出来的氯气含有杂质氯化氢、水，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性，将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，故答案为：CDBA；干燥氯气；除去氯气中的氯化氢点评：本题考查了氯气的实验室制法，题目难度不大，明确反应的原理、氯气的性质是解题关键，
62、注意除杂的先后顺序，为易错点38某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D根据以上判断：（1）A、B、C、D的化学式：AFeCl2BAgClCFeCl3DFe（OH）3（2）写出C到D反应的离子方程式Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+（3）写出A和硝酸反应的化学方程式3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+NO+2H2O考点：无机物的推断专题：推断题分析：某浅绿色溶液A中含有Fe2+，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B为AgCl，则A溶液为FeCl2，被硝酸氧化为黄色溶液C
63、为FeCl3，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D为Fe（OH）3，依据分析判断回答问题解答：解：某浅绿色溶液A中含有Fe2+，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B为AgCl，则A溶液为FeCl2，被硝酸氧化为黄色溶液C为FeCl3，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D为Fe（OH）3；（1）上述分析可知A、B、C、D的化学式分别为：FeCl2，AgCl，FeCl3，Fe（OH）3 ；故答案为：FeCl2，AgCl，FeCl3，Fe（OH）3 ；（2）C到D反应为铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3
64、NH4+；故答案为：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）A和硝酸反应，氯化亚铁和硝酸反应生成氯化铁，硝酸铁，一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+NO+2H2O；故答案为：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+NO+2H2O；点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，主要是反应现象和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等四、计算题：本题共1题，共6分39现有一种铜和铁的混合物样品为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录有
65、关数据记录如表：加硫酸的序号加入硫酸的体积m/L剩余固体的质量/g120.07.20220.04.40320.02.00420.02.00试计算：（1）此样品中铁的质量分数为80%（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度为2.5mol/L考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而Cu不反应，由表中数据可知，剩余固体为2.00g时，再加入稀硫酸，固体不再反应，故样品中Cu的质量为2.00g，进而计算Fe的质量发生；（2）第1组中参加反应的Fe为10g7.20g=2.80g，硫酸完全反应，根据方程式计算20mL溶液中硫酸的物质的量，再根据
66、c=计算解答：解：（1）Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而Cu不反应，由表中数据可知，剩余固体为2.00g时，再加入稀硫酸，固体不再反应，故样品中Cu的质量为2.00g，则样品中Fe的质量=10.0g2.00g=8.00g，故样品中Fe的质量分数=100%=80%，故答案为：80%；（2）第1组中参加反应的Fe为10g7.20g=2.80g，硫酸完全反应，设第一次实验中参与反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4），则： Fe+H2SO4=FeSO4+H2， 56g 1mol 2.8g n所以，n（H2SO4）=0.05mol，故c（H2SO4）=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，根据固体质量变化判断过量问是解题关键，难度中等
