1、邢台一中2018-2019学年下学期第一次月考高一年级化学试题命题人：吴建伟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56一 选择题：（每小题2分，共48分）1.下列事实不能用元素周期律解释的是A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C. 0.1molL-1溶液的碱性：NaOHLiOHD. 气态氢化物的稳定性：HBrHI【答案】B【解析】A金属性MgAl，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故A正确；B向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的
2、反应，不能用元素周期律解释，故B错误；C金属性NaLi，0.1molL-1溶液的pH：NaOHLiOH，能用元素周期律解释，故C正确；D非金属性BrI，氢化物稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释，故D正确；故选B。2.下列递变情况中，正确的是A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金属性越强。3.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据
3、，P原子的半径可能是A. 1.101010 mB. 0.801010 mC. 1.201010 mD. 0.701010 m【答案】A【解析】试题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选A考点：微粒半径大小的比较4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依
4、次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X的原子半径比Y的小，则X为H元素，Y为第二周期元素；X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，则Y为N元素；X与W同
5、主族，则W为Na元素。【详解】A项、电子层书越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（W）r（Y）r（Z），故A正确；B项、Z为O元素，位于第二周期，W为Na元素，位于第三周期，氧离子和钠离子都具有氖相同的电子层结构，故B正确；C项、N元素和O元素都位于第二周期，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径减小，非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，氨气的的热稳定性小于水，故C错误；D项、O元素和H元素可以形成含有10e的水和18e的双氧水，故D正确。故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、原子结构、原子序数、元素周
6、期律推断元素为解答的关键。5.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A. Q位于第三周期A族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. 简单离子半径：MQR2D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；
7、Na为第三周期IA族，A正确；B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-Ca2+Na+，故C错误，D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。（3）电子层结构相同的微
8、粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。6.关于甲烷与氯气反应的叙述有常温下，产物一氯甲烷是气体，其他3种氯代产物都是液体；二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形；实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气；如果把收集好甲烷和氯气的试管放在
9、日光直射的地方，可能会发生爆炸；光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】本题详细考查了甲烷与氯气的取代反应7.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期A族元素C. X是第三周期A族元素D. X的最高正化合价为4【答案】A【解析】【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸可能为硫酸或磷酸，即元素X为P元素或S元素，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P元素，其氢化
10、物为PH3。【详解】A项、X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，故A正确；B项、X为P元素，位于第三周期A族，故B错误；C项、X为P元素，位于第三周期A族，故A错误；D项、X为P元素，最高化合价为+5，故D错误。故选A。【点睛】本题考查元素周期律，熟悉相对分子质量为98的酸，结合其氢化物的化合价来确定该元素是解答本题的关键。8.有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是A. a和b互为同分异构体B. b和c互为同系物C. a和b都能发生加成反应D. 只有b和c能发生取代反应【答案】B【解析】【分析】由碳架结构可知a的结构简式为（CH3）2C=CH2、名称为2甲基丙烯，b的结构简式为C（C
11、H3）4、名称为丁烷，c的结构简式为（CH3）3CH、名称为2,2二甲基丙烷，d的名称为环丁烷。【详解】A项、2甲基丙烯和丁烷分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B项、丁烷和2,2二甲基丙烷结构相似，相差CH2个原子团，都属于烷烃，互为同系物，故B正确；C项、2甲基丙烯为烯烃，能够与氢气、溴水等发生加成反应，丁烷为烷烃，不能发生加成反应，故C错误；D项、2甲基丙烯和环丁烷也能发生取代反应，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类为解答关键。9.如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑
12、点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A项、氨气中N原子与H原子形成三对共价键，还有一对孤对电子，故A正确；B项、乙烯中C原子与C原子形成碳碳双键，是平面结构，故B正确；C项、四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，正确图式为，故C错误；D项、二氧化碳中C原子分别与两个O原子形成2对共价键，O原子有2对孤对电子，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了常见元素的成键特点，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关是解答关键。10.已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离
13、子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是A. a=c-m+nB. 元素的金属性：DCABC. 原子半径：DCBAD. 离子半径：AnBm-Cm+Dn+【答案】D【解析】【分析】aAn-、bBm-、cCm+、dDn+具有相同的核外电子排布，a、b、c、d不相等且nm，属于四种不同元素的离子，结合离子所得电荷可知a+n=b+m=c-m=d-n，故原子序数大小顺序是dcba， A、B为非金属元素，非金属性：BA，C、D为金属元素，金属性：CD，且C、D位于A和B的下一周期。【详解】A项、结合离子所得电荷可知a+n=b+m=c-m=d-n，a=c-mn，故A错误；C项、A、B为非金属元素
14、，非金属性：BA，C、D为金属元素，金属性：CD，故B错误；C项、电子层越多，原子半径越大，电子层相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：CDAB，故C错误；D项、核电荷数abdc，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：An-Bm-Cm+Dn+，故D正确。故选D。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 1 mol聚乙烯中含有NA个碳碳双键B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NAC. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数小于0.5NAD. 16g甲基含有的电子数是9NA【答案】C【解析】【详解】A
15、项、聚乙烯中不含有碳碳双键，故A错误；B项、1 mol乙烯与Cl2完全加成生成C2H4Cl，然后与Cl2发生取代反应，共消耗4mol氯气，消耗氯气的分子数最多为4NA，故B错误；C项、标准状况下，CCl4为液态，2.24 L CCl4的物质的量小于0.1mol，原子总数小于0.5NA，故C正确；D项、甲基含有的电子数是9，16g甲基的的物质的量大于0.1mol，含有的电子数大于9NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确有机物结构与性质是解题关键。12.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如
16、图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族C. B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D. A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径减小，A错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B为钠元素，C为铝元素，高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3可相互反应，C正确；氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D正确；正确选项A。13.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构
17、的是BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF2、BF3SO2、HClOA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。【详解】BeCl2中Be原子最外层电子数目为4，未满足8电子结构，PF5中P原子最外层电子数目为10，不是8电子结构，错误；PCl3中P、Cl原子最外层电子数目为8，N2为双原子分子，满足最外层8电子结构，正确；COCl2(光气)中C、O、Cl原子最外层电子数目为8，SF6中S原子最外层电子数目为12，不是8电子结构，错误；XeF6分子中Xe原子本身最外层有8个电
18、子，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，BF3分子中B原子最外层电子数为6，不满足8电子结构，错误；SO2分子中S原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，HClO中H原子最外层电子数目为2，未满足8电子结构，错误；只有中的所有原子都满足最外层8电子结构，故选C。【点睛】本题考查了8电子稳定结构的判断，熟练掌握原子的最外层电子数及成键是解答本题的关键，同时还要注意氢化物不会满足所有原子都满足最外层为8电子结构。14.下列叙述正确的是A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子，如果核外电子排布
19、相同，则一定属于同种元素D. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等【答案】C【解析】A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F、Na、Mg2、Al3。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：原子，如H、C、Ne等；分子，如H2O、O2等。15.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是A. 该元素属于第七周期B. 该元素位于A族C. 该元素最外层有4个电子D. 该元素为金属元素【答案】B【解析】根据每周期元素的种类数,可以知道每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是:2
20、、10、18、36、54、86、118,114号元素在118号的左边,根据元素周期表中周期和族的划分,可以知道114号元素位于第七周期A,处于碳族。A.由上述分析可以知道,该元素处于第七周期,所以A选项是正确的;B.该元素处于第七周期A,故B错误;C.该元素处于第七周期，A, 有7个电子层，最外层为4个电子，故 C对；D.元素处于第七周期，A处于碳族,同主族自上而下金属性增强,同族的Pb为金属元素,故该元素为金属元素,故D正确；答案：D。所以B选项是正确的.点睛：根据原子结构示意图确定未知元素在周期表的位置。电子层数=周期序数，最外层电子数=主族元素的族序数。16.无机化学命名委员会在1989
21、年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是( )A. 第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多B. 每一列只有金属元素C. 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】A【解析】【详解】A项、第3列元素包括镧系和锕系，元素种类最多；第14列为碳族元素，碳元素是有机物的主体,现在有机物有几千万种,而无机物只有几百万种，所以说第14列元素形成的化合物种类最多，故A正确；B项、第1列H，13列B，14列C、Si，15列N、P、A
22、s，16列O、S、Se、Te，17列F、Cl、Br、I、At，18列稀有气体均为非金属元素，故B错误；C项、第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤族元素，从上到下单质的熔点逐渐升高，故C错误；D项、第2列元素、第18列中氦元素原子已经大部分过渡元素的最外层都是2个电子，故D错误。故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构，注意掌握元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)共18列是解答关键。17.已知：工业上煅烧石灰石的原理为:CaCO3CaO+CO2,再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是( )A. 碳酸钙、氧化钙是离子化合
23、物，二氧化碳是共价化合物B. 碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键C. 生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成D. 二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键【答案】D【解析】【分析】一般情况下，金属元素和非金属元素形成离子键，非金属元素间形成共价键。【详解】A项、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子通过离子键形成的离子化合物，氧化钙是由钙离子和阳离子形成的离子化合物，二氧化碳是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，故A正确；B项、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子通过离子键形成的离子化合物，碳酸根离子中碳原子和氧原子形成共价键，氧化钙是由钙离子和阳离子形成的
24、离子化合物，故B正确；C项、生石灰与水生成熟石灰的反应中，氧化钙破坏离子键，水破坏共价键，生成氢氧化钙时又有离子键和共价键生成，故C正确；D项、二氧化碳中只含有碳氧极性键，不存在非极性键，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学键和化合物的关系，注意离子键和共价键的形成条件，注意化学键和化合物的联系是解答关键。18.已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有A. 27种B. 18种C. 12种D. 9种【答案】B【解析】【分析】根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析。【详解】已知氢元素有H、D
25、、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，水分子由2个H和1个O原子构成，16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；6O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；则由它们构成水分子有332=18种，故选B。【点睛】本题考查同位素及水的构成，明确水中的氢原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析是解答关键。19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
26、不含中子的H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是A. (ANm)molB. (AN)molC. (AN)molD. (ANm)mol【答案】D【解析】【详解】同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为（A-N），HmX分子中的质子数为（m+A-N），由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为mol，故选D。【点睛】本题考查原子的结构和物质的量，该注意H不含中子是解答关键。20.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A. CH3CH2OHB. CH3CH2FC. CH3CH2Br2D. CH3CH2SH【答案】C【解析】【分析】乙烯加成反应的特征
27、是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX、X2、H2O等加成。【详解】A项、乙烯和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，故A正确；B项、乙烯和HF发生加成反应生成CH3CH2F，故B正确；C项、乙烯和Br2发生加成反应生成Br CH2CH2Br，故C错误；D项、乙烯和H2S发生加成反应生成CH3CH2SH，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了乙烯的加成反应，应注意的是碳碳双键能氢气、HX、X2、H2O等加成，加成时是将双键打开，原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键。21.己知1mol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：CxHyQCxCl12(无机试剂是足量的)下
28、列说法错误的是A. x=5、n=11B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和QC. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应D. CxCl12可能的结构有三种【答案】D【解析】【分析】由转化关系可知，1mol 链烃CxHy与1molHCl发生加成反应1mol Q，说明CxHy为烯烃，Q为一氯代物，1molQ与nmol氯气光照下发生取代反应生成CxCl12，由CxCl12中Cl原子个数可知n为11，再由2x+2=12可得x为5，则CxHy为C5H10，Q为C5H11Cl，CxCl12为C5Cl12。【详解】A项、由上述分析可知，x=5，n=11，故A正确；B项、Q为饱和结构，CxHy含碳碳双
29、键能使高锰酸钾褪色，则用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q，故B正确；C项、1mol 链烃CxHy与1molHCl发生加成反应1mol Q，1molQ与nmol氯气光照下发生取代反应生成CxCl12，故C正确；D项、新戊烷不存在对应烯烃，不可能通过上述转化生成与新戊烷对应的C5Cl12，C5Cl12可能的结构只可能有两种，故D错误。故选D。【点睛】本题考查有机物的转化，注意烯烃和烷烃的结构特征和性质理解是解答关键。22.乙烷与氯气反应得到的有机产物最多有A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】【分析】乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代到完全取代，注意多元取代
30、时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同。【详解】乙烷的一氯取代物和五氯取代物取代产物种数相同，各有1种，二氯取代物和四氯取代物取代产物种数相同，各有2种，三氯取代物有2种，六氯取代物1种，所以共有9种，故选B。【点睛】本题主要考查同分异构体、取代反应等，注意同分异构体的判断理由是解答关键。23.下列有关叙述正确的是A. 某有机物的结构简式为CH3CH2C(CH3)3，该有机物的名称为2-二甲基丁烷B. 有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种C. 既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪
31、色的气体可能是乙烯D. 0.1mol分子式为C4H6O的有机物完全燃烧，消耗氧气的体积为11.2L【答案】C【解析】【详解】A项、结构简式为CH3CH2C(CH3)3的名称为2，2-二甲基丁烷，故A错误；B项、有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2分子中含有5类氢原子，其一氯代物有五种，故B错误；C项、乙烯分子的官能团为碳碳双键，既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D项、0.1mol分子式为C4H6O的有机物完全燃烧，消耗氧气的物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D错误。故选C。24.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
32、有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。图中、装置可盛放的试剂依次是A. 品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液B. 品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水D. 浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水【答案】B【解析】【分析】由装置图可知，要检验乙烯的存在一般用溴水或酸性KMnO4溶液，但乙烯中混有的SO2会干扰乙烯的检验，则正确的思路是先检验SO2除去SO2检验SO2是否除净检验乙烯。【详解】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液或溴水，乙
33、烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色检验乙烯，故选B。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，当有杂质气体干扰产物检验时，应依据物质的性质考虑先后顺序是解答关键。二、非选择题：（共52分）25.(1)在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.NH3 d.H2SO4 e.NH4Cl f.CH2=CH2 g.N2只含有共价键的非电解质是_ (填序号，下同);含有共价键的离子化合物是_.(2)下列各图是元素有关性质随原子序数递增的变化曲线，把
34、正确的标号填入相应空格中：第三周期元素的常见最高化合价_。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。(3)有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH2CH2CH3可简写为。已知某烷烃的“键线式”为:用系统命名法命名该烷烃:_。若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有种_。(不包括立体异构，下同)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_种。【答案】 (1). cf (2). be (3). D (4). E (5). 2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷 (6). 3 (7). 6【解析】【分析】（1）只含有共价键的物质有NH3、H2SO4、
35、CH2=CH2和N2；CaCl2、KOH、NH4Cl是离子化合物；（2）因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大；核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；同主族元素，随核电荷数增大，离子半径依次增大；(3) 的结构简式为CH3C(CH3)2CH（(CH2CH3）CH2C(CH3)3；若此烷烃为单烯烃加氢制得，烷烃中相邻的碳原子上必须都有氢原子；该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烷时，注意没有连有氢原子的碳原子不能发生取代反应，连在同一碳原子上的相同烷基，具有相同的取代效果。【详解】（1）只含有共价键的物质有NH3、H2SO4、CH2=CH2和N2，其中H
36、2SO4属于电解质，N2是单质，既不是电解质非电解质，NH3和CH2=CH2属于非电解质，故答案为：cf；CaCl2、KOH、NH4Cl是离子化合物，CaCl2只含有离子键，KOH和NH4Cl含有离子键和共价键，故答案为：be；（2）因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故选D，故答案为：D；核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；同主族元素，随核电荷数增大，离子半径依次增大，所以离子半径为：P3S2ClNa+Mg2+Al3+，故选E；(3) 的结构简式为CH3C(CH3)2CH（(CH2CH3）CH2C(CH3)3，最长碳链含有6个碳，支链为4个甲基和1
37、个乙基，该烷烃的名称为2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷，故答案为：2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷；若此烷烃为单烯烃加氢制得，烷烃中相邻的碳原子上必须都有氢原子，则此烯烃的结构有3种，双键位置如下列碳干结构中的编号（标注*的碳原子为无氢碳原子），故答案为：3；该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烷时，注意没有连有氢原子的碳原子不能发生取代反应，连在同一碳原子上的相同烷基，具有相同的取代效果，则生成的一氯代烷最多有6种，取代位置如下列碳干结构中的编号（标注*的碳原子为无氢碳原子），故答案为：6。26.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：原子半径(nm)0.
38、0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_。(用元素符号表示)(2)元素和能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_。A和属于同种核素BH和D的化学性质不同CH和D是同种物质D氧化性：LiNaKRbCs E碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOHF半径：KNaLiLi(4
39、)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式_。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。【答案】 (1). 第二周期A族 (2). Li、Na和N、P (3). 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 (4). CEF (5). Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4+【解析】【分析】由题中及表中数据可知，分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA
40、族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为2，的最高价也是+2、半径比Be大，则为Mg；是最高价为+1、半径比Mg小，则是Li；是最高价为+1、半径比Mg大，则为Na；和的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为的半径较大，故为P、为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知为B、为O、为Cl。综上所述，分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。【详解】（1）号元素的在周期表中的位置是第2周期，第A族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na、N和P，故答案为：第二周期A族；Li、Na和N、P；（2）元素和能形成两种化合物，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠
41、与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2；（3）A、63Li和73Li互为同位素，属于不同的核素，A错误； B、73LiH和73LiD的化学性质几乎完全相同，B错误；C、73LiH和73LiD都是氢化锂，是同种物质，C正确；Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+ Na+ K+ Rb+Cs+，D错误；Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2 LiOHNaO
42、H KOH，E正确；同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K Na Li Li+，F正确；CEF正确，故答案为：CEF；（4）将氨气通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成氢氧化亚铁和氢氧化铁两种碱，反应的离子方程式为Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4+，故答案为：Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4+。【点睛】本题考查了元素周期律，根据元素的主要化合价和原子半径进行元素的推断，掌握元素的主要化合价与原子结构的关系，掌握原子半径的变化规律、元素性质的
43、变化规律，能根据组成元素判断化合物的类型并且能判断化合物中各元素的成键情况是解答关键。27.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)A中发生反应的离子方程式为：_(2)B装置有三种功能：均匀混合气；干燥混合气体；_。(3)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(4)E装置的作用是_。(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式_。(6)D装置中的石棉上放较多的KI粉末，其作用为_。(7)E
44、装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。【答案】 (1). MnO2 + 4H+ 2Cl- =Mn2+ + Cl2 + 2H2O (2). 控制气流速度（或调整混合气的比例） (3). 4 (4). 吸收氯化氢和防止倒吸 (5). CH42Cl2C4HCl (6). 除去未反应的氯气 (7). 分液【解析】【分析】A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速；由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气。【详解】（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反
45、应的离子方程式为MnO2 + 4H+ 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O；（2）B装置可以均匀混合气、干燥混合气体和控制气流速度（或调整混合气的比例），故答案为：控制气流速度（或调整混合气的比例）；（3）根据甲烷与氯气的反应可知欲获得较多的HCl，也就是使甲烷中的氢原子全部转化为HCl，此时消耗的氯气的物质的量至少是甲烷物质的量的4倍，故答案为：4；（4）E能吸收氯化氢且能防止倒吸，所以E装置作用是吸收氯化氢和防止产生倒吸，故答案为：吸收氯化氢和防止倒吸；（5）由题意可知，在C装置中，经过一段时间的强光照射
46、，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒为炭黑，说明光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成黑色小颗粒碳和氯化氢，反应方程式为CH42Cl2C4HCl，故答案为：CH42Cl2C4HCl；（6）氯气能将碘化钾氧化为碘单质，KI饱和溶液及KI粉末可除去过量的未反应氯气，故答案为：除去未反应的氯气；（7）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故答案为：分液。【点睛】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，掌握反应的原理、准确把握产物的判断是答题的关键。28.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.
47、4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。试回答:(1)烃A的电子式为：_。(2)若取一定量的该烃A在一定量的氧气中燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，同时还有CO生成，则在燃烧时消耗标准状况下氧气的体积_L。(3)将A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的产物的名称为_。(4)可以用来除去乙烷中混有的A的试剂是_(填序号)。水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液(5)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_。【答案】 (1). (2). 7.84 (3). 1,2-二溴乙烷 (4). (5). 【解析
48、】【分析】设A为CxHy，由C、H原子守恒可知，0.2x=0.4，解得x=2；0.2y=0.42，解得y=4，则A的分子式为C2H4。【详解】（1）烃A的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；（2）由燃烧生成H2O的物质的量为0.3mol，可知C2H4的物质的量为0.15mol，因生成CO2的物质的量分别为0.1mol，则生成CO的物质的量为0.2mol，由O原子守恒可知消耗氧气为=7.84L，故答案为：7.84；（3）乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二溴乙烷，故答案为：1,2二溴乙烷；（4）乙烯能与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液
49、发生氧化反应，因乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，所以除去乙烷中混有的乙烯的试剂应选用溴水，故答案为：；（5）比乙烯在分子组成上多一个CH2原子团，结构与乙烯相似的烯烃为丙烯，丙烯一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的分子式计算，侧重分析与推断能力的考查，注意守恒法应用，把握分子式确定及结构确定的方法为解答的关键。29.A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等
50、。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为_；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：_；（3）用电子式表示甲的形成过程：_；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为_；（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-)
51、1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是：_mL。【答案】 (1). (2). 2Al2OH-2H2O = 2AlO2-+3H2 (3). (4). 11:4 (5). 40【解析】【分析】A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B是碳元素；由A、B、C、D、E的原子序数依次增大，D的族序数与周期数相等可知，D为Al元素；由D和E的原子序数之和为30，可知E的原子序数为17，则E为Cl元素；由C是Cl的邻族元素，能够与氢元素形成原子个数比为1:1含有18个电子的分子可知，C是O元素
52、，由原子个数比可知甲为双氧水、乙为甲烷、丙为氯化铝、丁为四氯化碳。【详解】（1）Cl元素的质子数为17，中子数比质子数多3个的核素的质量数为37，种核素的符号3717Cl，故答案为：3717Cl；（2）D为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH-2H2O = 2AlO2-+3H2，故答案为：2Al2OH-2H2O = 2AlO2-+3H2；（3）2个氢原子和1个氧原子通过共价键形成共价化合物过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的形成过程为，故答案为：；（4）入BC2为CO2，BC为CO，乙为CH4，由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知，固体增重为
53、与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相当于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，质量比为44:16=11:4，故答案为：11:4；（5）丙为氯化铝，100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中n(Mg2+) 0.02 mol，n(Cl-)0.13mol，由电荷守恒可知3n(Al3+)+2n(Mg2+)n(Cl-)，n(Al3+)=0.03mol；使Mg2全部转化为沉淀分离出来时，得到氯化钠和偏铝酸钠混合溶液，由电荷守恒可得n(Na+)n(Cl-) +n(AlO2)，4 molL-1 V（NaOH）=0.13mol+0.03mol，解得V（NaOH）=0.04L=40ml，故答案为：40。【点睛】本题考查元素周期律，考查了对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力依据对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律推断元素是解答关键。
