1、湖北省恩施州利川市2014-2015学年高一下学期段考化学试卷（月份）一、单项选择题1下列说法正确的是H、H、H为三种不同的核素 H、H、H互为同位素H、H、H互为同素异形体 H、H、H同系物H、H、H同分异构体 互为同位素的原子性质相同同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置( )ABCD2已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是( )A824.4 kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D168.
2、4kJmol13白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol14下列各物质中，互为同系物的是( )ACH3CH2CH2CH3与B醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C硝基苯和三硝基甲苯DCH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl5关于乙烯基乙炔
3、（CHCCHCH2）分子的说法错误的是( )A能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同6在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )ACH4BC2H6CC3H8DC4H107下列图示变化为吸热反应的是( )ABCD二、实验题8实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A_ B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫
4、酸反应的化学方程式是_；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_9第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物（1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_下列叙述不正确的是_A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一
5、些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_（填字母序号）A共价键 B非极性键C配位键 D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质的分子式：_（3）SO3分子的立体构型为_，SeO32的立体构型为_10由Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）将Y过滤：滤渣中两种固体为_、_（填化学式）若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是_若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：_、_；（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和Na
6、HCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_；若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_、_四、推断题11已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大根据以上信息回答下列问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：_（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由
7、大到小的顺序为_（用离子符号表示）（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_（4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：_湖北省恩施州利川市2014-2015学年高一下学期段考化学试卷（6月份）一、单项选择题1下列说法正确的是H、H、H为三种不同的核素 H、H、H互为同位素H、H、H互为同素异形体 H、H、H同系物H、H、H同分异构体 互为同位素的
8、原子性质相同同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置( )ABCD考点：同位素及其应用 分析：具有一定质子数，一定中子数的原子为核素；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；同种元素组成的不同单质为同素异形体；结构相似，组成上相差CH2的有机物互称为同系物；分子式相同，结构不同的有机物为同分异构体；互为同位素的原子化学性质相同；同位素的“同位”指核素的质子数相同使同种元素解答：解：具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，H、H、H为氢元素的三种不同的核素，故正确；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，H、H、H互为同位素，故正确；同种元素组成的不
9、同单质为同素异形体，H、H、H是原子，不是同素异形体，故错误；结构相似，组成上相差CH2的有机物互称为同系物，H、H、H互为同位素不是同系物，故错误；分子式相同，结构不同的有机物为同分异构体，H、H、H互为同位素，是氢元素的不同核素，不是同分异构体，故错误；互为同位素的原子化学性质相同，物理性质不同，故错误；同位素的“同位”指核素的质子数相同使同种元素，周期表中占相同的位置，故正确；故选A点评：本题考查了元素、核素、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的分析理解，掌握实质是关键，题目较简单2已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+
10、O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是( )A824.4 kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D168.4kJmol1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：运用盖斯定律，用已知化学反应通过相互加减得到待求反应，相应的H也同时相互加减即可解答：解：已知Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1据盖斯定律，得：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H=627.6KJ/mol，故选A点评：本题考查学生对盖
11、斯定律的运用，运用盖斯定律解题，要从待求反应出发，用已知反应通过相互加减求得待求反应，相应的H也同时相互加减即可3白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：反应热
12、H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6molPP键解答：解：各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：A点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热4下列各物质中，互为同系物的是( )ACH3CH2CH2CH3与B醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C硝基苯和三硝基甲苯D
13、CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl考点：芳香烃、烃基和同系物 分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团（个数也相同）的化合物解答：解：A、CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A错误；B、醋酸和硬脂酸（C17H35COOH），结构相似，分子组成上相差16个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C、硝基苯与三硝基甲苯中含有官能团硝基的数目不同，二者结构不同，一定不属于同系物，故C错误；D、CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl，二者结构不相似，后者含有2个Cl原子，不是同系物，故D错误；故选B点评：本题考
14、查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同5关于乙烯基乙炔（CHCCHCH2）分子的说法错误的是( )A能使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同考点：有机物的结构和性质 分析：乙烯基乙炔（CHCCHCH2）中含碳碳三键、碳碳双键，结合炔烃、烯烃的性质来解答解答：解：A含碳碳三键、碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B含碳碳三键、碳碳双键，均能与Br2发生加成反应，故B正确；C碳碳三
15、键、碳碳双键均为官能团，共2种，故C正确；D二者最简式均为CH，含C、H的质量分数相同，则等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故D错误；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大6在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )ACH4BC2H6CC3H8DC4H10考点：化学方程式的有关计算 专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：物质的量相同的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断解答：解：A、CH4的（x
16、+）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C3H8的（x+）=3+2=5，即1molC3H8消耗氧气5mol；D、C4H10的（x+）=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧气6.5mol所以相同物质的量耗氧量C4H10C3H8C2H6CH4故选D点评：本题考查烃燃烧耗氧量比较，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大7下列图示变化为吸热反应的是( )ABCD考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有
17、的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确； B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题二、实验题8实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对
18、强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A分液漏斗 B圆底烧瓶（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去SO2气体；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3=S
19、O32+H2O+2CO2考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；比较弱酸的相对强弱的实验 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）根据装置图中的仪器分析；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此写出反应方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱解答：解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶
20、；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2
21、SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2点评：本题考查了非金属性的相对强弱的探究实验，涉及仪器名称，化学方程式的书写，离子方程式的书写，判断非金属性强弱的依据等 考查的知识点较多，难度中等9第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物（1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为HCNO下列叙
22、述不正确的是BCA因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水B HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在B（填字母序号）A共价键 B非极性键C配位键 D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质的分子式：N2（3）SO3分子的立体构型为平面三角形，SeO32的立体构型为三角锥形考点：配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构
23、型 分析：（1）根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；分子中含有羟基，与水可以形成氢键，二氧化碳为sp杂化，苯中碳碳键含有6个键，另外还有6个碳氢键；（2）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；六氰合亚铁离子Fe（CN）64中Fe2+与CN形成配位键，CN中存在CN三键，三键中有1个键2个键；CN中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN等电子体的单质；（3）根据计算中心原子价电子对数可以判断分子或离子的空间构型解答：解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性CNO，H的电负性最小，则电负性为HCNO，故答案为：HCNO；A、甲醛中含有羟基
24、，与水可以形成氢键，故A正确；B、二氧化碳为sp杂化，故B错误；C、苯中碳碳键含有6个键，每个碳氢键含有一个键，苯分子中一共含有12个，故C错误；D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；故答案为：BC；（2）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；六氰合亚铁离子Fe（CN）64中Fe2+与CN形成配位键，CN中存在CN三键，为极性共价键，三键中有1个键2个键，所以CN中共价键、配位键、键、键；故答案为：B；CN中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN等电子体的单质为N2，故答案为：N2；
25、（3）在SO3分子中，硫原子周围的价电子对数为3+（632）=3，所以SO3的立体构型为平面三角形，在SeO32的中硒原子周围的价电子对数为3+（6+232）=4，所以SeO32的立体构型为三角锥形，故答案为：平面三角形；三角锥形点评：本题考查了电负性、原子轨道的杂化、等电子体、配合物结构、分子的空间构型等知识，注意把握微粒空间构型的判断方法，题目难度中等10由Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）将Y过滤：滤渣中两种固体为Cu、Fe（填化学式）若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，
26、反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：Fe2+2OH=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是CO2、NO考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末溶于过量某浓酸中，发生的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、CuO+2H+=Cu2+H2O，溶液X中加入过量Fe粉，Fe能氧化
27、铜离子生成Cu，所以得到的固体中一种为红色，另一种为过量的Fe，发生离子反应有2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；能和C加热生成两种气体的浓酸有浓硫酸、浓硝酸，样品和浓酸反应生成的两种气体和试剂a反应时，如果Z为一种气体，且试剂a是饱和NaHCO3溶液，则气体Z只能是CO2，SO2和碳酸氢钠反应而消耗生成CO2；如果Z是两种气体，且a是水，则酸是浓硝酸，浓硝酸和C反应生成CO2、NO2、NO2和水反应生成硝酸和NO，再结合题目分析解答解答：解：Fe2O3、CuO、C组成的混合粉末溶于过量某浓酸中，发生的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、CuO+2H+=Cu
28、2+H2O，溶液X中加入过量Fe粉，Fe能氧化铜离子生成Cu，所以得到的固体中一种为红色，另一种为过量的Fe，发生离子反应有2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；能和C加热生成两种气体的浓酸有浓硫酸、浓硝酸，样品和浓酸反应生成的两种气体和试剂a反应时，如果Z为一种气体，且试剂a是饱和NaHCO3溶液，则气体Z只能是CO2，SO2和碳酸氢钠反应而消耗生成CO2；如果Z是两种气体，且a是水，则酸是浓硝酸，浓硝酸和C反应生成CO2、NO2、NO2和水反应生成硝酸和NO，（1）将Y过滤：通过以上分析知，滤渣中两种固体为Cu、Fe，故答案为：Cu；Fe；若向滤液中通入氯气，亚铁离子和
29、氯气发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式是 2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，故答案为：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+；若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以反应的方程式有两个（是离子反应的写离子方程式）分别为：Fe2+2OH=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，SO2和碳酸氢钠反应
30、而消耗生成CO2，气体Z只能是CO2，浓酸是浓硫酸，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；若Z为两种气体，试剂a为适量水，则酸是浓硝酸，浓硝酸和C反应生成CO2、NO2、NO2和水反应生成硝酸和NO，所以Z中两种气体的化学式是NO、CO2，故答案为：CO2；NO点评：本题考查物质的分离和提纯及无机物推断等知识点，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道离子方程式书写规则，注意氢氧化亚铁的不稳定性，题目难度不大四、推断题11已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主
31、族元素，原子序数依次增大已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大根据以上信息回答下列问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3O2Na+Mg2+Al3+（用离子符号表示）（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电
32、子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H2、NH3（4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：HCO3+H2OH2CO3+OH该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）H=12.64kJmol1考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大A的最外层电子数等于电子层数，且A的单质在常温下为气体，则A为H元素；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置
33、，结合原子序数依次增大，可知C、B同周期，C、G同主族，设C、G最外层电子数为x，则B最外层电子数为x1，故x+1+x+1+x1=17，解得x=6，故C为O元素、B为N元素、G为S元素，三者质子数之和为31；F的最外层电子数等于电子层数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故F为Al；D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na，E的原子序数介于Na、Al之间，则E为Mg，据此解答解答：解：A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大A的最外层电子数等于电子层数，且A的单质在常温下为气体，则A为H元素；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，结合原子序数依次增大
34、，可知C、B同周期，C、G同主族，设C、G最外层电子数为x，则B最外层电子数为x1，故x+1+x+1+x1=17，解得x=6，故C为O元素、B为N元素、G为S元素，三者质子数之和为31；F的最外层电子数等于电子层数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故F为Al；D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na，E的原子序数介于Na、Al之间，则E为Mg（1）O、N、S三元素中O的非金属性最强，故三者氢化物中H2O最稳定，G的氧化物SO2能使溴水褪色，该反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：H2O；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
35、（2）B、C、D、E、F形成的简单离子分别为N3、O2、Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构均相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3O2Na+Mg2+Al3+，故答案为：N3O2Na+Mg2+Al3+；（3）A与B能形成离子化合物H5N，H5N中既含离子键又含共价键，该化合物为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是：H2、NH3，故答案为：；H2、NH3；（4）Na、H、O和碳元素组成的化合物为NaHCO3，水溶液存在平衡：HCO3+H2OH2CO3+OH，溶液呈碱性，NaHCO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体，时放热6.32kJ，生成气体为二氧化碳，其物质的量=0.5mol，故生成1mol二氧化碳放出的热量=6.32kJ=12.64kJ，该反应的热化学离子方程式为：HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）H=12.64kJmol1，故答案为：碱性；HCO3+H2OH2CO3+OH；HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）H=12.64kJmol1点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对学生分析问题与知识迁移运用能力考查，为2015届高考常见形式，需要学生具备扎实的基础，难度中等
