1、课时跟踪检测(五)氯、溴、碘及其化合物1(2014靖江中学模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)2(2014大丰中学模拟)向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水淀粉KI溶液FeCl2与KSCN混合液NaBr溶液
2、ABC D3(2014淮安中学模拟)下列实验过程中，不会产生气体的是()4(2014沛县中学模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()5(2014泗阳中学模拟)下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能一步直接实现的是()AAB BBCCCD DDE6(2014赣榆高级中学模拟)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3CCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液7(2014中华中学模拟)如图烧瓶内装有新制的氯水
3、，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是()8(2014江浦高级中学模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是()A原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molB线段BD表示Fe3物质的量的变化C当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)2139(2014梁丰中学模拟)某校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：该消毒液外观无
4、色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(该沉淀不溶于硝酸)；用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成(该沉淀不溶于盐酸)。请回答以下问题：(1)该消毒液的主要成分是_。(2)pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是_。(3)实验中的离子方程式为_。(4)实验中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_，又“澄清”时的离子方程式为_。10(2014锡
5、山高级中学模拟)某校兴趣小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。(1)烧瓶中反应的化学方程式为_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料：在溶液中发生反应：(a)Cl2(g)2NaOH(aq)= NaCl(aq)NaClO(aq)H2O(l)H1101.1 kJ/mol(b)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq
6、)H2112.2 kJ/mol反应(a)的反应速率很快，反应(b)在室温下较慢根据资料，请对图装置提出改进建议：_。(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：.NaClO把Na2SO3氧化了.NaClO把酚酞氧化了.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是_。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧
7、化了酚酞，可进行的实验是_。11(2014奔牛高级中学模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某校科研小组报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因
8、是_。(2)依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为_。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：(3)实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学方程式_。(4)为减少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是_。12(2014海安中学模拟)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液
9、中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是()A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 13(2014宝应中学模拟)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)写出试剂Y的名称：_。 (3)已知：通入一定量的氯气后，测得
10、D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一：存在两种成分： NaHCO3和_； 假设二：存在三种成分： NaHCO3和_、_。 设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一
11、成立，可推知C中反应的化学方程式为_。 答 案1选BA选项，在H的作用下NaHCO3会产生CO2气体。B选项，新制氯水使红色布条褪色的物质应是HClO。C选项，会生成AgCl白色沉淀。D选项，新制氯水中Cl2具有强氧化性，可使Fe2氧化为Fe3，再滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3血红色溶液。2选D氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应；氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应；氯气在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单
12、质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则戊对应；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与KSCN溶液反应显红色，即集气瓶己对应，所以答案选D。3选C氯水中的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气。发酵粉中含有碳酸氢钠，能和氯水反应生成CO2气体。氯水和溴化钠反应生成氯化钠和单质溴，没有气体生成。过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，答案选C。4选B根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的
13、酸性使得PH试纸显红色。5选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项可以；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项可以；次氯酸钠与盐酸或碳酸生成次氯酸，C项可以；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。6选BA错，高温需要消耗能源；C错，氢气和氯气光照容易发生爆炸；D错，高温要消耗大量能源。7选C此题考察氯气与水的反应，同时也考察HClO的性质。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解，所以溶液的pH会降低。由于新制的氯水中有酸溶质，所以pH开始应该小于7，结合这些依据，正确的图形应该是C。8选A溶液中离子的还原性强弱关系为：IFe2Br，所以，AB为I发生反应，由Cl22
14、I=2ClI2可得，溶液中I的物质的量为2 mol；CD为Fe2发生反应，由2Fe2Cl2=2Fe32Cl可得，溶液中Fe2的物质的量为4 mol；最后为Br离子发生反应，由Cl22Br=2ClBr2可得，溶液中Br的物质的量为6 mol；所以A项不正确。9解析：该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(该沉淀不溶于硝酸)，证明含有Cl；用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，证明溶液呈碱性、有氧化性；消毒液滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成，证明有氧化性的微粒是ClO；该消毒液焰色反应呈黄色，说明含Na；向该消毒液中通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀
15、”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成(该沉淀不溶于盐酸)。说明先生成不溶于水的S单质，然后S单质又被氧化成SO，得到既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀。答案：(1)NaCl和NaClO(2)碱性、漂白性(3)ClClO2H=Cl2H2O(4)H2SClO=SClH2OS3ClO2OH=SO3ClH2O(或S3ClOH2O=SO3Cl2H)10解析：(1)烧瓶中反应的化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度；饱和氯化钠溶液可吸收氯化氢气体。(4)温度降低可以
16、促进次氯酸钠的生成，所以可以将装置浸泡在冰水里。(5)只要能检验出硫酸根离子的存在，就可以证明NaClO氧化了Na2SO3。检验硫酸根离子的方法：向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就能证明硫酸根离子的存在；向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸，如果还能生成白色沉淀就证明硫酸根离子的存在。为证明NaClO氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢(3)(4)将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中(5)bd向混
17、合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化11解析：(1)由于次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于HCO，因此碳酸钙只与盐酸反应，而与氯水中的次氯酸是不反应的。即CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，HClO浓度增大，所以漂白性增强。(2)第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，白色沉淀应该是碳酸钙，所以是碳酸氢钙与Ca(OH)2，即还生成了Ca(HCO3)2。(3)次氯酸是不稳定的，受热易分解，生成氧气和氯化氢，反应的化学方程式是2HClO2HClO2。(4)由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以要降低CO2的溶
18、解，则可以将水换成热水，或者在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部来减少CO2的溶解。答案：(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl, 使Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，HClO 浓度增大(2)Ca(HCO3)2(3)2HClO2HCl O2(4)在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部或换成热水亦可12选D根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06 mol和0.03 mol，则根据得失电子守恒可知，生成氯化钾是0.06 mol10.03 mol50.21 mol。所以D正确，A不正确，应该是0.3 mol。B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两
19、种离子不可能都得到电子。13解析：(1)装置A是制取氯气的，所以反应的化学方程式是4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。(2)由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置B中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的，因此试剂是饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 。(3)在反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，所以一定有氯化钠生成，即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠；又因为碳酸钠在反应中可能是过量的，所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠的检验可以利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。(4)0.1 mol氯气生成0.1 mol氯化钠，转移0.1 mol
20、电子。根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是1价，即化合物是Cl2O ，所以反应的化学方程式是2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) (3)假设一：NaCl假设二：NaClNa2CO3实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液。若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立。(3)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O
