1、课时跟踪检测(三十七)分子结构与性质1下列说法中正确的是()A(2013安徽高考)HCHO分子中既含键又含键B(2013安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键C(2013四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D(2013重庆高考)沸点：PH3NH3H2O2(2013浙江高考改编)关于化合物，下列叙述不正确的是()A分子间不能形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯3在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp
2、2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键4(2013上海高考)374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性5(2013四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是216(2013
3、江苏高考节选)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)Y 与Z 可形成YZYZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1mol该配合物中含有键的数目为_。 7(2014苏州市暑假自查测试)(1) 基态Fe3的核外电子排布式为_。C、N、O三种元素的第一
4、电离能由大到小的顺序是_。(2) 某1价铜的配离子为Cu(CN)43，与其配体互为等电子体的一种微粒是_(写化学式)。(3) CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子： 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4) 上面(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键b极性键c离子键d非极性键8(2014盐城市摸底)著名的“高铁轮”是一种铁的化合物，铁十轮(如图)可由Fe3O(ClCH2COO)6(H2O)NO3和Fe(NO3)39H2O在CH3OH介质中反应制得。 (1)Fe3
5、基态的电子排布式可表示为_。(2)NO的空间构型是_(用文字描述)。CH3OH中采用sp3杂化的原子有_。(3)高铁轮中配位原子是_；图示(图中氢原子未标出)铁轮分子的化学式为_。(4)1 mol ClCH2COO中含有的键数目为_。9(2014苏北三市模拟)A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空： (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，
6、每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为_，1 mol该分子中含有键的数目为_。(3)基态D原子的外围电子排布式为_。DO2Cl2熔点：96 .5 ，沸点：117 ，则固态DO2Cl2属于_晶体。(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是_。10(2014南通模拟)在5氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为_；(2)5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，其中N原子的杂化类型为_；在1 mol 5氨基四唑中含有的键的数目为_。(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN
7、3)中含有叠氮酸根离子(N)，根据等电子体原理N的空间构型为_。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_。答 案1选AHCHO分子中含有碳氧双键，既含键又含键，A项正确；CO2分子中的化学键为极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常高，水在通常状况下为液体，氨为气体，故沸点：H2ONH3，D项不正确。2选C分子间不能形成氢键，A正确；分子中含有碳碳非极性键，碳氢、碳氧极性键，B正确；分子中含有9个键、3个键，C不正确；分
8、子中含有醛基，在水中的溶解度大于2丁烯，D正确。3选C由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。4选B超临界水仍然呈中性，A、C项错误，根据相似相容原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。5选C根据题给信息，W、X、Y、Z为短周期主族元素，且W、X原子的最外层电子数之比为43，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W为C，X为Al，再根据Z原子比X原子核外多4个电子，所以Z为Cl，则Y为Si、P、S中的一种，A项错误；W、X、Y、Z中W的原子半径最小，B项错误；如果Y
9、是Si，则Y和Z可形成SiCl4，空间构型为正四面体，C项正确；WY2为CS2，分子中含有两个键和两个键，个数比为11，D项错误。6解析：X为第四周期元素，且内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2，则其基态电子排布式应为Ar3d104s2，为Zn元素。Y的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素。Z的最外层电子数是内层数的3倍，为O元素。(1)H2S分子中，S上有两对孤对电子，价层电子对数为224，所以S为sp3杂化。(2)水与乙醇分子间形成氢键，增大了水在乙醇中的溶解度。(3)SO中S无孤对电子，S的价层电子对为4，则S为sp3杂化，SO为正四面体。等电子体的原子数相等，价电子数相等，SO的原子数
10、为5，价电子数为32。(4)NH3分子中的键数为3，它与Zn形成的配位键也属于键，故1 mol Zn(NH3)4Cl2中的键为16 mol。答案：(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体CCl4 或SiCl4 等(4)16 mol 或16NA个7解析：(1)第一电离能比较时注意A与A族，A族与A族的反常。(2)与CN互为等电子体的粒子，可以采用“左右移位”的方法书写。(3)N原子形成4个键(1个配位)，所以为sp3杂化。分子间氢键的存在使物质的沸点升高。(4)有NCu之间的配位键，NH、NC、CH之间的极性键，也有CC之间的非极性键。答案：(1) Ar3d5NOC(2) N
11、2或CO或C(3) sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4) abd8解析：(1)Fe为26号，核外电子排布式为Ar3d64s2，失去3个电子，先失去4s上面的2个电子，再失去3d上的一个电子，则Fe3的核外电子排布式为Ar3d5。(2)NO 中3个O原子差6个电子达稳定，而N的最外层为5个电子，且阴离子为从外界得了一个电子，故N不存在孤对电子，其价层电子数为3，则N为sp2杂化，NO的空间构型为平面三角形。CH3OH中C形成四个单键，无孤对电子，O形成二个单键，存在两对孤对电子，故两者的价层电子数为4，则为sp3杂化。(3)从图中看，一个铁周围有6个氧，即配位原子为
12、氧，该铁轮分子是由10 个铁离子和10个桥连甲氧基的氧原子组成一个二十元环，每个铁平均分摊：2个和1个，由于Fe呈3价，这两种配体均应显1价，应为OCH3而不是CO，为 ClCH2COO而不可能是，故最简式为Fe(OCH3)2(OOCCH2Cl)，根据题干信息知，分子中存在COO结构。(4)ClCH2COO中单键数为5，双键为1，所以键数目为6NA。答案：(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)平面三角形C(碳)、O(氧)(3)O(氧)Fe(OCH3)2(OOCCH2Cl)10(4)66.021023(或6NA或6 mol)9解析：C为氧，A为A族元素，比氧序数小，则为碳，
13、则B为氮。E为29号元素铜，第四周期未成对电子最多的为3d54s1结构，为铬元素。(1)第一电离能比较，要注意A与A族，A与A族反常。(2)C2N2，每个原子最外层均满足8电子，C原子形成4个键，N原子形成3个键，结构为NCCN，叁键中有2个键，分子中共4个键。(3)由熔、沸点关系可知为分子晶体。(4)大球为面心立方，共4个，小球在内部，共4个，原子个数比为11，化学式为CuH。答案：(1)CON(2)NCCN4NA(或2.4081024)(3)3d54s1分子(4)CuH10解析：(1)Ga位于第4周期过渡元素之后，所以3d 已经填满10个电子。(2)单键的氮原子采取sp3杂化；双键的氮原子采取sp2杂化。5氨基四唑分子中，含有7个单键，2个双键，所以共含有9个键。(3)N与CO2互为等电子体，所以都为直线形结构。晶胞中，平均拥有4个Ti、3个N和1个C，所以化学式为Ti4CN3。答案：(1)Ar3d104s24p1(2)NCHsp2、sp39NA(3)直线形Ti4CN3
