1、2014-2015学年第二学期期中考试试卷（高一化学）使用时间：2015年4月29日 测试时间： 90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于二次能源的是 A风能 B潮汐能 C电能 D石油2目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 A125 B72 C19 D53 3下列物质的电子式书写正确的是 ABCD4含有共价键的离子化合物是 ANaCl BH2O CNH3 DKOH5.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素
2、周期表说法正确的是 A目前元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 B最外层电子数等于族序数 C主族元素的最高正化合价都等于它的最外层电子数 D绝大多数元素原子的电子层数等于元素的周期序数6.某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3XO4,则X的简单气态氢化物的化学式为 AHX BH2X CXH3 DXH47下列各组物质中互为同位素的是 ANa和 Na+ B D和T C H2O和H2O2 D O3和O2 8下列各组物质的性质比较中，正确的是 A酸性: H3PO4H2SO4HClO4 B氢化物的稳定性:H2SH2OHF C碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH D氧化性:F2C12Br2
3、I29.下列反应中，既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A灼热的碳与二氧化碳的反应 B煅烧石灰石制生石灰的反应 C氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D锌片与稀硫酸的反应10下列说法正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B非金属元素的原子只能形成共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D气态的单质分子中一定含有非极性共价键11决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强 B反应物的浓度 C物质自身的性质 D催化剂的加入12在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是 A锌 B石墨 C银 D铜 13.X和Y是周期表中前20号元素，已知X元素的阳离子和Y元素
4、的阴离子具有相同的电子层结构，下列关于X与Y的叙述中不正确的是 AX的原子序数比Y的大 BX原子的最外层电子数比Y的少 CX的原子半径比Y的大 DX的最高化合价一定比Y的小14已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行15铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸,下列说法不正确的是 A.铜电极上发生还原反应 B锌电极是原电池的负极 C电子从铜极经过外电路流向锌极 D锌电极上的反应为Zn2e = Zn2+16对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不
5、同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是 A. v(D) =0. 4mol / (LS) B. v(C) =30mol / (Lmin) C. v(B) =36mol / (Lmin) D. v(A) =0. 15mol / (LS)17一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A（g）+B(g)2C(g),达到化学反应限度时,B的物质的量可能是 A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0 mol18.钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是 A.其单质的熔点比钠的熔点低 B.在空
6、气中燃烧只能生成Fr2O C.其原子半径在同一主族中是最大的 D.氧化物对应的水化物的碱性很强19.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，用200mL，0.5mol/L的稀硫酸与足量NaOH溶液反应，问放出的热量为 A5.73kJ B57.3 kJ C11.46 kJ D114.6kJ20在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.A2、B2、AB的物质的量之比为1 : 1 : 2 B.容器内的总物质的量不随时间变化 C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmol
7、B2ABC21A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C的原子序数之和是A原子序数的5倍，则A、B、C三种元素分别是 AC Si S BN P Cl CLi Na Al DBe Mg Si22某原电池的电池反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO423有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；A、C相连后，同时浸
8、入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 AABDC BACDB CCABDDBDCA24已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ25氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A该电池工作时电能转化为化学能 Ba电极是负极 C外电
9、路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-第II卷（非选择题）二、填空题(本题共34分）26下表列出了AR 9种元素在周期表中的位置主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)（2）请用电子式表示元素F的简单氢化物的形成过程 （3）G元素跟B元素形成化合物的电子式是 （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是 （5）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 27一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问
10、题：（1）平衡时X的物质的量浓度为 （2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_（3）该反应的化学方程式为_(4) 10s时，该反应达到了_状态，此时化学反应速率v_0（填“大于”或“等于”）28 据图回答下列问题：.（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 _ 负极反应式为：_。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，该电池的化学方程式为_。.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回
11、路中不断地产生电流试回答下列问题：（1）写出氢氧燃料电池工作时正极的电极反应式_（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标况下_L氧气（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极的电极反应式：_三、实验题（本题共10分）29某同学用下列实验装置来探究C、Si、N三种元素的非金属性递变规律。试回答：（1） A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_（2）B装置中盛放的溶液是_其作用是_（3） 由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性由强到弱的顺序是_ _四、计算题（本题共6分） 30.在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在
12、一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率；(2)达平衡时CO的转化率。2015.4.29高一化学期中考试题答案一、选择题(每题2分，共50分)题号123456789101112答案CCBDDCBDACCA13141516171819202122232425DBCBBBCCACACB二、填空题(每题2分，共34分)26 （1）KNaMg （2） 2+（3） （4）18 （5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+3H227（1）X,Y （2）0.042mol/（Ls） （3）XY2Z(g) （4） 化学平衡 大于28.（1）镁片不断的溶解，铝片上有气泡冒出，电流表上指针发生了偏转 ; Zn-2e- =Zn2+ （2）Al 2Al +2NaOH +2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2.（1）O 2+ 4e- +2H2O 4OH （2）0.56 （3）CH410OH8e= CO32 7H2O三、实验题(每空2分，共10分)29.（1）CaCO32H=Ca2CO2H2O 溶液变浑浊 （2）饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 （4）NCSi三、计算题(每问3分，共6分)30.（1）0.8mol/(Lmin) （2）50%
