1、专题十五 氯、溴、碘及其化合物考纲考点扫描点击查看1.氯气(1)物理性质 考点一 氯及其化合物的性质和应用 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 _ 气体 _ 比空气大 有毒 1体积水溶解2体积Cl2 黄绿色 刺激性(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)2Fe3Cl2=点燃2FeCl3红棕CuCl2=点燃CuCl2棕黄H2Cl2=点燃2HCl苍白氧化性Cl2H2O HClHClO氧化性还原性2FeCl2Cl2=2FeCl3H2SO42HCl2KICl2=2KClI2氧化性(3)实验室制法 实验原理：_。还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KCl
2、O3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2.氯的重要化合物(1)次氯酸 弱2HClO=光照 2HClO2棕色(2)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 碱氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 2HClO=光照2HClO2【助学技巧】液氯、新制氯水、久置氯水成分的比较 主要成分 物质类别 液氯 液态氯气，主要成分为氯气分子 纯净物 新
3、制氯水 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H、Cl、ClO、OH(极少量)混合物 久置氯水 分子：H2O 离子：H、Cl、OH(极少量)混合物(稀盐酸)(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)新制取的漂白粉是纯净物()(3)用pH试纸测定氯水的pH为4()(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2()答案(1)(2)(3)(4)(5)氯水成分的复杂性和性质多样性 氯水的性质1.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在
4、上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2Cl 解析 A项，氧化性：Cl2Br2，Cl2I2；但不能判断Br2和I2的氧化性强弱，错误；B项，氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有漂白性的次氯酸，错误；C项，氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都是可使d处褪色，错误；D项，Fe2被Cl2氧化为
5、Fe3，Fe3与SCN反应生成红色溶液，由此可得氧化性：Cl2Fe3，则可推断出还原性是Fe2Cl，正确。答案 D 明晰实验室制取Cl2的易失分问题 1.理解氯气的实验室制法的原理Cl被氧化Cl2MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记忆：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl2 16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀盐酸
6、就可发生反应产生氯气2.牢记实验中的注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应；(2)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气；(3)浓盐酸具有挥发性，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗；(4)不能用澄清石灰水吸收尾气，由于澄清石灰水的浓度小，吸收Cl2能力弱。1.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气。请回答下列问题。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a_g。(3)装置B中浓硫酸的作用是_，装置C中的试剂最好是_。(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。解析(1)实验室制备
7、 Cl2 的反应为 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。A 中反应的离子方程式为 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(2)按制取净化干燥收集尾气回收连接，正确顺序为 a、b、c、e、d、f、g。(3)浓H2SO4 的作用为吸收水蒸气，干燥 Cl2；C 中最好盛饱和食盐水(Cl2难溶于饱和 NaCl 溶液)。(4)可用 NaOH 溶液(或 Na2SO3溶液)吸收尾气。答案(1)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(2)bcedf(3)吸收水蒸气，干燥氯气 饱和食盐水(4)考点二 溴、碘及其化合物 1.相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=点燃 2FeBr3(
8、I2 除外)；(2)都能与 H2 反应生成 HX；(3)都能与 H2O：X2H2OHXHXO(F2 例外)；(4)都 能 与 碱 液 反 应：X2 2NaOH=NaX NaXO H2O(F2 例外)。2.递变性 3.海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式 _；_；_。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr24.海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：_。Cl22I=I22Cl(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞()(2)向无色溶液中滴加氯水和 CCl4 振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有 I
9、()(3)碘 水 中 通 入 SO2，反 应 的 离 子 方 程 式 为 SO2 I2 H2O=SO23 2I2H()(4)双氧水中加入稀 H2SO4 和 KI 溶液的离子方程式为 H2O22H2I=I22H2O()(5)I遇淀粉变蓝色()(6)类比 Fe 与 Cl2 的反应判断 Fe 与 I2 反应时生成 FeI3()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)卤素单质性质的特殊性 1.物理性质特殊性 常温常压下，F2是一种淡黄色气体；Br2是一种深红棕色液体，易挥发，是唯一一种常温下为液态的非金属单质；I2是一种紫黑色固体，易升华。2.化学性质特殊性(1)氟的特殊性 F2的氧化性最强，F不能被
10、氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X)均能被氧化剂氧化。氟元素在化合物中的化合价只有1价，氟无正价，无含氧酸。常温下，F2与水发生剧烈置换反应；F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。(2)溴的特殊性 溴易挥发，有毒。实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。(3)碘的特殊性 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。碘与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3。2.(2016日照模拟)下列叙述中正确的是()A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的
11、碘 B.某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br D.要除去KBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去 解析 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中若原溶液中含有I2，也会产生同样现象，B错误。由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。答案 C 明晰卤素离子检验易失分问题 1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法检验X的原理2.易错防范(1)加入稀硝酸的目的是排除其他与 Ag反应产生白色沉淀的离子(如 CO23)的干扰。(2)不能用稀盐酸
12、酸化，因为会引入 Cl。(3)稀硝酸不能排除 SO24 和 SO23 等离子的干扰，因此进行离子检验时要根据具体情况设计实验方案。(4)如果 SO24、CO23 和 Cl可能同时存在，可以先检验 SO24是否存在用 Ba(NO3)2 溶液，然后再检验 CO23 和 Cl是否存在。2.检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作有()A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B.取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C.取样，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硫酸，看白色沉淀是否消失 答案 C 解析 A 项，只加入 AgNO3 溶液，则可能生成 Ag2CO3 等白色沉淀，错误；B 项，用稀盐酸酸化引入 Cl，错误；D 项，Ag与 SO24 反应也生成白色微溶物 Ag2SO4，错误。
