1、湖北省恩施州高中教育联盟2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：O-16 Na23 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为A. FeSO47H2O
2、B. CuSO45H2OC. Na2SO410H2OD. KAl(SO4)212H2O2. 2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是 ( )A. ClO2属于化合物B. ClO2属于氧化物C. ClO2属于盐类D. 根据ClO2中氯元素化合价为+4，推测其具有氧化性3. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Na+、Zn2+、SO、HCOB. Cu2+、K+、SO、NOC. NH、Ba2+、Cl-、NOD. Fe3+、K+、SO、I-4. 反应2Al+
3、MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )A. Al是氧化剂B. Mo被氧化C. Al失去电子D. MoO3发生氧化反应5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+ =Fe2+H2B. CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO+2H+=CO2+H2OC. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO2+H2OD. AlCl3与足量氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)36. 2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨
4、的氦3(He)，每百吨氦3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦4(He)存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是( )A. He在一定条件下若转变为He，不属于传统意义上的化学变化B. He和He的原子结构示意图均可表示为C. He和He互为同位素D. He和He分别形成单质的物理和化学性质完全一样7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAC. 32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAD
5、. 1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA8. 铁的合金是当今世界使用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是A. Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B. Fe(OH)2空气中充分加热最终产生FeO和H2OC. Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D. 铁在空气中放置表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀9. 实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是( )A. 500 mL容量瓶，5.9 g NaClB. 500 mL试剂瓶，5.9 g NaClC. 500 mL容量瓶，5.85 g
6、 NaClD. 480 mL容量瓶，5.6 g NaCl10. 下列图示实验合理的是( )ABCD证明非金属性：SiCS制备少量氧气证明氧化性：Cl2Br2I2证明热稳定性：NaHCO3Na2CO3A. AB. BC. CD. D二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成Na2OC. 不锈钢表面的氧化膜被破坏后将变得容易被腐蚀D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”12. X、
7、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是( )A. Z与硫元素位于同一主族B. YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C. 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物13. 某溶液中由H+、NH、Mg2+、Al3+、HCO、Cl-中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的
8、物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中n(NH)=0.1molC. 溶液中一定不含HCO，一定含有Cl-D. n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=2：2：114. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是( )A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应和氧化还原反应B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C. “滤渣”主要成分为NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D. 最终所得“母液”可循环利用15. 分离提纯下
9、列物质时选用的试剂或方法正确的是( )分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3铁屑过滤D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸发A. AB. BC. CD. D16. 下列关于氯水的说法正确的是( )A. 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D. 新制氯水的 pH 要比久置氯水的 pH 大三、非选择题：(本题共4小题，每空2分，共56分)17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，请结合所学知识回答下
10、列问题。.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：_。(2)生成消毒液的化学方程式：_。.工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。(3)量取84消毒液_mL。(4)定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_。.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为
11、Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH= Na2FeO4+ NaCl+ 。请在中填上适当的物质，并配平方程式_。18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，先已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITiPbBiPoAt(1)写出Cl-的离子结构示意图_。(2)元素Ga在元素周期表中的位置为_(写明周期和族)。(3)Sn的最高正价为_，As的气态氢化物为_(填化学式)。(4)根
12、据元素周期律推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_(填化学式)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4(填“”、“”或“”)。(5)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_(填字母)。A.原子半径：InSe B.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe219. 印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HClFeCl3)、酸性的过氧化氢型(HClH2O2)等。.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶
13、液)的流程如图：回答下列问题：(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_。(2)证明“反应”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是_。(3)“滤渣A”的成分为_(填写名称，下同)。“试剂C”是_。(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_。.应用酸性过氧化氢型(HClH2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。(6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是_。20. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答
14、下列问题：(1)X电离方程式为_。(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=_。(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为_；Y在400时分解只生成两种盐。其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别_。(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的_倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。202
15、0年秋季学期恩施州高中教育联盟期末联考高一化学试卷（答案版）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：O-16 Na23 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为A. FeSO47H2OB. CuS
16、O45H2OC. Na2SO410H2OD. KAl(SO4)212H2O【答案】A2. 2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是 ( )A. ClO2属于化合物B. ClO2属于氧化物C. ClO2属于盐类D. 根据ClO2中氯元素化合价为+4，推测其具有氧化性【答案】C3. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Na+、Zn2+、SO、HCOB. Cu2+、K+、SO、NOC. NH、Ba2+、Cl-、NOD. Fe3+、K+、SO、I-【答案】C
17、4. 反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是( )A. Al是氧化剂B. Mo被氧化C. Al失去电子D. MoO3发生氧化反应【答案】C5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+ =Fe2+H2B. CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO+2H+=CO2+H2OC. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO2+H2OD. AlCl3与足量氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】A6. 2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回
18、任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦3(He)，每百吨氦3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦4(He)存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是( )A. He在一定条件下若转变为He，不属于传统意义上的化学变化B. He和He的原子结构示意图均可表示为C. He和He互为同位素D. He和He分别形成单质的物理和化学性质完全一样【答案】D7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAC. 32g由
19、O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAD. 1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA【答案】C8. 铁的合金是当今世界使用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是A. Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B. Fe(OH)2空气中充分加热最终产生FeO和H2OC. Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D. 铁在空气中放置表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀【答案】C9. 实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是( )A. 500 mL容量瓶，5.9 g NaClB. 500 m
20、L试剂瓶，5.9 g NaClC. 500 mL容量瓶，5.85 g NaClD. 480 mL容量瓶，5.6 g NaCl【答案】A10. 下列图示实验合理的是( )ABCD证明非金属性：SiCS制备少量氧气证明氧化性：Cl2Br2I2证明热稳定性：NaHCO3Na2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】A二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成Na2OC. 不锈钢
21、表面的氧化膜被破坏后将变得容易被腐蚀D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”【答案】D12. X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是( )A. Z与硫元素位于同一主族B. YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C. 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物【答案】B13. 某溶液中由H+、NH、Mg2+、Al3+、HCO、Cl-中的某几种离子形成的
22、溶液。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中n(NH)=0.1molC. 溶液中一定不含HCO，一定含有Cl-D. n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=2：2：1【答案】CD14. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是( )A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应和氧化还原反应B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C.
23、 “滤渣”主要成分为NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D. 最终所得“母液”可循环利用【答案】AB15. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是( )分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2中的FeCl3铁屑过滤D除去Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】C16. 下列关于氯水的说法正确的是( )A. 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D. 新制氯水的 p
24、H 要比久置氯水的 pH 大【答案】BD三、非选择题：(本题共4小题，每空2分，共56分)17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，请结合所学知识回答下列问题。.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：_。(2)生成消毒液的化学方程式：_。.工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。(3)量取84消毒液_mL。(4)定容时仰视刻度线，所
25、配溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_。.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为 Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH= Na2FeO4+ NaCl+ 。请在中填上适当的物质，并配平方程式_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O (3). Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (4). 50.0 (5). 偏低 (6). 重新配制 (7). 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O18. 1869年俄国化学家门捷列
26、夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，先已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITiPbBiPoAt(1)写出Cl-的离子结构示意图_。(2)元素Ga在元素周期表中的位置为_(写明周期和族)。(3)Sn的最高正价为_，As的气态氢化物为_(填化学式)。(4)根据元素周期律推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_(填化学式)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4(填“”、“”或
27、“”)。(5)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_(填字母)。A.原子半径：InSe B.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2【答案】 (1). (2). 第四周期第A族 (3). +4 (4). AsH3 (5). HF (6). (7). AB19. 印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HClFeCl3)、酸性的过氧化氢型(HClH2O2)等。.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图：回答下列问
28、题：(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_。(2)证明“反应”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是_。(3)“滤渣A”的成分为_(填写名称，下同)。“试剂C”是_。(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_。.应用酸性过氧化氢型(HClH2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。(6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是_。【答案】 (1). Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (2). 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 (3).
29、 铜、铁 (4). 盐酸 (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (6). 2H+H2O2+Cu=Cu2+2H2O (7). Cu2(OH)2CO3受热分解生成了黑色CuO20. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)X电离方程式为_。(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=_。(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为_；Y在400时分解只生成两种盐。其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别_。(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的_倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】 (1). HClO4=H+ClO (2). 2：3 (3). KClO3 (4). KCl、KClO3 (5). 2 (6). 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O (7). 1：1
