1、2020年春四川省泸县第五中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.下列各组物质中，键的类型不同的是 A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O2.下列叙述不正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3.下列各组物质中互为同系物的是 A. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3B. CH3CH3和CH3CHCH2C. CH3CH2CH3和CH3CH
3、CH2 D. CH3CH2CHCH2 和CH3CH2CH2CH34.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.原子半径大小：NaPSB.非金属性强弱：IBrClC.氧化性强弱：F2Cl2Br2D.金属性强弱：NaMgAl5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小6.下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： 1720ClB. 氟原
4、子的结构示意图C. 18O的原子结构示意图：D. 氯化氢分子的电子式7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是A. (ANm) molB. (AN) mol C. (AN) molD. (ANm) mol8.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 白磷比红磷稳定B. S(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2C. CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0D. 石墨转变为金刚石是吸热反应9.下列离子方程式书写正确的是 A
5、. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2B. SO2通入氯水中：SO2Cl22H2OSO422Cl4HC. Fe(OH)2溶于过量的稀HNO3：Fe(OH)22H2Fe22H2OD. 少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl22Br2C1Br210.肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A. 溶液中阴离子物质的量基本不变 B. 正极的电极反应式是：O24H+4e2H2OC. 正极的电极反应式是:N2H44OH4eH2ON2 D. 溶液中阴离子向正极移动第II卷 非选
6、择题（50分）11.（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后，再通过_（填实
7、验操作名称）即可除去。12.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：_ （2）在12元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素的最高价氧化物的水化物分别与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_， _（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：
8、_。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_13.（10分）I海水开发利用的部分过程如图所示。(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_。(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为_ mol。(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_。A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B电解饱和食盐水可制得金属钠C工
9、业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D海水提镁涉及到复分解反应II. C、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。(1)C元素位于元素周期表的位置_；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_。(2)用“”、“”或“”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-_ Al3+H2SO4_ HClO4O2-_ S2-35Cl _37Cl(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S +3CO2+N2反应生成物中，属于非电解质的是_，其电子式为_。(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是_(填字母)A
10、氧化物对应水化物的酸性B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度D气态氢化物的稳定性14.（15分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）烃A的分子式为_。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_。A C7H8 BC6H14 CC7H14 DC8H8（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为_。链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：_与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有_种（不包括A）（4）若A不能
11、使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的所有碳原子是否在同一平面上_。（是 否）（5）如图：该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有_种；该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为_mol；该物质和H2加成需H2_mol；判断下列说法不对的有_。A此物质可发生加成、取代、氧化等反应，不能发生加聚反应B和甲苯属于同系物C使溴褪色的原理与乙烯相同D能使酸性KMnO4溶液褪色是发生的加成反应（6）按下列要求，回答问题：如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：用系统命名法命名_。M的二氯代物有_种。M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_种结构。2020年春四川省泸县第五
12、中学高一第四学月考试化学试题答案1.D2.D3.A4.B5.D6.C7.D8.D9.B10.A11.2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 蒸馏 12. K F Ar Cl b Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O +4 13.Cl22Br-2Cl-Br2 SO2Br22H2OH2SO42HBr 5/3 B 第二周期IVA族 146C NC CD 14.C6H12 A C + Br2 3 否 10 2 5 ABD 2，2，4三甲基戊烷 11种 2种
