1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是()A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的
2、数目为NAC等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA3. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为WYXZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小7一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s
3、)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小8.25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和c(H)/c(OH)保持不变B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaH
4、CO3溶液混合：D.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大9.常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.常温下，Ka(HA)约为105B.M、P两点溶液对应的pH7C.b20.00）D.M点后溶液中均存在c(Na)c(A)10微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
5、()AM为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降DCr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（16分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程
6、式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。12.(18分)某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。 实验1探究Cu(OH)2是否具有两性药品：
7、CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。实验步骤：取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。结论：Cu(OH)2具有两性。(1)实验步骤的内容为_。(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_。 实验2探究Cu()和Cu()的稳定性实验步骤：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)通过计算判断A的化学式为_(不需要书写计算过程)。(4)步骤
8、中发生反应的离子方程式为_。(5) 根据上述实验现象得出Cu()和Cu()的稳定性大小的结论：固态时_，酸性溶液中_。 实验3探究CuO被NH3还原的产物该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。(6)反应产生的无污染气体的化学式为_。(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：_。13（16分）硒（Se）是第四周期第A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新
9、型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。（1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_，最后通入SO2析出硒单质。（2）T时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和1mol Se，发生反应：H2(g) +Se(s)H2Se (g) ，H0下列情况可判断反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.气体的密度不变 b.(H2)=(H2Se)c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变温度对H2Se产率的影响如图550时H2Se产率最大的原因为：_。（3）H2Se与CO2在一定温度和
10、催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能_（填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大C有效碰撞次数增多 D反应活化能大在610 K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2Se充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数K1=_。若在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610 K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2_（填“”“”或“=”）K1。（4）已知常温下H2Se的电离平衡常数Ka1=1.310-4、 Ka2=5.010-11，则
11、NaHSe溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。（5）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.910-49，CuS的Ksp=1.310-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_（保留2位有效数字）。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十二周周考试题化 学(解析版)（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是()A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂
12、在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能答案C解析阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，使周围环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败变质，C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能转变为电能，D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14
13、NO和13CO气体中所含中子数均为15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA答案A 解析pH1的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1,100 mL该溶液中含有的H数目为0.01NA，A项正确；一定量的钠与8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子的数目为NA，若生成Na2O2，则转移电子的数目为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NANA之间，B项错误；1个14NO和13CO分子中所含中子数均为15，但未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸中含有1 mol CC键、1 mol CO键，故含有双键的
14、数目为2NA，D项错误。4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为WYXZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO3溶于水的过程熵值减小答案B 解析同温同压下，化学反应的H取决于反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，A项错误；反应C(s)CO2(g)=2CO(g)常温不能自发进行，则其高温下可以自发进行，
15、该反应的H0，B项正确；低温条件下能够自发进行的反应，其H0、S0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小答案C解析恒温恒容时，充入CO气体，由于反应物中只有CO为气体，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时减小，故A错误；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；分离出SO2，减小生成
16、物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。8.25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和c(H)/c(OH)保持不变B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大答案B解析A项中，0.1 molL1氨水
17、稀释过程中c(H)增大，c(OH)减小，因而比值变大，错误；B项，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H)降低，所以的值增大，正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1、Ka2，同一溶液中c(H)相等，则c(H)Ka1Ka2，而Ka1Ka2，则，错误；D项，0.1 molL1的HF加水稀释，c(F)趋近于0，而c(H)趋于不变(107 molL1)，故比值变小，错误。9.常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出
18、的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.常温下，Ka(HA)约为105B.M、P两点溶液对应的pH7C.b20.00）D.M点后溶液中均存在c(Na)c(A)答案B解析0.1 molL1 HA溶液中，lg c水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 molL1，根据常温下水的离子积求出溶液中c(H)103 molL1，HAHA，c(H)c(A)103 molL1，Ka(HA)105，A项正确；N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；
19、0b段水的电离程度逐渐增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，C项正确；M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，D项正确。10微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 ()AM为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降DCr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活答案D解析由图中信息可知，电子由M极流向
20、N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误；根据负极电极反应式CH3COOH8e2H2O=2CO28H可知，外电路转移4 mol电子时， 标准状况下M极产生22.4 L CO2(忽略CO2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；根据图中信息可知， N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11.（16分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得
21、到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实
22、现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。答案 (1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀解析 (1)废电路板中含有Cu单质，加入H2O2的目的是将Cu氧化为Cu2；将溶液和固体分离的方法是过滤，所以操作是过滤。(2)由流程图知，铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应后得到CuR2和NH3、NH4Cl，所以该反应的离子方程式为Cu(
23、NH3)2RH=2NH2NH3CuR2；操作是萃取分液，所以用到的主要仪器是分液漏斗；通过操作，可以富集铜元素，同时使铜元素与水溶液中其他物质分离，故选a、b。(3)CuR2中R为1价，再结合流程图可知反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反应生成CuSO4和RH；操作是分液，图中出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。(4)以石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2，故阳极产物为O2、H2SO4；操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)操作得到的H2SO4可以利用到反应中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4C
24、l水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀。12.(18分)某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。 实验1探究Cu(OH)2是否具有两性药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。实验步骤：取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。结论：Cu(OH)2具有两性。(1)实验步骤的内容为_。(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_。 实验2探究Cu()和Cu()的稳定性实验步骤：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100 时，得到80 g
25、黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)通过计算判断A的化学式为_(不需要书写计算过程)。(4)步骤中发生反应的离子方程式为_。(6) 根据上述实验现象得出Cu()和Cu()的稳定性大小的结论：固态时_，酸性溶液中_。 实验3探究CuO被NH3还原的产物该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。(6)反应产生的无污染气体的化学式为_。(7)有同学认为NH3与Cu
26、O反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：_。答案(1)将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液(2)Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液(3)Cu2O(4)Cu2O2H=CuCu2H2O(5)Cu()比Cu()稳定Cu()比Cu()稳定(6) N2(7)取反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无解析(1)要证明Cu(OH)2具有两性，应先在CuSO4溶液中加入碱生成Cu(OH)2，然后在氢氧化铜中加入硫酸以
27、及氢氧化钠，观察其是否能反应，所以需要的试剂是H2SO4溶液、NaOH溶液，实验步骤的内容为将沉淀分成两份，分别加入稀H2SO4和浓NaOH溶液。(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于浓NaOH溶液。(3)98 g Cu(OH)2固体的物质的量为1 mol，热分解生成的72 g固体中含有Cu的物质的量为1 mol，即64 g，则氧原子的质量为72 g64 g8 g，n(O)0.5 mol，则A中n(Cu)n(O)21，所以A的化学式为Cu2O。(4)向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，
28、反应的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，从而写出离子方程式。(5)80100 时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下2价的铜稳定，所以结论为：固态时Cu()比Cu()稳定，酸性溶液中Cu()比Cu()稳定。(6)氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气。(7)如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，反应方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应。13（16分）硒（Se）是第四周期第A族
29、元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。（1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_，最后通入SO2析出硒单质。（2）T时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和1mol Se，发生反应：H2(g) +Se(s)H2Se (g) ，H0下列情况可判断反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.气体的密度不变 b.(H2)=(H2Se)c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变温度对H2Se产率的影响如图550时H2Se产率最
30、大的原因为：_。（3）H2Se与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能_（填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大C有效碰撞次数增多 D反应活化能大在610 K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2Se充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数K1=_。若在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610 K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2_（填“”“”或“=”）K1。（4）已知常温下H2Se的电离平衡常数Ka
31、1=1.310-4、 Ka2=5.010-11，则NaHSe溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。（5）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.910-49，CuS的Ksp=1.310-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_（保留2位有效数字）。答案 （1）2HCl +H2SeO4H2SeO3+H2O+ Cl2 （2）ad 低于550时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动H2Se的产率越小 （3）AD 2.8103 （4）碱性 （5）1.6
32、1012 解析 （1）根据题意，硒酸与盐酸共热生成亚硒酸，硒酸中的硒元素化合价由+6价降低到+4价生成亚硒酸，盐酸中的氯元素由-1价升高到0价生成氯气，化学反应方程式为2HCl +H2SeO4 H2SeO3+H2O+Cl2。本小题答案为：2HCl +H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2。（2）a.从反应式中可以看出Se为固体，反应过程中气体的总质量是变化的，此反应在恒容容器总进行，根据，气体的密度是变化的，当气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故a正确；b.若用不同的物质表示反应速率，若一个为正反应速率，另一个为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，可证明反应达到平衡状态，此选项
33、为(H2)=(H2Se)，二者速率之比为11，但没有表示出正、逆反应速率，不能证明反应达到平衡状态，故b错误；c.相同条件下压强之比等于物质的量之比，此反应反应物与生成物中气体的物质的量之比为11，是反应过程中气体物质的量不变的反应，则反应过程中气体的压强也不变，则气体的压强不变，不能证明反应达到平衡状态，故c错误；d.从反应式中可以看出Se为固体，反应过程中气体的总质量是变化的，且此反应反应物与生成物中气体的物质的量之比为11，是反应过程中气体的物质的量不变的反应，根据，气体的平均摩尔质量是变化的，当气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故d正确。答案选ad。对反应H2(g)+S
34、e(s)H2Se(g)，H0来说，低于550时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动H2Se的产率越小。本小题答案为：低于550时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动H2Se的产率越小。（3）A. 催化剂可以影响反应速率，催化剂的活性降低，反应速率减慢，故A正确；B.平衡常数与反应速率没有关系，故B错误； C.有效碰撞次数增多，化学反应速率越大，故C错误；D.化学反应中，所需活化能越小，需要提供的能量越小，反应容易发生，反应速率越快，所需活化能越大，
35、需要提供的能量越大，反应越难进行，反应速率越慢，故D正确。答案选AD。由题意设H2Se转化的物质的量为x， H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)起始时物质的量/mol 0.40 0.10 0 0转化的物质的量/mol x x x x平衡时的物质的量/mol 0.40-x 0.1-x x x已知反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/(0.40x)+(0.10x)+x+x=0.02，解得x=0.01，反应平衡常数K1=2.810-3。本小题答案为：2.810-3。若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，水的物质的量分数增大，说明升高温度平衡正向移动，此反应为吸热反应。若在610K绝热容器中重复实验，由于此反应为吸热反应，容器内温度降低，降低温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则K2K1。本小题答案为：K2K1。（4）常温下H2Se的电离平衡常数Ka1=1.310-4、Ka2=5.010-11，HSe-的水解平衡常数=7.710-11Ka2，HSe-的水解程度大于电离程度，则NaHSe溶液呈碱性。本小题答案为：碱性。（5）反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=1.61012，本小题答案为：1.61012。
