1、成都实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十一周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(2020届用)A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol
2、O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA3.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖4二氧化氯(ClO2)是国际上公
3、认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5D理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生
4、。下列说法不正确的是()AW的简单氢化物的热稳定性比X的弱BZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期CY的简单离子与X的具有相同的电子层结构DY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红6下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeBb、d两种元素的离子半径相比，前者较大C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应Dc、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同7为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解
5、释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色氧化性：SOIBb中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2氧化为硫单质Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去亚硫酸钠溶液中存在水解平衡Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质8根据下列有关图像，说法正确的是()A由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的HT2DCO(g)CH3OH(g) CH4(g)CO2(g)H157 kJ/mol10.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/m
6、oln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060二、填空题：本题包括3小题，共40分。11（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：将干燥的氯气在110140 间与硫反应，即可得S2Cl2
7、粗品；有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2。设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：回答以下问题：(1)仪器A的名称是_。(2)B中所发生反应的离子方程式为_。(3)C装置的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_。(5)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是_(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案_。(6)H中的溶液可
8、以选择下列试剂中的_(填序号)。碳酸钠溶液氯化铁溶液亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液12（14分）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。(一)工业实际吸收过程中，第步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A。Na2SO3 产品A(1)产品A是_(填化学式)。(2)有人提出将第步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是_。(二)制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程
9、如下：已知25 时部分物质的溶度积常数如表：物质Mn(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2MnSFeSCuS溶度积2.110134.010382.210231.010116.310186.31038(3)还原时，若尾气中SO2含量为4.48%，除去标准状况下1 m3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2矿粉_ g。(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为_。(5)试剂A最好是_(填化学式)。(6)操作的名称为_。MnSO4H2O在1 150 高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是_。13（14分）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和
10、含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应H(kJ/mol)K.Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)489K1.Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)XK2.C(s)CO2(g) 2CO(g)172K3试计算，X_，K1、K2与K3之间的关系为K1_。(2)T1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a保持温度不变，压缩容器 b保持体积不变，升高温度c保持体积不变，加少量碳粉 d保
11、持体积不变，增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1 mol CO2 与足量的碳发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。650 时，该反应达平衡后吸收的热量是_。T 时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)5：4的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)气体总压(p总) 体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零
12、价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极 (填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。成都实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十一周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(2020届用)A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的答案：B解析：漂白粉与空气中的CO2和H2O反
13、应生成CaCO3和HClO，HClO易分解而失去漂白性，不是被空气中的氧气氧化而变质，A错误；二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，B正确；光导纤维的主要成分是SiO2，其能与强碱性溶液反应，C错误；汽油是多种烃形成的混合物，不含氮元素，D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA答案：B解析：选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1
14、mol铵根离子中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，故B项正确；选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误；选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。3.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加
15、入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖答案：A解析：A项向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，过氧化钠与水反应放出热量和氧气，使脱脂棉燃烧，正确；B项Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有稀硝酸，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色，不能说明Fe(NO3)2样品是否变质，错误；C项向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，氢氧化镁消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子的水解使其转化为氢氧化铁沉淀，错误；D项检验蔗糖水解的产物葡萄糖，需要在碱性条件下加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
16、煮沸，错误。4二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5D理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L答案：D解析：氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H
17、，所以处理后溶液的pH是减小的，故B错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5：2，故C错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要2/5 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D正确。本题正确答案为D。5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AW的简单氢化物的热稳定性比X的弱BZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期CY的简单离
18、子与X的具有相同的电子层结构DY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红答案：D解析：W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素。因非金属性ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定， A项正确； Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故B正确；Y为Na元素，X为O元素，二者对应的简单离子核外都有10个电子，具有相同的电子
19、层结构， C项正确；Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝色， D项错误。6下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeBb、d两种元素的离子半径相比，前者较大C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应Dc、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同答案：B解析：根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：CSi，而不是CSi，且碳在高温下能与二氧化硅发生反应：
20、2CSiO2Si2CO，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2与Al3核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，其中的化学键为离子键，而AlCl3为共价化合物，其中的化学键为共价键，D项错误。7为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色氧化性：SOI，A项错误；
21、Na2SO3溶液中硫元素是4价，硫化钠中硫元素是2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B项错误； Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C项正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸。该实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D项错误。8根据下列有关图像
22、，说法正确的是()A由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施D图丙在10 L密闭容器、850 ，反应到4 min时，放出51.6 kJ的热量答案：D解析：由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以Hv逆，C错误；由图丙可知，反应进行到4 min时，则消耗的反应物的物质的量为0.12 molL110 L1.2 mol，所以放出的热量为51.6 kJ，D正确。9以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H1 247 kJ/mol
23、反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H290 kJ/mol已知： T1时，反应的平衡常数数值为100；T2时，反应在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度( mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是()A反应中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率B反应中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C由上述数据可判断反应的温度： T1T2DCO(g)CH3OH(g) CH4(g)CO2(g)H157 kJ/mol答案：C解析：反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但H1不变，故A错误；正反应是放热反应，加热，平衡向逆
24、反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大，故B错误；T2 时的化学平衡常数K200100，反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，即T1 T2 ，故C正确；反应和反应得到CH4(g)CO2(g)CO(g)CH3OH(g)H(24790) kJmol1157 kJmol1，CO(g)CH3OH(g)CH4(g)CO2(g)H157 kJmol1，故D错误。10.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/
25、mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060答案：C解析：该反应是气体分子数相等的反应，由实验数据知：温度升高，M的产率减小，所以该反应的正反应是放热反应。实验中，05 min内，v(N)v(M)1103 m
26、ol/(Lmin)，A项错误；实验中，达到平衡时，c(X)(0.10.08) mol/10 L0.002 mol/L，c(Y)(0.40.08)mol/10 L0.032 mol/L，c(M)c(N)0.08 mol/10 L0.008 mol/L，K1，B项错误；实验温度与实验相同，所以平衡常数相同，K1，解得a0.12，所以反应转化的X也是0.12 mol，X的平衡转化率为100%60%，C项正确；实验中反应物起始浓度均为实验的一半，两实验中反应物比值相等，因该反应是气体分子数不变的反应，所以若在恒温恒容条件下两实验所达平衡是等效的，即实验在800 达平衡时，n(M)0.06 mol，现在
27、温度是900 ，因该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，故b0.060，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共40分。11（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：将干燥的氯气在110140 间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2。设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：回答以下问题：(1)仪器A的名称是_。
28、(2)B中所发生反应的离子方程式为_。(3)C装置的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_。(5)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是_(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案_。(6)H中的溶液可以选择下列试剂中的_(填序号)。碳酸钠溶液氯化铁溶液亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液解析：(1)由装置图可知A为分液漏斗。(2)在装置B中制取氯气，离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)在E中干燥纯净的Cl2与S发生反应，而B中制取的Cl2中含有HCl杂质，除杂后气体还需要干燥，故C中盛有饱和食盐
29、水以除去HCl，D中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4)结合题给信息，S2Cl2能与Cl2反应生成SCl2，知S2Cl2粗品中可能混有的杂质有S、SCl2、Cl2。(5)观察装置图可知，H中水蒸气可进入G中，发生反应：2S2Cl22H2O=3SSO24HCl，导致S2Cl2产率降低，可在G和H之间增加干燥装置。(6)H是除氯气装置，氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应，符合题意。答案：(1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)除去Cl2中的HCl杂质(4)S、SCl2、Cl2(5)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl在G和H之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)(6)12（14分
30、）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。(一)工业实际吸收过程中，第步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A。Na2SO3 产品A(1)产品A是_(填化学式)。(2)有人提出将第步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是_。(二)制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程如下：已知25 时部分物质的溶度积常数如表：物质Mn(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)
31、2MnSFeSCuS溶度积2.110134.010382.210231.010116.310186.31038(3)还原时，若尾气中SO2含量为4.48%，除去标准状况下1 m3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2矿粉_ g。(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为_。(5)试剂A最好是_(填化学式)。(6)操作的名称为_。MnSO4H2O在1 150 高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是_。解析：(1)流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式
32、为CaSO4。(2)将第步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以。(3)1 m3尾气含有SO2：1 000 L4.48%22.4 Lmol12 mol；需要含锰质量分数为55%的MnO2矿粉x gMnO2SO2H2O=MnSO4H2O 87 g 1 mol x g55% 2 molx200。(4)除铁发生的反应是利用铁离子在pH6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使pH升高到6.5，反应的离子方程式为2Fe33H2O3CaCO3=2Fe(OH)33CO23Ca
33、2。(5)MnS比CuS易溶，利用沉淀转化可用MnS除去Cu2。(6)操作是依据流程得到硫酸锰溶液中的溶质晶体，采取的措施是蒸发浓缩、冷却结晶；MnSO4H2O在1 150 高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，依据电子守恒可知，3MnSO4H2OMn3O42e；3MnSO4H2OSO26e；所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依据原子守恒配平化学方程式为3MnSO4H2OMn3O4SO22SO33H2O。答案：(1)CaSO4(2)不可以Ca(OH)2在水中溶解度较小，c(OH)太低，吸收效率不高(3)200(4)2Fe33H2O3CaCO3=2Fe(OH)33CO23Ca2
34、或Fe33H2OFe(OH)33H2HCaCO3=Ca2CO2H2O(5)MnS(6)蒸发浓缩，冷却结晶3MnSO4H2OMn3O4SO22SO33H2O13（14分）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应H(kJ/mol)K.Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)489K1.Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)XK2.C(s)CO2(g) 2CO(g)172K3试计算，X_，K1、K2与K3之间的关系为K1_。(2)T1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，反
35、应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a保持温度不变，压缩容器 b保持体积不变，升高温度c保持体积不变，加少量碳粉 d保持体积不变，增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1 mol CO2 与足量的碳发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。650 时，该反应达平衡后吸收的热量是_。T 时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)5：4的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_
36、。气体分压(p分)气体总压(p总) 体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极 (填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。解析：(1)已知：.Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g) H489 kJ/mol；K1c3(CO)；.C(s)CO2(g)2CO(g)H172 kJ/mol，K3c2(CO)/c(CO2)所以3得：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(
37、g)H489172327 kJ/mol；K2c3(CO2)/c3(CO)，K2Kc3(CO2)/c3(CO)c2(CO)/c(CO2)3c3(CO)K1。(2)由Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H489 kJ/mol和图1逆反应速率迅速增大。逆反应速率a.保持温度不变，压缩容器，相当于增大CO的浓度，所以逆反应迅速增大，所以a符合题意；b.保持体积不变，升高温度平衡正向移动，正逆反应速率都增大，化学平衡常数变大，所以b不符合题意；c.保持体积不变，加少量碳粉，因为碳粉是固体，改变用量不会影响化学平衡移动，所以c不符合题意；d.保持体积不变，增大CO浓度，增加生成物浓度，正逆反
38、应速率都增大，但逆反应速率增加的速率更快，因温度没变，化学平衡常数不变，所以d符合题意。(3)由图2所知，650时反应达平衡后CO的体积分数为40%，根据化学平衡三段式有：C(s)CO2(g) 2CO(g)H172 kJ/mol起始量 ( mol) 1 0变化量(mol) x 2x平衡量(mol) 1x 2x 则2x/(1x2x)100%40%，x0.25 mol；根据热化学反应方程式知该反应达到平衡时吸收的热量为0.25 mol172 kJ/mol43 kJ。T 时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)V(CO) 54的混合气体，因原平衡时V(CO2)：V(CO)1：1，如按V(CO2)：V(CO)5：4相当于增加了c(CO2)浓度，化学平衡正向移动。925 时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数为4%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp(96%p总)2/(4%p总)23.04p总。(4)由图3知纳米零价铁中Fe失电子做负极，C2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和电子守恒，该电极反应式为C2HCl35H8e=C2H63Cl。答案：(1)27K2K(2)ad(3)43 kJ正向23.04p总(4)负C2HCl3 5H8e=C2H6 3Cl
