1、成都外国语学校高新校区 2019-2019 学年度高二上期月考化 学 试 卷命题人唐铭梓审题人谢乐欣温馨提示：班级： 姓名： 1、试题总分 100 分，完成时间 90 分钟；2、请将答案填入答卷中；3、试题共三个答题，第一大题为单项选择题，共 25 个小题，第二大题为填空题共 3 个题；第 I 卷选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构 想。下列说法正确的是()AH2O 的分解反应是放热反应 B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1
2、mol O2 具有的总能量 D氢气是不可再生能源2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AFe2O33CO=2Fe3CO2H24.8 kJmol-1(反应热)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1(反应热)CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJmol-1(燃烧热)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol-1(中和热)3在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的
3、温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等， 则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是()A总反应为放热反应 B使用催化剂后，活化能不变 C反应是吸热反应，反应是放热反应 DHH1H25已知反应：101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol ；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H O(l)H57.3 kJmol1，下列结论不正确的是 ()A碳
4、的燃烧热热值大于 110.5 kJmol1B稀 H2SO4 与稀 NaOH 溶液反应 的中和热为 57.3 kJmolC. 的反应热为221 kJmol1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJmol1 的热量6肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：NN 为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（kJ）是（ ）A194B516C391D6587已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol-1CO（g）+1 /2 O
5、2（g）CO2（g）H=283kJmol-1某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74kJ 热量，同时生成 3.6g 液态水，求原混合气体中 H2 和 CO的物质的量()A2:1B1:2C2:3D1:18已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() AH10，H20BH3H4CH1H22H3H5D2H5H109对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析
6、正确的是() A升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用 HCl 和 CaCl2 表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B不能用 CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C用 H2O 和 CO2 表示的化学反应速率相同D用 CaCl2 浓度的减小表示其反应速率11反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的
7、物质的量 增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(X)可表示为()Av(NH3)0.010 molL s Bv(O2)0.0010 molL sCv(NO)0.001 0 molL1s1 Dv(H2 O)0.045 molL1s112用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是()AOE 段的平均反应速率最快BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin) COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267DF 点收集到的 CO2
8、的量最多13反应 C（s）+H2O(g) = CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率 几乎无影响的是 （）增加 C 的量；将容器的体积缩小一半；保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大；保持压强不变， 充入 N2 使体系体积增大A. B. C. D. 14把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A10 20mL3mol/L 的 X 溶液B20 30mL2mol/L 的 X 溶液C20 10mL4mol/L 的 X 溶液D10 10
9、mL2mol/L 的 X 溶液15可逆反应 2NO22NO + O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2；单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO；用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态；混合气体的颜色不再改变的状态 ；混合气体的密度不再改变的状态 ；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B C D 16在已达到平衡的可逆反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，充入由18O 组成的氧气一段时间后， 18O 存在下列物质中的 ()A多余的氧
10、气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中17在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 ()A. 混合气体的密度B混合气体的总物质的量 C混合气体的压强 D混合气体的总体积18在一定条件下，使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 () A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变19对于 mA(g)+nB(g) pC
11、(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从 16.5 变成16.9，则下列说法正确的是 （）A.m+np+q正反应是放热反应B.m+np+q正反应是吸热反应 C.m+np+q逆反应是吸热反应D.m+np+q逆反应是放热反应20对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 已达到平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O t1：v 正v 逆；t1 时改变条件，t2 时 重新建立平衡)()22已知反应 X(g)3Y(g) 2Z(g) H的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )AHE 2E 1B更换高效
12、催化剂，E 3 不变 C恒压下充入一定量的氦气 n(Z)减少 D压缩容器，c(X)减小23如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结 论是( )A发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)C(g) B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 23124将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0 并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确 的是
13、( )选项改变条件新平衡与原平衡比较A.升高温度X 的转化率变小B.增大压强(减小体积)X 的浓度变小C.充入一定量 YY 的转化率增大D.使用适当催化剂X 的体积分数变小25下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()ASO2 氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 反应中 CO2、CO 的物质 的量随时间 变化的曲线 如图 （）所示， 达 到 平 衡 后 ， 改 变 下 列 条 件 ， 对 反 应CO2(g)+C(s) 2CO(g)H0 的正、逆反应速率的影响如图（）所示：(
14、1)由图像（）分析 A 为 ，B 为 。从 04 min 内，B 的平均反应速率为 。A 的转化率为 。(2)通入 N2，保持密闭容器压强和温度不变，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 理由是 ，则平衡 ，c(CO2) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)保持密闭容器体积和温度不变，增加 C，反应速率 ，理由是 ，则平衡 ，c(CO2) 。 (4)保持密闭容器体积不变，降低温度，对反应速率影响的图像是 ( 填序号，下同)，则平衡 ，理由是 ，c(CO) 。(5)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol CO2，对反应速率影响的图像是 ，则平衡 ， 理由是 ，c(C
15、O2) 。(6)减小密闭容器体积，保持温度不变，对反应速率影响的图像是 ，则平衡 ，理由是 ，c(CO2) 。(7)保持密闭容器体积和温度不变，加入催化剂，对反应速率影响的图像是 ，则平衡 ， 理由是 ，c(CO) 。28（12 分）光照下，乙二酸(H2C2O4)能将酸性工业废水中的 K 2Cr2O7的 Cr2 O7 2转化为 Cr3。某课外研究小组发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响， 探究如下：(1)在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度乙二酸溶液用量，做对比实验。
16、实验编号初始 pH废水样品体积/mL乙二酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的 c(Cr2 O72)随时间变化关系如图所示。(2)上述反应中乙二酸被氧化为 (填化学式)。 (3)实验和的结果表明 ；实验中 0t1 时间段反应速率 v(Cr3) molL1min1(用代数式表示)。 (4)若实验中蒸馏水的体积是 20 mL，则应取乙二酸溶液的体积是 。(5)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2起催化作用； 假设二： ； 假设三： ；(6)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3 等。（溶液中 Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
