1、四川省宜宾市李庄中学2022届高三理综预测试题（化学部分）新人教版一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列有关化学与健康的说法不正确的是 A纯碱可以治疗胃溃疡 B食用福尔马林保鲜的食品有害健康 C饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb2、Hg2中毒 D血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养2 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A7 g CnH2n中含氢原子数为nAB 46 g SO2CO2混合气体中含有中子数为23nAC 在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nAD 电解
2、精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜3、下列离子方程式正确的是A向溶液中通入过量制：AlO2 + CO2 + 2H2O= + HCO3 B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC溶液中加入过量的浓氨水： D、与溶液反应：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42 = BaSO4+ H2O4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是AQ的氧化物的晶体属于原子晶体 B第一电离能：RW C最高价氧化物对应水化物的酸性：TQ DW的氧化物都是非极性分子5已知25时有关弱酸的电离平衡
3、常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 6据华盛顿邮报报道，美
4、国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁关于双酚A的下列说法正确的是A该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2B该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D双酚A的一氯取代物有三种7、以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，H从正极区向负极区迁移C电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HD在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO
5、2气体（非选择题：58分）8(1 3分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X的氧化物是常见的两性化合物；Y的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W所代表的元素 。(2)Z属于元素周期表 区元素。(3)用价层电子对互斥理论预测Y的最高价含氧酸根离子的立体构型是 （用文字描述)。(4)在ZY2的溶液中加入过量浓氨水，反应的化学方程式是 。(5)在X溶于NaOH溶液所得产物中，通入过量W的最高价氧化物，写出该反应的离子方程式 。9、（1
6、5分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 _ 。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（2）进行操作时，控制溶液pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 _ 溶解、 _ 沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 _ （填入物质的化学式），然后 _ （依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是
7、 _ （填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解； ； ；MgO称量。（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a= ,b= ,c= 。10.（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：（1） 反应的反应类型为_。物质C中最多可以有_个碳原子共平面。（2） C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3） 给出下列物质的结构简式：A_；B_；F_。（4
8、） 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）_。 结构中含有ClF基团 既有酸性又有碱性 能与NaHCO3溶液反应 能使FeCl3溶液显紫色11、（18分）（合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K _ 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O) 。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表
9、中T1 573K（填“”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号） 。 AC点表示n(NH3)和n (H2)相等 BC点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同CC点表示该反应没有达到平衡DC点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 _ 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气
10、体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。模拟题答案：（17）A D A B C A C8(1 3分)(1)C或碳(2分) (2)ds(2分) (3)正四面体(3分)(4)CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2(3分)(5)AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 (3分)9、（15分）(1)Fe3+、Al3+ (2分)(2)Al
11、(OH)3 Mg(OH)2 （2分）(3)NaOH （1分） 过滤、洗涤、灼烧 （3分） （4）CO2 （2分）（5）用浓硫酸吸收水蒸气 （1分） 称量碱石灰吸收CO2前后的质量 （1分）（6）3 1 3 （ 3分）10 （共15分）（1） 取代反应（1分）14（2分）（2） （2分）C2H5OH（2分）（3） （2分）（2分）（2分）（4） （或其他合理答案）（2分）11、（15分）（1）1 （2分） 50 （2分） （2） （2分）（3）ACD （4分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分） （4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率 （2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2 (g)+2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol （3分。反应物生成物化学式错误为0分；反应物生成物化学式和状态均正确但未配平得2分，H按反应物生成物化学计量数计算且正确1分）
