1、 原电池（4）一、课标要求1、知道掌握钢铁的析氢腐蚀、吸氧腐蚀的电化学反应原理2、掌握电极方程式的书写二、研读目标1、认识析氢腐蚀、吸氧腐蚀的电化学反应原理2、熟练书写电极方程式三、研读要求1、研读教材P40- P41页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、 导读设计 【学习目标】：一：温故而知新 负极反应： 正极反应： 总反应： 二：1、钢铁的析氢腐蚀（酸性条件下） 负极反应： 正极反应： 总反应： 2、钢铁的吸氧腐蚀（中碱性条件下）负极反应： 正极反应： 总反应： 进一步反应： 上述两个反应的具有
2、相同原理思考题：接通S1，断开S2，一段时间后，多孔碳棒C1附近变红色，电源a为 极，多孔碳棒C2的电极反应 ，总反应 。电解10分钟后，断开S1接通S2，电流计指针发生偏转，碳棒C1为 极，碳棒C2的电极反应 。课堂检测：五、 质疑问难六、考题链接1、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2+ + 4OH-，以下说法正确的是 （ ） A负极发生的反应为：Fe 2e- = Fe2+ B正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e- = 4OH-C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D在船的外壳上装上若干铜块能保护钢铁不受腐蚀2、 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生化学反应 （ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2C2H2O+O2+4e4OH- DFe3e- Fe3+3、如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的溶液，形导管中有少量蒸馏水。（1）数天后观察到的现象有 ，说明铁钉发生了 。（2）其中作正极的是 ，电极反应式为 。（3）溶液中发生变化的反应式为 。（4）试管中气体的平均式量 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
