1、题型 5 化学实验基础应用 真题考情 全国卷 12020全国卷下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法 A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水 C N2(O2)通过灼热的铜丝网 D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液 2.2020全国卷某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl 3
2、2020全国卷喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H2SO4 D CO2 饱和 NaHCO3溶液 4.2019全国卷实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 52019全国卷下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色
3、逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 6.2019全国卷下列实验不能达到目的的是()选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液
4、中滴加浓硫酸 7.2018全国卷在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()82018全国卷下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 省市卷 12020山东卷利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A用甲装置制备并收集 CO2 B用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C用丙装置制备无水 MgCl2 D用丁装置在铁上镀
5、铜 22020天津卷下列实验仪器或装置的选择正确的是()配制 50.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液 除去 Cl2中的 HCl A B 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶 C D 3.2020天津卷检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu2 氨水 D 溶液中的 NH4 NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 4.2020江苏卷实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()52019北京卷探究草酸(H2
6、C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的 pH1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2O B酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2O CH2C2O4有还原性，2MnO4 5C2O24 16H=2Mn210CO28H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H52H2O 62019北京卷下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂 A F
7、eCl2溶液(FeCl3)Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2)NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl)H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2)H2O、无水 CaCl2 7.2019天津卷下列实验操作或装置能达到目的的是()A B C D 混合浓硫 酸和乙醇 配制一定 浓度的溶液 收集 NO2气体 证明乙炔可 使溴水褪色 8.2019天津卷下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe33H2O=Fe(OH)33H C
8、 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO4 4H=3SO24 2Mn22H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H=Fe2H2O 9.2019江苏卷室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2 B 向浓度均为 0.05 molL1的 NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的
9、氧化性比 I2的强 D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为9，NaNO2溶液的 pH 约为 8 HNO2电离出 H的能力比 CH3COOH 的强 10.2019江苏卷下列实验操作能达到实验目的的是()A用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 molL1 NaOH溶液 C用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 112019浙江卷针对下列实验现象表述不正确的是()A用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气
10、体完全溶解，溶液变为黄绿色 B在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 122019浙江卷下列说法不正确的是()A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 考情分析 考向 考点 考情 1 化学实验基本操作判断 安全标识、事故预防及处理 药品的取用与保存 常见基本操作
11、正误判断 考情 2 仪器的识别、使用及装置图的判断 常见化学仪器的使用 常见气体的制备装置分析 分离、提纯装置分析 设定目标型装置判断 考情 3 操作现象结论一致性判断 装置、操作、目的一致性判断 操作、现象和结论一致性判断 目的、操作、结论一致性判断 题型详解 题型角度 1 常用化学实验仪器的识别 1.下列仪器对应名称正确的是()2在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是()题型角度 2 化学实验基本操作 1.下列实验的仪器或操作正确的是()A在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热 B在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
12、 C在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片 D在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 2下列有关实验的操作正确的是()实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 3.下列图示与操作名称不对应的是()题型角度 3 化学实验装置的识读判断 1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()A
13、B C D 加热熔融的氢氧化钠固体 吸收 CO2中 HCl 杂质 蒸馏时的接收装置 吸收尾气中的 Cl2 2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A用装置甲检验溶液中是否有 K B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C用装置丙进行中和热的测定 D用装置丁加热熔融 Na2CO3固体 3下列实验装置能达到实验目的是()A用装置可制取 NH3 B用装置制取氢氧化铁胶体 C用装置除去 Cl2中和 HCl 和 H2O D用装置提取溴水中的 Br2 4实验室用 Ca 与 H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A装置甲制取 H2 B装置乙净化干
14、燥 H2 C装置丙制取 CaH2 D装置丁吸收尾气 题型角度 4 化学实验“操作现象结论”一致性评判 1.下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液
15、有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 B 将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将 0.1 molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 molL1的FeCl3 溶液中加足量铁
16、粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：FeFe2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有 氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要
17、在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 三、化学实验中“操作现象结论”一致性评判 实验操作及现象 结论 判断 正误 解释(1)用铂丝蘸取某溶液一定是钠盐，该溶 NaOH 焰色反应火进行焰色反应，火焰呈黄色 液中一定不含有 K 焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色(3)向溶液 X 中滴加NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液 X 中无 NH4
18、NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH 溶液，生成的氨水浓度小，不加热时 NH3不会挥发出来(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是 Cl2 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y 可能是 Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 O3、Cl2，也能使品红溶液褪色(6)向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y 中一定含有 SO24 若溶液 Y 中含有SO23，滴加硝酸时能被氧化成 SO24，加入 BaCl2也会有白色沉淀产生(7)往 CH2=CHCHO 中滴入酸性 KMnO4溶液，溶液
19、褪色 该有机物中含有碳碳双键 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用 KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 X 一定是浓盐酸 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不
20、变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2 Fe2的检验方法正确(11)溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 NaOH 与 AgNO3溶液反应生成的 AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但 Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)碳酸苯酚 因醋酸具有挥发性，生成的 CO2气体中混有挥发出的 CH3COOH，变浑浊可能是
21、因为 CO2，也可能是因为 CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱(17)将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 在 Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被 H、NO3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成 Fe3而干扰实验(18)SO2通入溴水(或碘水或SO2有漂白性 SO2在反应中作还原剂，酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 体现的是还原性而不是漂白性(19)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(20)分离乙酸和乙酸乙酯 用分液
22、法 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离(21)制备 Fe(OH)3胶体：0.1 molL1FeCl3溶液与0.3 molL1NaOH 溶液等体积混合 有胶体生成 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到 Fe(OH)3胶体(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 模考精练 1关于下列仪器的使用表述不正确的是()2下列有关实验操作的叙述错误的是()A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C滴定接近终点时，滴
23、定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 3下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 4下列实验装置能达到实验目的的是()A用图甲所示装置制备 Fe(OH)2 B用图乙所示装置制取少量 Cl2 C用图丙所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制取 NH4Cl 晶体 D用图丁所示装置分离乙醇和 CH3COOC2H5的混合物 5下
24、列实验操作规范且能达到目的的是()目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 molL1的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 6.下列实验操作能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验操作 A 制取氢氧化铜胶体 向保持沸腾的蒸馏水中逐滴加入 56 滴饱和CuSO4溶液 B 配制
25、质量分数约为 10%的稀硫酸 将 10 mL 质量分数为 98%(密度为 1.84 gmL1)的浓硫酸加入盛有 162 mL 蒸馏水的烧杯中 C 由明矾溶液制取 KAl(SO4)2 将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D 检验蔗糖溶液是否发生水解 向滴有稀硫酸的水解液中加入少量新制Cu(OH)2，加热 温馨提示：请完成题型分组训练5 题型 5 化学实验基础应用 真题考情 全国卷 1解析：A 项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B 项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C 项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成
26、氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D 项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO 不与氢氧化钠溶液反应，而 NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。答案：A 2解析：根据实验混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而 CaCO3 难溶于水，即白色固体中一定不含 CaCO3；根据实验做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有 KCl；结合实验向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH反应生成白色沉淀的离子，只能为 Mg2，即白色固体的另一成分为 MgSO4。结合上述分析，可知 B 项正确。答案：B 3解析：本题喷泉实验的原理是使
27、烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A 项，H2S 气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B 项，HCl 极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C 项，NO 难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D 项，CO2 不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。答案：B 4解析：本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能，考查了化学实验与探究能力。通过化学实
28、验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。苯与溴在 FeBr3，催化下立即反应产生 HBr 气体，故加苯和溴的混合液前需打开 K，A 项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂 CCl4，故装置 b 中的液体逐渐变为浅红色，B 项正确；溴化氢易溶于水并能与 Na2CO3发生反应，C 项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D 项错误。答案：D 5解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并能融会贯通的能力，能从微观层面认识物质的性质和变化，
29、并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A 项，乙烯可被酸性 KMnO4溶液氧化，生成 CO2，所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去，静置后溶液不分层，故错误；B 项，发生反应的化学方程式为 2MgCO2=点燃C2MgO，集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生，故正确；C 项，发生反应的离子方程式为 S2O23 2H=SSO2H2O，有刺激性气味气体(SO2)产生，溶液变浑浊(生成 S)，故正确；D 项，发生反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2，加入过量铁粉，Fe3完全反应，黄色逐渐消失，滴加 KSCN 溶液不变色，故正确。答案：A 6解析：本题涉及常
30、见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考查了化学实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A 项，Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO3NaClNaClO，故将 Cl2通入 Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的 HClO 溶液，错误；B 项，MnO2作催化剂可以加快 H2O2的分解速率，正确；C 项，乙酸和 Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D项，根据强酸制弱酸原理可知正确。答案：A 7解析：A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于分离乙
31、酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。答案：D 8解析：加几滴 CuSO4溶液后，Zn 与 CuSO4反应生成 Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成 H2的速率，A 项不符合题意；酚酞的变色范围为 8.2pH10.0，要保证 NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B 项符合题意；Na的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3，D 项不符合题意。答案：B 省市卷 1解析：NaHCO3受热分解能生成 CO2，但 CO2应用向上排空气法收集，A 项错误
32、；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有 HBr 产生时，导出的气体在通入 AgNO3溶液前需经 CCl4洗涤，除去 HBr 中混有的溴蒸气，B 项错误；MgCl26H2O 在 HCl 气氛下加热，能防止水解而制得无水 MgCl2，HCl 不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C 项正确；在铁上镀铜时，镀层金属 Cu 作阳极，待镀制品作阴极，D 项错误。答案：C 2解析：本题考查实验仪器或装置的选用，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A 项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去 HCl 的同时可以降低氯气的溶解度，B 项正确；蒸
33、馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D 项错误。答案：B 3解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A 项错误；CO2和 SO2与澄清石灰水反应现象相同，B 项错误；向含 Cu2的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C 项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D 项错误。答案：C 4解析：本题考查化学实验方案的设计与评价，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。稀盐酸与 CaCO3反应生成 CO2气体；CO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；Ca
34、CO3不溶于水，可通过过滤除去未反应的 CaCO3固体；得到 CaCl26H2O 晶体可采用冷却结晶的方法，不能采用蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到 CaCl26H2O 晶体，D 项错误。答案：D 5解析：本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等，通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C 项中 H2C2O4是弱酸，在书写相关离子方程式时不应拆成 C2O24 和 H，故错误。答案：C 6解析：本题考查 Fe3的氧化性，Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2 的性质等知识，借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力
35、和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。A 项，用 Fe 粉除去 FeCl2溶液中的 Fe3时，发生了氧化还原反应；C 项，除去 Cl2中的HCl 杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分 Cl2，同时 Cl2与 H2O 的反应是氧化还原反应；D 项，NO2和 H2O 的反应属于氧化还原反应。答案：B 7解析：本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究能力，体现了能依据实验目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究，即
36、体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A 项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；B 项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线 12 cm 时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故正确；C 项，NO2 气体密度比空气大，收集时气体应“长进短出”，故错误；D 项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体 H2S(H2S 也能使溴水褪色)，干扰乙炔的检验，故错误。答案：B 8解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A
37、项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)22(aq)2OH(aq)，加入 NH4Cl 溶液后，NH4与 OH结合成 NH3H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B 项，红褐色液体是 Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C 项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D 项，稀硝酸具有强氧化性，可将 Fe2氧化为 Fe3，错误。答案：A 9解析：本题涉及的考点有 Fe2的检验、Ksp大小比较、氧化性强弱判断、盐类的水解，考查考生化学实验与探究的能力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。检验 Fe2应先加 KSCN 溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变红色，A 不正确；I先沉淀，说明 Ksp(
38、AgI)Fe2，A 选项能推出相应结论；发生的反应为 4NaCO2点燃,C2Na2O，CO2中 C 元素化合价降低，被还原，所以 CO2 具有氧化性，B 项能推出相应结论；发生的反应为 NH4HCO3,NH3H2OCO2，由于 NH3与水反应生成 NH3H2O，NH3H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 选项不能推出相应结论；生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D 选项能推出相应结论。答案：C 高考必备基础 一、三、模考精练 1解析：图中仪器为干燥器，用于干燥物质，A 项正确；图中仪器为坩埚，不能用于蒸发结晶，B 项错误；图中仪器为泥三角，
39、用于在三脚架上支撑坩埚加热，C 项正确；图中仪器为坩埚钳，夹取热器皿前需预热，D 项正确。答案：B 2解析：从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B 项错误。答案：B 3解析：A 对：浓 HNO3具有不稳定性，中浓 HNO3受热发生分解反应：4HNO3=4NO2O22H2O，故中所得红棕色气体是 NO2和 O2的混合气体。B 对：中红热木炭加入浓 HNO3中，有红棕色气体产生，该气体为 NO2，但不能说明浓 HNO3与木炭发生了反应，可能是浓 HNO3在红热木炭作用下发生分解产生了 NO2。C 对：中红热木炭未插入浓 H
40、NO3中，有红棕色气体产生，说明浓 HNO3具有挥发性，且挥发产生的 HNO3被还原生成 NO2，故红棕色气体为还原产物。D 错：的气体产物中检测出 CO2，不能说明木炭一定与浓 HNO3发生了反应，可能是浓 HNO3分解产生 NO2、O2和 H2O，红热木炭与分解产生的 O2反应生成 CO2。答案：D 4解析：铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入 NaOH 溶液生成 Fe(OH)2，故 A 正确；用 MnO2与浓盐酸制 Cl2，不是 1 molLl的稀盐酸，故 B 错误；NH4Cl 固体受热后会分解，故 C 错误；蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故 D 错误；故选
41、A。答案：A 5解析：A 错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于 20.00 mL。B 对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C 错：将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上。D 错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。答案：B 6解析：H2SO4为不挥发性的酸，加热 CuSO4溶液不能得到 Cu(OH)2胶体，A 错；KAl(SO4)2溶液蒸发结晶，得到的是 KAl(SO4)212H2O，故 C 错；D 项应先中和稀硫酸后再加入新制 Cu(OH)2，错误。答案：B
