1、 第 1 页共 6 页 2019 年 12 月 绵阳南山中学高 2019 级 12 月月考试题化学命题人：郑玉 审题人：曹瑞琴 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Si 28 Mn 55 Al 27 S32第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性，常大量用来漂白食品D.HF 与 SiO2 的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记2
2、下列说法正确的是A用氨水可以鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液B金属钠与 CuSO4 溶液反应能析出单质 CuC保存 FeCl3 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明 3下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4盐酸B烧碱食盐NH3H2OCuSO45H2O CKOHCaCO3醋酸水玻璃DNH3Na2S明矾磁性氧化铁4下列叙述不正确的是A.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多B.利用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液C.Na2O 和 Na2O2 所含的阴阳离子个数比相同D.为使
3、面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂5下列对实验过程的评价正确的是A某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液B某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该固体一定是 CaCO3C 验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 C1D向碘水中滴 CCl4，振荡静置后，CCl4 层呈紫色，说明可用 CCl4 萃取碘水中碘 第 2 页共 6 页 6下列有关胶体的说法中，不正确的是A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D可以用丁达尔
4、效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口颈上的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多8下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子；6.021023 就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1 g；HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；1 mol
5、CO2 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。ABCD全部9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol/L FeCl3 溶液中含有 Cl数为 3NAB0.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAC用 KMnO4、H2O2 分别制取 0.1 mol O2 转移电子数均为 0.4NAD标准状况下，18 g H2O 的体积小于 22.4 L10下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的 Ca(OH)2 溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Al）加过量 NaOH 溶液、过
6、滤DFeCl2（FeCl3）向 FeCl2 溶液中通入过量氯气11下列有关叙述正确的是A相同条件下，质量相等的 CO 和 CO2 它们所含的氧原子数目之比为 11:7B 1 L 0.45 mol/LNaCl 溶液中 Cl物质的量浓度比 0.1 L 0.15 mol/L AlCl3 溶液大C 60 g SiO2 中含有 NA 个 SiO2 分子D同体积、同密度的 C2H4 和 CO，两种气体的分子数一定相等12下列溶液中，Cl浓度最大的是A60 mL 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液B20 mL 0.2 mol/L 的 AlCl3 溶液C40 mL 0.2 mol/L 的 MgCl2 溶液
7、D30 mL 0.4 mol/L 的 KCl 溶液 第 3 页共 6 页 13.高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4高温=Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入 BaCl2 溶液中，得到的沉淀是A.BaSO3和 BaSO4B.BaSO4C.BaSO3D.BaS14.在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A.若滤出固体只有铜，则溶液中一定有的阳离子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2B若滤出固体中只有铜，则溶液中一定有的阳离子是 Fe2，可能含 Cu2和 Fe3C若滤出固体含铁和铜，则溶液中一定含有阳离子 Fe2，一定不含 C
8、u2和 Fe3D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu215氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HClO 分子存在C先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A加入金属铝产生 H2 的溶液中：NH4+、Na+、SO24、ClB室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Fe3、
9、NO-3、SO2-4C含有 0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na、K、CO2-3、ClD含 Fe3的溶液中：K、Cu2、NO-3、SO2-4、SCN-17下列离子方程式书写正确的是A向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H+=H2SiO32Na+B碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO-3 HSO-4 SO2-4 H2OCO2CAlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO-24NH+4+2H2OD用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2O18.某化学小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是A步骤 X
10、 发生：H2O2+2H+2I=I2+2H2O B步骤 Y 中不能用酒精代替 CCl4C步骤 Y 中要使用分液漏斗D步骤 Z 是过滤海带灰滤液适量酸性步骤 XI2CCl4纯碘含步骤步骤溶液溶液YZI2含CCl4H2O2 第 4 页共 6 页 19NaNO2 像食盐一样有咸味，有毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A该反应的氧化剂为 HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒20.向 200
11、 mLFeBr2 溶液中通入标况下氯气 3.36 L，氯气全部被还原，已知还原性：Fe2+Br-，测得溶液 c(Br)=c(Cl)，原溶液中 FeBr2 溶液的物质的量浓度(mol/L)是A1 B1.5 C2 D2.521.某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO2-4、Cl、HCO-3、CO2-3、H、Cu2中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红(2)向溶液中滴加 BaCl2 和 HC1,有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。下列结论正确的是A肯定含有的离子是B
12、该实验无法确定是否含有C可能含有的离子是D肯定没有的离子，可能含有离子是22.从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B.用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2C操作、操作、操作所用仪器相同D试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl23.A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是AX 元素不一定为非金属元素B反应和一定为氧化还原反应C单质 A
13、可能是 Cl2 不能是 SD反应和都为复分解反应24.将 15.6 g Na2O2 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再缓慢通入 HCl 气体 6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A最终得到的溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1.5 mol/LB最终得到的溶液中溶质为 NaCl 和 NaOHC最终得到 15.6 g 沉淀D反应过程中得到 6.72 L 的气体(标准状况)25 下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断
14、气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是选项ABCDXSO2COCO2Cl2YNaHCO3 饱和溶液浓 H2SO4Na2SO3 溶液NaHSO3 饱和溶液 第 5 页共 6 页 第 II 卷（非选择题，共 50 分）26（4 分）回答下列问题。(1)现有下列物质：CO2液态氯化氢CH4熔融 NaOH NH4Cl固体氨水液氯 CH3COOH水玻璃请用序号回答下列问题：能导电的是_。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。（2）K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3的浓度为 0.5 mol/L，SO2-4 浓度为0.9 mol/L，则 K的物质的量浓度为_。27（7 分）某化学
15、实验需要 480 mL 0.10 mol/LNa2CO3 溶液，某同学选用 Na2CO3H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是。（2）需用托盘天平称取 Na2CO3H2O 晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g。（3）该实验的正确操作顺序是（填字母代号）。A用托盘天平称取 Na2CO3H2O 晶体B上下颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线D洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温F将溶液转入容量瓶(4
16、)配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是_aNa2CO3H2O 晶体不纯，混有 NaClb 定 容 时，俯 视 刻 度 线c容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d 未 冷 却 至 室 温 就 转 移 定 容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。f.上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。(5)向 200 mL 所配的 0.10 mol/LNa2CO3 溶液中加入 20 mL 12.25%稀 H2SO4（=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体mL。28（9 分）硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。（1）酸雨是降水呈酸性(pH 小于
17、 5.6)统称，个别地方甚至低于 2.1(食醋的 pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为 5107 kg。NO2 溶于水发生反应的化学方程式为：_。为了减少酸雨的形成，必须减少 SO2 的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中氮的氧化物用_吸收，写出 NO2 与之反应的离子方程式_。(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含 SO2、N2、O2)中 SO2 的含量。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是_(填字母)。装置中发生反应的离子方
18、程式为：_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。A酸性 KMnO4 溶液 BNaOH 溶液C溴水D氨水 第 6 页共 6 页 29.(8 分)如图所示，A、B 分别为常见的气体单质，A 为有色气体，B 能在 A 中燃烧并产生苍白色火焰。回答下列问题：（1）新制 A 的水溶液中，除 H2O、H+、OH外，还含有_等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是_。（2）取 2 份新制 A 的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是_；第二份先滴入 FeCl2 溶液，后加入 KSCN 溶液，其现象是_，有关反应离子方程式为_、_。30.
19、（16 分）、实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出 AlCl3 与过量氨水反应的化学反应方程式_。（2）判断流程中沉淀是否洗净的操作是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。、无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）仪器 a 的名称为：_其中装置 A 用来制备氯气，写出装置 A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：_。（4）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G 为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：_。（6）若将 C 与右图的装置连接，设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_，说明 Cl2 氧化性 Br2（填、或=）打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡观察到的现象是_31.（6 分）一定质量的二氧化锰溶解在 100 mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48 L(标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1 mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算（写出计算步骤）：(1)反应耗用 MnO2 的质量。（2）被氧化的 HCl 的物质的量。（3）原浓盐酸的物质的量浓度。CAB
