1、 铝和铝的合金一、 课标要求（会考） 1、掌握铝的化学性质. 2、能列举合金材料的重要应用.二、研读目标1、掌握铝的化学性质，认识钝化现象，铝热反应。2、熟记铝与酸碱反应的化学方程式。三、研读要求研读教材P67页到P68页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。四、导读设计（一）文本结构（二） 铝的物理性质1、银白色金属，熔沸点高，具有良好的导电性。2、铝镁合金密度小硬度大，用于飞机制造材料。（三） 铝的化学性质1、铝的原子结构示意图 ,易失去 个电子。2、铝是活泼的金属。铝在空气中能抗氧化，是因为铝的表面形成了一层 3、铝在冷的浓H2SO4、浓HNO3中，铝的表面迅速形成一层 ，阻止
2、铝与浓H2SO4、浓HNO3的进一步反应，这一现象叫钝化。所以铝制容器可装冷的浓H2SO4、浓HNO3 。（钝化是化学变化，是氧化还原反应）（四）写出下列反应的方程式、铝与稀盐酸的反应化学方程式： 离子方程式： 、铝与NaOH溶液的反应化学方程式： 离子方程式 ： 、铝热反应的化学方程式 （铝热反应一般用于工业上制取熔点较高的金属，铝做还原剂，反应过程中放出大量热）、Al+CuSO4= 五、质疑问难六、考题链接1、两份铝屑第一份与盐酸反应第二份与氢氧化钠反应在相同状况下产生H2的体积比为1:2则这两份铝的质量比是 ( ) A1:1 B1:2 C1:3 D2:32、现有铝镁合金5.1克，投入到足
3、量的NaOH溶液中产生标准状态下的H2 3.36L，镁的物质的量 3、现有铝镁合金5.1克，投入到足量的稀硫酸溶液中产生标准状态下的H2 5.6L， 则 镁的物质的量为 七、课后作业1、镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 ( ) A、MgO B、Mg和C C、MgO、Mg3N2 D、MgO、Mg3N2 和C2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B、氧化剂与还原剂物质的量比为15 C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 D、3molCl2完全反应电子转移6mol3、下列说法正确的是 ( ) A、工业上从海水中
4、提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+ C、NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D、溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘4、下列离子方程式正确的是（ ）A、 MgCO3与盐酸反应 ：CO32- + 2H+ CO2 + 2H2O B 、Mg（OH）2与H2SO4反应： Mg2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- MgSO4 + 2H2O C、镁与醋酸反应 Mg + 2H+ Mg2+ H2 D、NaHCO3与NaOH反应：HCO3- + OH- CO32- + H2O 5、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系： 其中（1）、C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）、C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）、A、I 两种化合物的焰色反应均为分别为紫色（4）、反应的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出（1）写出有关物质的名称或化学式： A ， I 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应 中是 剂。（3）写出反应化学方程式，并表出电子转移的方向和数目 _
