1、秘密启用前 【考试时间：12月18日 900 1130】红河州2021届高中毕业生第一次复习统一检测理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
2、Cl35.5 Cu64 Sb122 La139第卷（选择题，共126分）一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是（ ）A本草图经：制取“铁华粉”（醋酸亚铁）以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生B通玄秘术：制取“华盖丹”（醋酸铅）以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口C本草蒙筌：制取“灵砂”（硫化汞）水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之D本草纲目：制取“玄明粉”(Na2SO4)以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也8设N
3、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下，0.1mol/L的CH3COONH4溶液中CH3COO -与NH4+数目均为0.1NABCaC2晶体中，阴、阳离子个数比为1:1C100mL12molL-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为 含有NA个SS键 9 A、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，最外层电子数满足2Y=X-W ，W存在5原子核10电子的氢化物分子，X的最外层电子数是电子层数的3倍，常温下，0.01molL-1YAZX4溶液的pH为2。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：WXYZAB氢化物的沸
4、点：XW CYAZX4是共价化合物，水溶液显酸性D最高价含氧酸的酸性：ZW10常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3、ClB中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、CO32、HCO3C常温下，C(H+)/C(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+、ClDpH13的溶液中：AlO2、Cl、HCO3、SO4211下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B在0.1mol
5、/LMgSO4溶液中滴入过量NaOH溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2小于KspMg(OH)2C将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池，加快反应速率D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液。产生淡黄色沉淀CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解12已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为C12H
6、19N4O7B1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOHC在一定条件下，该物质只能发生消去、加成、取代反应D该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应13已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H+HXO4-，HXO4-H+XO42-。常温下，在20.00mL0.01molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AKw=10-12时，该NaOH溶液的pH=12BF点存在：c(OH-)+ c(HXO4-)+2 c(XO42-)=0.005mol/LC对应曲线上F、G
7、之间的某一点，溶液中存在：c(Na+) c(XO42-)=c(OH-)c(HXO4-) c(H+)DE点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)26（14分）过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。过氧化钙制备方法很多。（1）制备方法一：将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO28H2O，其化学方程式为 在碱性环境下制取CaO28H2O的装置如下：XX仪器的名称为 乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度
8、低有利于提高CaO28H2O的产率；其二： 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为 BbcAafgdeDC（2）制备方法二：利用反应Ca(s)+O2(g)CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：请回答下列问题：装置A中橡胶管的作用为 请选择必要的装置，模拟实验室制备CaO2，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。水产运输中常向水中加一定量CaO28H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为
9、MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2；b. 氧化：酸性下，MnO(OH)2将I氧化为I2；c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。某同学向100.00mL水中加一定量CaO28H2O，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗 0.02 molL1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。（1）滴定过程中使用的指示剂是 ；（2）请写出步骤 b 中的离子方程式 ；（3）该水样中的溶氧量（DO）为 mgL1（忽略体积变化）。27（15分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合
10、物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：X已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+开始沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8（1）提高浸出率可采取的措施有 、 （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是 （3）已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8H2O2Cl2MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_（填字母）A(NH4)2S2O8BMn
11、O2CH2O2DCl2（4）为确保Cu2+沉淀完全调节pH范围为_（5）“滤渣2”的主要成分化学式是 、 （6）采用“50碳化”反应的离子方程式为 “50碳化”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是： （7）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，制造其他锰盐的原料。溶于稀无机酸，不溶于水和乙醇，MnCO3溶于稀无机酸，其实质是溶解平衡的移动。若工业流程中用稀盐酸酸浸，浸出液中c(Mn2+)=10-1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为 mol/LKsp(MnCO3)=1.810-1128（14分）人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。
12、二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO2为基本原料可合成甲醇，回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3OCH3(g) +3H2O(g) H1=122.6kJmol1CH3OCH3(g) + H2O(g) = 2CH3OH(g) H2=+23.4kJmol1则用CO2(g)与H2(g)反应合成CH3OH(g)的热化学方程式 （2）一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如下图所示：15 MPa10 MPa由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：减小压强，CO2的转化率_(填“减小
13、”“不变”或“增大”)，温度为265时的平衡常数Kp=_MPa-2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)一定温度下，能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母）A混合气体密度保持不变 B混合气体的平均摩尔质量不变C反应容器内压强保持不变 D单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗3 mol H2（3）将一定量的CO2(g)与H2(g)混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成CH3OH(g)，不同压强下，平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数随温度的变化如图一所示。则A、C、D三点的平衡常数由大到小的顺序为 （用KA、KC、KD表示），E点变为C点的措施是 。图一图二放电
14、（4）我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：充电4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如图二所示（放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中）。放电时，正极电极反应式为 充电时，碳纳米管连接直流电源的 极，电解质溶液中Na从 极区向 极区移动。35化学选修3：物质结构与性质（15分） IGoodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，I1(Li) I1(Na)
15、，原因是_。氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。（3）NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，电负性大小顺序是_。（5）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度=_gcm3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。36化学选修5：有机化学基础
16、（15分）2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。磷酸氯喹可由氯喹（ ）和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：EFAC6H6aBC6H5NO2CC6H4ClNO2Fe/Cl2DC6H6ClNFe/NH4ClFe/NH4Cl已知：R-NO2 R-NH2（1）写出有机物C的名称 ，B中官能团的名称 ，D中含氮官能团的电子式 （2）反应 AB 中须加入的试剂a为 （3）B 反应生成 C 的反应化学反应方程式是 （4）C10H6NO3Cl的结构简式是 （5）AB反应类型为 ，CD反应类型为 （6）M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式 （不考虑立体异构，只需写出2种）分子结构中含有苯环（无其他环），且苯环上有三个取代基；能使溴水褪色；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1。（7）设计由甲苯为起始原料制备 的合成路线（无机试剂任选）：
