1、第一章 第二节 元素周期律（第二课时）【学习目标】1.理解原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、金属性和非金属性等元素性质的周期性变化规律。2.了解元素周期表和元素周期律的应用。【学习过程】一、核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的变化规律【科学探究】阅读教材14页，填写教材14-15页表1,2二、 元素性质的变化（1）钠、镁、铝金属性的变化 教材15页【科学探究】实验1：镁与水的反应 学生完成教材16页相应表格实验2：镁铝与酸的反应 学生完成教材16页相应表格讨论：教材16页相应表格（2）硅、磷、硫、氯非金属性的变化学生填写结论：教材16页同周期、同主族元素结构与性质的变化规律（稀有
2、气体除外）项 目同一周期（从左到右）同一主族（自上而下）核电荷数依次_依次增多电子层数 _依次增多最外层电子数依次_相同原子半径逐渐_逐渐增大主要化合价正价：_负价：_最高正价一般 相同 金属单质与水或酸反应的难易越来越_越来越容易最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_逐渐减弱碱性逐渐_逐渐增强非金属气态氢化物生成难易越来越_越来越难稳定性逐渐_逐渐减弱元素的金属性递变规律逐渐_逐渐增强元素的非金属性递变规律逐渐_逐渐减弱三、元素周期律1定义：元素的性质随着_的递增而呈_性的变化的规律。2元素周期律的实质：_。例题1 点金训练：16页例2练习1. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是
3、（ ）A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强练习2（2022广东理综，10）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是（ ）A. 原子半径：丙丁丙 C. 氢氧化物碱性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙四、 微粒半径的大小比较方法先看电子层数,一般电子层数越多，则半径越_。如：K_ O电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径越_。如：Na+_ O2- 电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径越_，如：Na _Na+ Cl _Cl-例题3：
4、点金训练：17页例5练习4：下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A. Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlS D. CsRbKH2YO4 H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：XYZ B. 元素的非金属性：XYZC. 阴离子的还原性：X-Y2-Z3- D. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH34.下表为元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA023回答下列有关问题：（1）写出元素符号：_，_，_，_。（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式，下同），碱性最强的是_，呈两性的是_。【课堂小结】：1同一周期（从左到右）原子半径逐渐_（稀有气体除外），主要化合价正价：_负价：_，元素的金属性逐渐_，金属单质与水或酸反应的程度逐渐_，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_，元素的非金属性逐渐_，非金属气态氢化物稳定性逐渐_，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_。2微粒半径的大小比较方法：先一般电子层数越多，则半径越_；再核电荷数，核电荷数越多,则半径越_；后核外电子数越多，则半径越_。【课后作业】
