1、1重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同【答案】C【解析】试题分析：【名师点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大。对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。理解的基础上熟练掌握概念是解答问题的关键。有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙
2、述错误的是A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【解析】试题分析：A第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系3abcd为短周
3、期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】试题分析：abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，b为C元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素。
4、A四种元素中非金属性最强的是Cl，故A正确；BNa、C、S、Cl均存在两种或两种以上的氧化物，故B正确；Ca为Na元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故C正确；Da为Na元素，是活泼的金属元素，与H元素形成NaH为离子化合物，只有离子键，没有共价键，故D错误。故选D。考点：考查原子结构和元素性质的关系4W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ【答案】D【解析】试题分析：X、Z的最低价离子分
5、别为X2-和Z-，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：ZXY，故A错误；B常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，故B错误；CNa+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-F-Na+，故C错误；D电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：YXZ，
6、故D正确。故选D。考点：考查原子结构与元素周期律的关系5下列有关化学用语表示正确的是（ ）A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子【答案】B【解析】试题分析：A烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量
7、数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。故选B。考点：考查化学用语的综合考查6下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C和是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【答案】D【解析】试题分析：A乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B如 H2O2分子，分子中含有一个O-O非极性键，故B错误；C23592U和23892U的中子数不同，不是同种核素，故C错误；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4
8、个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确。故选D。考点：考查核素；同系物；元素周期表和元素周期律综合应用7现有aXm+和bYn-两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是Ab+m+n Bb+m-n Cb-m+n Db-m-n【答案】A【解析】考点：考查原子的构成；质子数、中子数与质量数之间的关系 【名师点睛】主要考查了原子和离子的相互转化，比较基础，注意掌握：中性原子核内质子数=核外电子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。aAm+和bBn-两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，据此解答。8下列有
9、关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A错误；B镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误。故选B。考点：考查化学用语的综合应用9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期
10、表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）【答案】B【解析】考点：考查原子结构与元素周期律的关系10X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等
11、）、-2价，A若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（-2）0，故A错误；B若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确。故选A。考点：考查原子结构与元素周期律的关系11下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（ ) A3 和17 B1 和8 C1 和6 D7 和12 【答案】D【解析】试题分析：A原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B原子序数为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B不选；C
12、原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C不选；D原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选。故选D。考点：考查原子结构和元素性质的关系12硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7 【答案】B【解析】考点：考查根据化学式判断化合价13下列说法正确的是（）A由于水中存在氢键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CNa2O2中既含有离子键，又含有非极性键D由于C=O键是极性键，所以CO2 是极性分子【答案】C【解析】试题分析：A氢键只影响物理性质，与物质稳定性无
13、关，水分子稳定性与分子中共价键的强弱有关，故A错误；B能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如三氧化二铝与酸反应生成盐和水，但是两性氧化物，故B错误；C Na2O2中既含有钠离子与过氧根离子之间形成的离子键，又含有氧氧非极性键，故C正确；DCO2分子是直线型，正负电荷中心重合，所以二氧化碳是极性键形成的非极性分子，故D错误。故选C。考点：考查氢键；物质结构与性质的关系14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（
14、 ) AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XW C化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】考点：考查原子结构与元素周期律的关系15含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是（ ) ACH4 BCH2CH2 CCO2 DN2 【答案】C【解析】试题分析：ACH4分子中存在C-H极性键；CH4中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以|-4|+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，故A错误；BCH2=CH2分子中C-H极性键；
15、CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；CCO2分子中存在C=O极性键；CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；DN2分子中存在NN非极性键；N原子满足8电子稳定结构，但是N2是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误。故选C。考点：考查原子核外电子排布【名师点睛】本题考查8电子结构以及极性键的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意单质和离子化合物不适合。共价
16、化合物分子中元素原子最外层电子数+该元素化合价（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构；若为同种元素组成的双原子分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足。16下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子 B2H原子中的中子和质子CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【答案】A【解析】故选A。考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互关系；离子晶体1
17、7某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是（ ）AX可能是金属元素 B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D元素X的气态氢化物一定极易溶于水【答案】D【解析】试题分析：原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-18，则n4.5，讨论：n=1，电子层数为1-1=0，不符合题意；n=2，电子层数为2-1=1，最外层电子数为22-1=3，不存在；n=3时，电子层数为3-1=2，最外层电子数为23-1=5，为N元素；n=4时，电子层数为4-1=3，最外层电子数为24-1=7，为Cl元素。AX为N或Cl，为非金属元素，
18、故A错误；B由X形成的含氧酸不一定是强酸，如HClO为弱酸，故B错误；C元素X的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯钾的化学式为KXO4，故C错误；D元素X的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，故D正确。故选D。考点：考查原子结构与元素性质18根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同【答案】D【解析】考点：考查原子结构与元素周期律的关系【名师点睛】本题属于无机推断题，是历次考试重点题型之一。解答的关键首先是依据题给信息（原子结构特征、
19、元素单质及其化合物的存在、状态、性质等）推断出具体元素，再依据元素周期律知识进行解答。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。19原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和
20、d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元索均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素分别形成H2
21、S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。考点：考查原子结构与元素周期律的关系20北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）AK3C60中既有
22、离子键，又有极性键Blmol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为KC20【答案】C【解析】考点：考查离子化合物的结构特征与性质【名师点睛】本题考查化学键、物质的导电性、阿伏伽德罗常数的金属等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意该晶体化学式中离子键个数，为易错点。A一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；B1个K3C60中存在3个离子键；C含有自由移动离子或电子的物质能导电，而离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，共价化合物在熔融状态下不能电离；D该
23、物质的化学式是由3个K+和一个C603-构成的。21下列物质HClCO2H2OH2NaHSO4Cl2NaFCH4CaOMgCl2（1）属于离子化合物的是_，只含共价键的是_，既含有离子键又有共价键的是_。（2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的_键，写出其电离方程式_。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_键，写出其电离方程式_。（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：_。【答案】（1）；（2）；（3）离子；NaHSO4=Na+HSO4-；离子键和共价键；NaHSO4=Na+H+SO42-（4）；KS5UKS5UKS5U【解析】
24、试题分析：HCl分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；CO2分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中自身不能电离出自由移动的阴阳离子，属于非电解质；H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物；能发生微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；H2分子中只含有共价键，属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质；NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子间存在离子键、硫酸氢根离子内存在极性共价键，属于离子化合物；在水中及融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；Cl2分子中只含有共价键，属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质；NaF中钠
25、离子和氟离子间只存在离子键、属于离子化合物；在水中及融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；CH4分子中只含有共价键，属于共价化合物；在水中自身不能电离出自由移动的阴阳离子，属于非电解质；CaO中钠离子和氧离子间只存在离子键、属于离子化合物；在融化状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质；MgCl2中镁离子和氯离子间只存在离子键、属于离子化合物；在水中及融化状态下均能完全电离出自由移动的阴阳离子，属于强电解质。据此可得下列结论：（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的离子键，其电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4-。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHS
26、O4中的离子键和部分共价键，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。故答案为：离子；NaHSO4=Na+HSO4-；离子键和共价键；NaHSO4=Na+H+SO42-；（4）镁是活泼的金属元素、氯是活泼的非金属元素，二者发生反应过程中进行电子得失生成离子化合物氯化镁，其形成过程可表示为：；两个氯原子通过共价键形成氯气分子，其形成过程可表示为：。故答案为：；。考点：考查离子键和共价键；离子化合物和共价化合物；电解质与非电解质；电子式22下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_。碳氮YX硫ZKS5UKS5U
27、.KS5U（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多 KS5UKS5UKS5UcY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式：_。（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_，Q与水反应的化学方程式为_。KS5UKS5U.KS5U（6）铜与一定
28、浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】（1）第三周期，A族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+ CHCHH3（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【解析】试题分析：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，
29、最外层7个电子，位于周期表中第三周期，第A族。故答案为：第三周期，第A族；（4）依据题意可知，X（Si）与Z（Cl）两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4放热687KJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=-687kJ/mol。故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=-687kJ/mol；（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，且该烃分子中碳氢质量比为9：1，则该烃的分子式为C3H4，结构简式为：CHCHH3，则烃
30、的电子式为；依据原子守恒和反应实质分析Q的化学式为Mg2C3，Q与水反应的化学方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CHCHH3。故答案为：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CHCHH3；（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y2.2，x+3y4解联立方程组得：x=1.3，y=0.9，根据电子守恒：n(CuSO4)=4mol/2=2mol。故答案为：NO 0.9mol，NO21.3m
31、ol；2mol。考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用23月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为_(写化学式)。（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1k
32、g3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵_kg。【答案】（1）1（2）；（3）高2OHSiO2SiO32H2O；原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3（4）3950【解析】（3）氧化镁和氧化钡是离子化合物，钡离子半径大于镁离子半径，氧化镁形成的离子键强，熔点高。故答案为：高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子构成，每个硅原子和四个氧原子形成共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，属于原子晶
33、体。故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；原子晶体；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，即氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3。故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）得6000kgH2和700kgN2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=700kg
34、28g/mol279g/mol=3950kg。故答案为：3950。考点：考查镁、铝重要化合物；质量数与质子数、中子数之间的关系；钠的化学性质【名师点睛】本题考查了原子、离子结构，物质组成和结构的理解应用，主要是原子晶体、离子晶体性质的判断，化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等。（1）依据质子数+中子数=质量数计算；（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成的离子化合物；（3）依据氧化镁和氧化钡是离子化合物，结合离子键的强弱分析判断熔点高低；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于
35、氢氧化钠溶液除去，二氧化硅是硅原子和氧原子构成属于原子晶体；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气的主要成分是氯气、二氧化碳，可被氢氧化钠溶液吸收；（4）氢气和氮气反应生成氨气，依据化学方程式定量关系分析可知氢气过量，依据氮气全部反应，结合氮原子守恒计算碳酸氢铵质量。24单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是_，由X制备Mg2Z的化学方程式为：_。KS5UKS5U.KS5U（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为_。（3）Z、X中共价键的类型分别是_。【答案】（1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键【解析】故答案为：氢氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4，Y为SiH4，电子式为。故答案为：Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）Z为Si，周期表中位于第三周期IVA族，其单质属于原子晶体，化学键类型为非极性共价键；X为SiO2，属于原子晶体，含有的化学键属于极性共价键。故答案为：非极性键；极性键。考点：考查无机推断题
