1、不定项选择题专练(9)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgSO2HgSO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的是()AHgSO2HgSO2属于置换反应B含汞烟气必须处理达标后才能排放C流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放D洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸2X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
2、。下列说法一定错误的是()AX、Y、W、Z的原子半径依次增大BZ的单质在着火时能用水灭火C向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成DX、Y形成的化合物一定能使溴水褪色3某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是()A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为正极C充电时，阳极的电极反应式为3I2e=IDM是阴离子交换膜4已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A、
3、B的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A曲线表示溶液的pH与lg c(A)的变化关系B.100C溶液中水的电离程度：MNDN点对应的溶液中c(Na)Q点对应的溶液中c(Na)5高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，在400 时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解实验。下列有关叙述正确的是()A高氯酸铵分解产生的Cl2、N2、O2都可用排空气法收集B可按的连接顺序制得干燥纯净的N2C1 mol NH4ClO4分解，标准状况下收集到气体体积为44.8 LD装置也可用于实验室加热NH4Cl或NH4NO3制备NH3
4、6已知：2CrO2HCr2OH2O。25 时，调节初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是()A平衡时，pH越小，c(Cr2O)越小BA点CrO转化为Cr2O反应的平衡常数的数量级为1014CC点CrO的平衡转化率为40%D平衡时，若溶液中c(Cr2O)c(CrO)，则c(H)2.0107 molL17关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()Aa、b互为同系物Bc中所有碳原子可能处于同一平面Cb的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色不定项选
5、择题专练(9)1解析：HgSO2HgSO2有单质参加反应，并有单质生成，属于置换反应，A正确；汞污染环境，不能直接排放，必须处理达标后才能排放，B正确；加入CaO可生成硫化钙、硫酸钙，可避免生成二氧化硫而污染，C正确；用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，而盐酸与铅、铜等不反应，D错误。答案：D2解析：X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测Y为C元素，X为H元素，Y2X4为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于Y，则W为Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为Na。原子半径NaSiCH，A正确；Na着火生成的Na2O2与水反应生成氧气，不能用水灭火，B错误
6、；向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，C正确；H和C形成的化合物为烃，其中烯烃、炔烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，D错误。答案：BD3解析：根据装置图，充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能储存起来，A正确；充电时Na2S4在a极还原为Na2S，充电时a是阴极，所以放电时，a极为负极，B错误；充电时，b是阳极，根据图示，阳极I失电子被氧化为I，电极反应式为3I2e=I，C正确；若M是阴离子交换膜，则阴离子混合后会相互反应，所以M是阳离子交换膜，D错误。答案：BD4解析：由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)Ka(HA)，由图可知，曲线表示溶液的pH与lg c(B
7、)的变化关系，A错误；根据图中M、N点的数据可知，c(A)c(B)，c(HA)c(HB)，故100，B正确；M点与N点存在c(A)c(B)，M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，C错误；N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c(A)c(B)，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na)小于Q点对应的溶液中c(Na)，D错误。答案：B5解析：高氯酸铵分解产物中，N2的密度与空气相近，不能用排空气法收集，A项错误；若按的顺序连接，则除H2O、除Cl2和O2、从中逸出的N2中仍有H2O，B项错误；据2NH4ClO4N2Cl22O24H2O,1 mol NH4ClO4分解生成0.5 m
8、ol N2、0.5 mol Cl2、1 mol O2，在标准状况下体积为44.8 L，C正确；用装置加热NH4Cl时易使导管发生堵塞，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，加热NH4NO3制备NH3易发生爆炸，D项错误。答案：C6解析：A项，据平衡移动原理或题图，平衡时c(H)越大(即pH越小)，平衡右移，c(Cr2O)越大，A错误；A点时c(H)1.0107 molL1，c(Cr2O)0.25 molL1，则c(CrO)0.5 molL1，求得平衡常数K1014，B正确；C点时c(Cr2O)0.4 molL1，反应消耗的CrO为0.8 molL1，CrO的平衡转化率为80%，C错误；若平衡时溶液中c(Cr2O)c(CrO)，即c(Cr2O)c(CrO) molL1，据图可知c(H)2.0107 molL1，D错误。答案：B7解析：a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故A错误；c是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故B错误；b是1己酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，故C正确；b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。答案：C
