1、高考资源网（） 您身边的高考专家1某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）02min末，X的平均反应速率为 molL-1min-1；（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。【答案】（1）Y（g）+2Z（g）3X（g）（2）0.1（3）反应已达到平衡。【解析】试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到3min时，Z和Y的物质的量分别减少0.4mol、0.2mol，X的物质的量增加0.6mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为Y（g）+2Z（g）3X（g）。（2）反应速率通常用单
2、位时间内浓度的变化量来表示，所以02min末，X的平均反应速率为。（3）根据图像可知，3min后物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。2实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。（1）若需要500 ml （标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？（用托盘天平称量）（2）若将5000 ml（标准状况）氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少？（不考虑NH3 与水的反应）【答案】NH4Cl ：1.2 g C （NH3）= 2.2 molL-1 【解析】（1）500 ml （标准状况）氨气是0.5L22.4L/mol0.0223mol。根据方程式2
3、NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O可知，需要氯化铵的质量是0.0223mol53.5g/mol1.2g。（2）根据cn/V可知氨水的浓度是3把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。（1）合金中镁的质量 g铝的质量 g（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L【答案】（1）镁：0.12g 铝 ：0.27g （2）0.5molL-1 【解析】试题分析：（1）根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml50ml10ml，则根据反应的化学方程式Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O可知，氢氧化铝的物质的量
4、是1mol/L0.01L0.01mol，因此根据原子守恒可知，铝的质量是0.01mol27g/mol0.27g；生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的3倍，则和铝离子反应的氢氧化钠是30ml，实验和镁离子反应的氢氧化钠是50ml10ml30ml10ml。则根据反应式Mg22OH=Mg（OH）2可知，氢氧化镁的物质的量是0.005mol，实验根据原子守恒可知，金属镁的质量是0.12g。（2）根据图像可知，当沉淀达到最大值，消耗氢氧化钠是50ml，此时溶液中的溶质是氯化钠，物质的量是0.05mol，所以根据氯原子守恒可知，盐酸的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol0.1
5、L0.5mol/L。4有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：（1）甲取样品，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为 g。（2）乙取样品，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量（设为ag）范围是 。（3）丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线
6、。【答案】（1）11.2g （2）111.2a16.8 （3）NO3-； 【解析】试题分析：（1）设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，所以被还原的硝酸是0.8mol3x根据电子的得失守恒可知，3x3（0.8mol3x）解得x0.2mol所以铁的质量是0.2mol56g/mol11.2g（2）如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是2x所以被还原的硝酸是0.8mol2x根据电子的得失守恒可知，2x3（0.8mol2x）解得x0.3mol所以铁的质量是0.3mol56g/mol16.8g因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子则样品的质量是11.2a16.8（3）由于最初溶液中NO3的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式Fe4HNO3Fe（NO3）3NO2H2O、2Fe（NO3）3Fe=3Fe（NO3）2可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol。- 3 - 版权所有高考资源网
