1、课练27盐类的水解狂刷小题夯基础练基础1下列各物质对水的电离不会产生影响的是()A氯化钠B氯化铵C氯化铁D氯化氢2下列说法正确的有pH0的溶液中，Fe3与S2因发生相互促进的水解反应而不能共存；MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；将0.1 mol的Na2CO3溶于水中，形成的溶液中阴离子总数小于0. 1NA；HCO和AlO在溶液中因为互相抑制的水解而能大量共存；将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSOI23OH=SO2I2H2O；pH2的盐酸和醋酸，均稀释到pH5，醋酸加水量大；向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO)/c(HSO
2、)将增大()A2个 B4个 C5个 D7个3已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=HHB，HBHB2，则下列说法一定正确的是()A在Na2B溶液中一定有：c(OH)c(H)c(HB)2c(H2B)BNaHB溶液中可能存在以下关系：c(Na)c(HB)c(OH)c(H)CNaHB溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HB)c(OH)c(B2)DNaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性4常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)BpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c
3、(NH)c(OH)C含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)510 时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8下列判断正确的是()A50 时，c(OH)1105.2 molL1B30 时，c(Na)c(HCO)2c(CO)C升高温度，c(Na)/c(HCO)增大D将NaHCO3溶液蒸干并灼烧，得到NaOH固体6(多选)改变0.1
4、 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)，X表示含A微粒。下列叙述错误的是()AH2AHHA，Ka11.0101.2BpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)C0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(H)c(H2A)c(OH)2c(A2)D相同条件下，HF的Ka1.0103.4，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应：H2A2F=2HFA27常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H)与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A用pH试纸测定E点对应溶液，其pH3BG点对应溶液中
5、：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)CH、F点对应的溶液中都存在：c(Na)c(Cl)c(ClO)D常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大8常温下，向20 mL 0.1 molL1 H3PO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()AH3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂BA点溶液中c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)CA、B、C三点溶液中相等DB点溶液存在2c(Na)c(PO)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)练高考12019北京卷实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5
6、 molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同22015天津卷室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO4)B.0.05 mo
7、l CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变3.2015四川卷常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)42015浙江卷40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)c(H)2c(C
8、O23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成52016浙江卷苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D
9、碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)练模拟12019湖北武汉华中师大一附中期末下列事实中与盐类的水解有关的叙述有()NaHSO4溶液呈酸性；铵态氮肥与草木灰不能混合使用；加热能增加纯碱溶液的去污能力；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。A8项 B7项C6项 D5项22019黑龙江哈尔滨六中月考常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的
10、NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液的pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)32019河北唐山一模下列说法错误的是()A0.1 molL1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B若使Na2S溶液中接近于2:1，可加入适量的KOH固体C25 时，浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(C
11、H3COOH)4(多选)25 时，配制一组c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)0.10 molL1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH6的溶液中：c(H3PO4)c(HPO)c(H2PO)Bc(Na)0.10 molL1的溶液中：c(H3PO4)2c(PO)c(HPO)CpH7的溶液中：c(Na)2c(HPO)c(H2PO)Dc(H3PO4)c(H2PO)的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)DpH7的氨水与氯化铵混合溶液中：c(Cl)c(NH)2201
12、9黑龙江大庆铁人中学二模常温下，浓度均为0.1 molL1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C溶液中水的电离程度：DNaHCO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)32019广西柳州一模常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是()A某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1 molL1的KHA溶液，其pH1
13、0：c(K)c(HA)c(OH)c(A2)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)42019山东临沂国际学校月考下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1DpH4的0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(
14、HC2O)c(H)c(H2C2O4)c(C2O)52019辽宁协作体模拟常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着NaOH的加入，NH与NH3H2O的总物质的量减小C当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D在M点时，n(OH)0.05 mola moln(H)62019潍坊统考室温下，用0.1 molL1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的
15、曲线如图所示，下列判断错误的是()A从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H)始终增大B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)D当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)72019山东八校联考25 时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线X表示的含碳微粒为COBpH6.3时，(CO)(HCO)(H2CO3)1.0CpH7.0时，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c
16、(H)DpH10.3时，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO)二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所
17、示的溶液中，离子浓度最大的是HCOD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)925 时，向10 mL NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.6 molL1的NaOH溶液。溶液的pH、产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A滴加NaOH溶液体积在3040 mL时的离子方程式为NHOH=NH3H2OBa点到b点过程中，的值逐渐增大C由题中数据计算，Kb(NH3H2O)的数量级为106DpH7时，c(NH)c(SO)c(Na)10常温下，关于下列水溶液叙述正确的是()A稀醋酸溶液电离平衡正移，则醋酸的电离度一定增大，且酸性增强B三种稀溶液CH3CO
18、ONa溶液、NaHCO3溶液、NaClO溶液的pH相等，则三种溶液的浓度从大到小排序：C浓度相等的Na2CO3和NaHCO3混合稀溶液中：2c(OH)2c(H)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液，后者离子浓度之和更大三、非选择题：本题共3小题。11(12分)2019郑州一测测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为_。(2)请根据题给信息判断Kw的关系_(填“”“”“”或“”“”或“”，下同)，该溶液中电
19、荷守恒表达式为_。(7)常温时，将m molL1的醋酸溶液和n molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH7，则m与n的大小关系是m_n，醋酸溶液中c(H)_ NaOH溶液中c(OH)。课练27盐类的水解狂刷小题夯基础练基础1A氯化钠在水中完全电离产生的氯离子和钠离子都不水解，所以氯化钠对水的电离不会产生影响，A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解促进水的电离，C错误；氯化氢在水中完全电离产生氢离子和氯离子，氢离子使溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，D错误。2ApH0的溶液中，Fe3与S2会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉
20、淀，错误；MgCl2溶液蒸干时氯化镁会水解，生成氢氧化镁沉淀，灼烧时氢氧化镁分解，得到MgO固体，如果想要得到MgCI2固体应通入HCl的气流，以抑制氯化镁水解，正确；在Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解，阴离子总数增多，错误；HCO存在电离平衡，电离出的H会与AlO反应生成氢氧化铝沉淀，进而促进碳酸氢根离子的电离，错误；I2具有氧化性，由于NaHSO3呈酸性，加入NaHSO3溶液中发生反应：HSOI2H2O=SO2I3H，错误；没有注明稀释前溶液的体积是否相等，故无法判断，错误；向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，会促进HSO的电离，c(SO)/c(HSO)将增大，正确。正确的有2个，
21、故选A。3D酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2只能发生一步水解，故溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒：c(OH)c(H)c(HB) ，A错误；HB在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c(OH)c(HB)c(H2B)c(B2)，A项正确；两溶液等体积混合后，NH3H2O过量，得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，B项错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒，可知2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C项正确；根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3C
22、OO)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，c(Na)c(Cl)，根据物料守恒c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，结合c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，得c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D项正确。5C50 时，溶液的pH8.8，但此时Kw11014，故c(OH)1105.2 molL1，A错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，但此时c(H)c(OH)，故B错误；升高温度，HCO的水解程度增大，c(HCO)减小，c(Na)不变，故c(Na)
23、/c(HCO)增大，C正确；蒸干并灼烧NaHCO3溶液，得到的固体是Na2CO3，得不到NaOH固体，故D错误。6CD根据图像，pH1.2时，(H2A)(HA)，则有c(H2A)c(HA)，根据H2A的第一步电离方程式H2AHHA，得出Ka1c(H)1.0101.2，A正确；pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，则有c(HA)c(H2A)c(A2)，B正确；0.1 molL1 NaHA溶液中存在电荷守恒式：c(H)c(Na)c(OH)2c(A2)c(HA)，物料守恒式：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，两式相减可得c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，C错误；pH4.2时，(
24、A2)(HA)，则有c(A2)c(HA)，根据H2A的第二步电离方程式HAHA2，得出Ka2c(H)1.0104.2，所以酸性：H2AHFHA，根据强酸制弱酸原理可知，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应H2AF=HFHA，D错误。7B由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)，B项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，c(H) c(Cl
25、)c(ClO)，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH变小，D项错误。8C加入20 mL等浓度的NaOH溶液时生成NaH2PO4，此时溶液的pH4，酚酞的变色范围为810，不能用酚酞作指示剂，故A错误；A点溶液的溶质为NaH2PO4，溶液的pH4，说明H2PO的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(HPO)c(H3PO4)，故B错误；为HPO的水解平衡常数，其只受温度的影响，所以A、B、C三点溶液中相等，故C正确；B点时加入等浓度的40 mL NaOH溶液，反应后溶液的溶质为Na2HPO4，根据物料守恒可得：c(Na)2c(PO)2c(H2PO)2c(HPO)2c(
26、H3PO4)，故D错误。练高考1C纯水中H和OH的浓度永远相等，A错误；温度升高，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度变大，B错误；温度升高，使Cu2的水解平衡正向移动，氢离子浓度变大，升温使水的离子积常数变大，二者作用的结果是溶液的pH减小，C正确；升高温度，盐类的水解平衡均正向移动，D错误。2BA项，由碳酸钠和硫酸的物质的量可知二者恰好完全反应，溶质为Na2SO4，根据物料守恒，c(Na)2c(SO)，错误；B项，加入CaO发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，溶液中c(OH)增大，Ca2CO=CaCO3，使溶液中的c(CO)减小，正确；C项，加水后，c(CO)减小，虽
27、其水解程度增大，但水电离出的c(OH)减小，而水电离出的c(H)c(OH)，所以二者乘积减小，错误；D项，加硫酸氢钠固体，c(Na)增大，错误。3CA项，滤液pH7，c(OH)c(NH)c(HCO)c(CO)。4CB项，溶液中存在电荷守恒，正确；C项，随着CO2的通入，溶液的酸性逐渐增强，c(NH)变大，而Kb，所以不断减小，错误；D项，由图可知，当8.5pHc(S2)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子
28、水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3水解，与盐类水解有关，故符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOAlOH2O=COAl(OH)3，与盐类水解无关，故不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2D本题考查酸碱中和反应、盐类的水解及离子浓度的比较等。0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA和H2O，由图可知，溶液中c(A)小于0.1 molL1，说明A发生了水解反应，则HA是弱酸
29、，A错误；A发生水解反应生成HA和OH，混合液呈碱性，pH7，B错误；该混合液中离子浓度关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，故X、Y、Z分别表示OH、HA和H，C错误；所得溶液为NaA溶液，据物料守恒可得c(A)c(HA)c(Na)，D正确。3C本题考查盐溶液中粒子浓度大小判断。Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进CO水解，OH物质的量变大，CO物质的量减小，所以溶液中变大，即变大，A正确；Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，加入适量KOH固体，水解平衡逆向移动，使得S2的物质的量浓度增大，而Na的物质的量浓度不变，从而可使Na2S溶液中接近于2:1，B正确；混合
30、溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，故c(Na)c(NH3H2O)，C错误；0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因此可得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D正确。4CD根据图示，pH6的溶液中c(H2PO)0.05 molL1，而c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)0.10 molL1，故c(H3PO4)c(HPO)c
31、(OH)，故c(H3PO4)2c(PO)c(HPO)，B项错误；pH7的溶液中，根据电荷守恒有c(Na)3c(PO)2c(HPO)c(H2PO)2c(HPO)c(H2PO)，C项正确；根据图示，c(H3PO4)c(H2PO)的溶液呈酸性，结合电荷守恒可知，c(Na)c(OH)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO)c(Na)，C错误。氨水与氯化铵混合溶液中，据电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，溶液的pH7，则有c(OH)c(H)，从而得出c(Cl)c(NH)，D错误。2D本题考查盐的水解平衡、水的电离程度、离子浓度的比较等。等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的
32、pH小于后者，说明ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CH3COOHHClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na、H)和三种阴离子(OH、HCO、CO)，B错误。盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的pH越大，由表可知，水解程度：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa，则水的电离程度：，C错误。NaHCO3溶液中，据物料守恒可得：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D正确。3A本题考查溶液的pH
33、、溶液中粒子浓度的比较等。常温时a7，由水电离出的c(H)c(A2)，HA水解及H2O的电离均产生OH，则c(OH)c(H2A)，即得c(OH)c(A2)，B正确。0.2 molL1 HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合液，溶液pH7，说明A的水解程度大于HA的电离程度，则有c(HA)c(Na)c(A)，C正确。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，据物料守恒可得：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，D正确。4D本题考查电解质溶液知识，涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。Na2CO3溶
34、液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，通入NH3后，NH3与水反应生成的NH3H2O电离产生NH和OH，溶液中c(OH)增大，使CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2OH2OHC2OOH，从25 升高到35 ，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H)c(OH)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则有c(Na)c(F)，故有1，C正确。pH4的0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，HC2O的电离程
35、度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。5D向氯化铵溶液中加入NaOH固体，水的电离受到抑制，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项错误；随着NaOH的加入，NH逐渐转化为NH3H2O，根据物料守恒可知，NH与NH3H2O的总物质的量不变，B项错误；当原溶液中加入0.05 mol NaOH时，得到等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)0. 05 molL1，溶液中c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，C项错误；在M点时，根据电荷守恒有n(OH)n(Cl)n(Na)n
36、(H)n(NH)，将n(Cl)0.1 mol、n(Na)a mol、n(NH)0.05 mol代入上式可得n(OH)0.05 mola moln(H)，D项正确。6C滴定前为碱溶液，碱的电离抑制水的电离，恰好完全反应时生成强酸弱碱盐，弱碱根离子水解促进水的电离，故从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H)始终增大，A项正确；滴定至P点时，得到等物质的量浓度的BOH、BCl的混合溶液，溶液呈碱性，说明BOH的电离程度大于B的水解程度，故c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)，B项正确；根据图示，用盐酸滴定三种碱溶液至pH7时，消耗盐酸的体积不同，故三种溶液中c(Cl)不同，因此c(A
37、)、c(B)、c(D)互不相等，C项错误；当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后得到等物质的量浓度的ACl、BCl、DCl的混合溶液，根据质子守恒，可得：c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D项正确。7D随着pH逐渐增大，曲线X对应的含碳微粒的物质的量分数逐渐减小，曲线Y对应的含碳微粒的物质的量分数先增大后减小，曲线Z对应的含碳微粒的物质的量分数逐渐增大，故曲线X对应的含碳微粒为H2CO3，曲线Y对应的含碳微粒为HCO，曲线Z对应的含碳微粒为CO，A项错误；pH6.3时，一部分含碳微粒以CO2的形式逸出溶液，故(CO)(HCO)(H2CO3)c(H2CO3)c(CO)，
38、C项错误；pH10.3时，根据溶液呈电中性可知，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(HCO)2c(CO)，由题图可知，pH10.3时，c(HCO)c(CO)，故c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)3c(HCO)，D项正确。8AD任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，选项A正确；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，选项B错误；溶液呈碱性，由图可知HCO的物质的量分数最大，溶质以碳酸氢钠
39、为主，溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，而HCO的浓度最多接近于钠离子浓度，故钠离子浓度最大，选项C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO)c(CO)，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)c(OH)，则离子浓度大小顺序是c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，选项D正确。9CD结合图像可知加入030 mL NaOH溶液时Al3与OH生成沉淀，加入30 mL NaOH溶液时Al3恰好沉淀完全，加入3040 mL NaOH溶液时NH与OH生成NH3H2O，A项正确；a点到
40、b点过程中，溶液pH增大，c(H)减小，故逐渐增大，B项正确；结合Al3与OH的反应和NaOH溶液为0.6 molL1，可知NH4Al(SO4)2溶液的浓度为0.6 molL1，对于a点，溶液中c(NH)0.15 molL1，根据NHH2ONH3H2OH和c(H)c(NH3H2O)105 molL1，可求出NH的水解平衡常数Kh，故Kb(NH3H2O)1.5105，C项错误；当加入30 mL NaOH溶液时，所得溶液为Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，此时溶液呈酸性，当加入40 mL NaOH溶液时，所得溶液为NH3H2O和Na2SO4的混合溶液，此时溶液呈碱性，故pH7的溶液中NH
41、大部分转化为NH3H2O，加入的NaOH溶液的体积介于3040 mL，溶液中c(Na)c(SO)c(NH)，D项错误。10B醋酸溶液中加冰醋酸则平衡正移，醋酸的电离度减小，酸性增强；醋酸溶液中加水稀释，则平衡正移，醋酸的电离度增大，酸性减弱，所以A错误；酸性：CH3COOHH2CO3HClO，同浓度时，pH大小为，所以B正确；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，物料守恒：2c(Na)3c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，合并得2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，所以C错误；根据电荷守恒：NaCl溶液中c(Na)c(H)c(OH)c
42、(Cl)；NaF溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(F)，所以计算离子浓度大小时，只需看阳离子浓度大小即可，两份溶液c(Na)相等，后者水解显碱性，c(H)小，所以后者离子浓度之和更小，D错误。11答案：(1)SOH2OHSOOH(2)(3)BaSO4升温过程中部分SO被氧化为SO(4)浓度解析：(1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SOH2OHSOOH。(2)水的离子积常数Kw只与温度有关，由于和的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为c(SO)c(NH)c(OH)解析：(1)水的离子积常数与温度有关
43、，与溶液的酸碱性无关，故常温时，水的离子积常数Kw11014。NH4Al(SO4)2溶液的pH3，该溶液中H全部来源于水的电离，故由水电离出的c(H)1103 molL1。NH4Al(SO4)2溶液中，NH、Al3均发生水解反应，据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Al3)cAl(OH)3。据电荷守恒可得2c(SO)c(OH)c(NH)3c(Al3)c(H)，则有2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)1103 molL111011 molL11103 molL1。(2)NH4Al(SO4)2溶液中存在NH、Al3的水解平衡，而盐类水解是吸热反应，温度升高，水解平衡正向
44、移动，溶液中c(H)增大，故溶液的pH减小。(3)NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，先后发生反应的离子方程式为HOH=H2O、NHOH=NH3H2O，a点V(NaOH)100 mL，恰好完全中和H，此时溶液所含溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，NH发生水解反应而促进水的电离；b、c两点溶液所含溶质均为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3H2O，且c点时c(NH3H2O)大于b点，由于NH3H2O的存在抑制水的电离，则c点水的电离程度小于b点；d点NH4HSO4与NaOH溶液恰好完全反应，所含溶质为Na2SO4和NH3H2O，此时c(NH3H2O)较大，抑制水的
45、电离，则四点中水的电离程度大小关系为abcd，其中水的电离程度最小的是d点。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，H与OH发生反应，离子方程式为HOH=H2O。NH4HSO4溶液中，由电荷守恒可得2c(SO)c(OH)c(H)c(NH)，由物料守恒可得c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，则c(SO)c(NH)，即得c(H)c(SO)c(OH)，故各离子浓度由大到小的排列顺序为c(H)c(SO)c(NH)c(OH)。13答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH(2)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)2.89(4)C(5)BC(6)c(H
46、)；据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，则有c(Na)c(CH3COO)，故离子浓度大小关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，则电离平衡常数表达式为Ka。0.10 molL1的醋酸溶液中，c(H)c(CH3COO)，c(CH3COOH)0.10 molL1，则有Ka(CH3COOH)1.69105，解得c(H)1.3103 molL1，故pHlg(1.3103)3lg 1.330.1142.89。(4)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的
47、水解程度均增大，A、B错误；醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确。(5)物质的量浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒有2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，综合以上式子可得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2(OH)，A错误，B正确。据物料守恒可得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)0.1 molL1，C正确。(6)常温时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，从而推知：c(Na)n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H)等于NaOH溶液中c(OH)，混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H)小于NaOH溶液中c(OH)。
