1、高二年级上学期第三次考试化学科试卷相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137一选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH6的某电解质的溶液 Bc(OH)1107mol/LC溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H+)2、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体3、纯水在95和25时的pH（ ）A前者大 B后者大 C相等 D无法确定4、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A铁跟盐酸反应：2Fe + 6
2、H+ 2Fe3+ + 3H2 B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2O C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2 D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH4+5、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.乙酸 B.氨气 C
3、.NH4HCO3 D. 氯气7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D8、将0.2 molL-1 HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大9、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸浓度为0.01 molL-1时的pH为2C该酸可以把Al(OH)3沉淀
4、溶解 D该酸可以与石灰石反应放出CO2 10、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-9molL-1，则下列叙述正确的是APH值一定为5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为911相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO412、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgIAgCl13、 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混
5、合，已知混合液中CN- c(CN) c(OH) c(H+) Bc(HCN)+(CN)=0.04 molL-1Cc(Na+) + c (OH) = c(CN) + c(H+) Dc(CN) c(HCN)14、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A溶液中Cu2+浓度增大 B溶液中Cu2+数目增大C该硫酸铜晶体体积不变 D溶液的蓝色不变15、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4+ )c
6、(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c( NH4+)c(H+)c(Cl) c(OH)16把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D17、 在pH0的无色溶液中能大量共存的离子组是A、Na+、Ca2+、Cl、AlO2 B.Ba2+、K+、OH、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.NH4.、Mg2+、SO42、Cl18、 用0.
7、01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸19已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是( )AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL120水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n
8、的值是 （ ）A110-14 B55.6107 C107 D55.621、 pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（ ）A、OH的物质的量相同 B、H+ 物质的量浓度相同C、OH+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同22在Ca(OH)2（Ksp=5.5106）、Mg(OH)2（Ksp=1.21011）、AgCl（Ksp=1.561010）三种物质中，下列说法正确的是 （ ）AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D三种物质的Ksp都随着温度升高而增大23有关pH计算结果一定正确的是( )强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan强碱pHb
9、，加水稀释到10n倍，则pHbn弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(an7)弱碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn(bn7)A B C D2425时，浓度均为0.1molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是A在0.1 molL1BA溶液中，c(A)c(H)=c(BOH)c(OH)B若将0.1molL-1BOH溶液稀释至0.001 molL-1则溶液的pH=10C若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A)c(B)D若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B)c(A)c(OH)c(H)25下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的
10、是A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)的比值减小B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) c(HCO3)，且3c(Na)2c(CO32)c(HCO3+ c(H2CO3)C0.2 molL1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO) + 2c(OH)c(CH3COOH) + 2c(H+)D常温下，已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag)三、填空题26 （5分
11、）某温度（t）时，水的离子积为K=51013mol2L2 ，则该温度 25，（选填“”、“”或“=”）（2分）其理由是 。（3分）27、（6分，每空1分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ， （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。28、(15分)写出下列电极方程式书写：(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式
12、；（2分） 正极的电极方程式 ；（2分）(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇（CH3OH）的燃料电池的负极的电极方程式 ；（2分） 正极的电极方程式 ；（2分）(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ；（2分） 正极的电极方程式 ；（2分）(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 ；（3分）29（12分，每空2分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是_。(2)工作时，正极反应为_。(3)工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”“减小”或“
13、不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。（填“正”或者“负”）(5)电流方向从_极流向_极。（填“正”或者“负”）30、（8分，每空2分）重水（D2O）的离子积Kw=1.610 15 mo12L2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=lgD+，试求该温度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据） 重水的pD ； 含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ； 溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ； 在100mL0.25mol.L1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1L1的NaOD的重水溶液，其
14、pD= ；31、（4分，每空2分）0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：写出（1）物料守恒式 ；（2）质子守恒式 ；2022年高二上学期化学第三次考试答案12345678910DDBDABBDBD11121314151617181920CDADADDDAB2122232425DCCDC二、填空题26： ； 室温时水的KW=11014 mol2L-2（小于11013）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。 27.（1） K2CO3 （2）(NH4)2SO4 （3）BaCO3 （4）Na2SO4。（5）Mg(OH)2 （6）Fe2(SO
15、4)328略29(1)Pb(2)PbO22e4HSO=PbSO42H2O(3)减小(4)负(5)正负解析 蓄电池工作(放电)时，起原电池作用。根据原电池原理，负极失去电子发生氧化反应，元素化合价升高，所以Pb为负极；正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，从总反应式可知，PbO2是氧化剂，即正极反应为PbO22e4HSO=PbSO42H2O；从正极反应或电池的总反应可知H2SO4参加了反应，H转变成H2O，所以酸性减小；原电池工作时，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。30.D+=OD-=410-8mol.L-1pD=-lgD+=-lg410-8=8-2lg27.4;pD=-lgD+=-lg1610-1412.8;pD=-lgD+=-lg0.01=2; D+=0.1(mol.L-1);pD=-lgD+=-lg0.1=1. 31略
