1、课练23化学平衡的影响因素及图像分析狂刷小题夯基础练基础1在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0达到平衡后，采用下列措施，既能增大逆反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()A通入一定量O2 B增大容器容积C移去部分SO3(g) D降低体系的温度2一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将容器的容积缩小到原来的，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是()AC的体积分数增加 BA的转化率降低C平衡向正反应方向移动 Dmnp3如图是可逆反应Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)达到平衡状态时改变某一
2、条件反应速率的变化曲线，判断改变的条件可能是()A减小c(CO)，同时增大cNi(CO)4B增大压强，同时升高温度C降低温度，同时减小压强D增大n(Ni)，同时加入催化剂4将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小5.对密闭容器中进行的反应：X(g)3Y(g)2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是()A依
3、据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H06K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。已知Cr2O具有强氧化性，而CrO几乎没有氧化性，Cr3呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫
4、酸溶液，溶液仍无明显变化7(多选)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于50%8在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温
5、度下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。CH3OH的体积分数与起始时H2与CO2的投料比的关系如图所示，投料比一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A图中，T1T2B图中，CO2的转化率：cbaC图中，T1之前随着温度升高，平衡向右移动D图中，CO2的转化率：fed练高考12019上海单科，19已知反应式：mX(g)n(Y)(？)pQ(s)2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)0.5 mol/L，下列说法正确的是()A反应向逆方向移动 BY可能是固体或液体C系数nm DZ
6、的体积分数减小22014安徽，10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)3.2016北京，10K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液
7、氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色42016江苏，15(多选)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大5.2016四川一定条
8、件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g),CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小练模拟12019黑龙江四校联考将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C保持容器的容积不变，充
9、入一定量的氦气，Y的浓度不变D保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大22019合肥质检在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是()Av逆(逆反应速率) B(容器内气体密度)Cm(容器内CaO质量) DQc(浓度商)32019日照质量检测T 时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是()A反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B反
10、应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D.2.5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点42019湘东六校联考碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)2:1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法不正确的是()A该反应的正反应为放热反应B压强：p2p1CX点对应的平衡常数为0.5DX、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为ZYX5(多选)2019
11、山东北镇中学月考在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点均已经达到化学平衡状态综合测评提能力一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。12019福建漳州一模某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：3X(g)2Y(s)2Z(g)W(g)H0，下列叙述错误的是()A升高温度，正逆反应速率都增大B若
12、单位时间内每消耗3 mol X的同时消耗2 mol Z，则反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3122019河北黄骅中学月考下列事实不能用勒厦特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施3一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2S
13、O3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。400 时压强对SO2的转化率的影响如表。0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()Aa点的v逆大于b点的v逆Bt2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C化学平衡常数d点与e点相等D硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益42019福建德化一中等三校联考某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A由图甲可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B由图乙可知，mnpC图丙中，表示反应速率v正v逆
14、的是点ZD图丁中，若mnp，则曲线a一定使用了催化剂52019北京海淀区期中生产硫酸的主要反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()AX代表压强BL1L2CA、B两点对应的平衡常数相同D一定温度下，当混合气中n(SO2):n(O2):n(SO3)2:1:2时，反应一定达到平衡6在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300 )。下列说法正确的是()A该反应在T
15、1时的平衡常数比在T2时的小B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小CT2下，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH) molL1min1DT1下，若反应达到平衡后CO2的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为(2a)27T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是()A容器中发生的反应可表示为4X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3
16、molL1min1C升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图所示，则改变的条件是增大压强二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0BCO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是()A05 min内，
17、v(H2)0.05 mol/(Lmin)B5 min时该反应的K值可能小于12 min时的K值C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆)三、非选择题：本题共3小题。11(10分)工业生产硝酸的第一步反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H。(1)该反应在任何温度(T0)下都能自发进行，推知H_0(填“”“”或“”)；在常温下，NH3和O2能大量共存，其主要原因是_。(2)恒温条件下，在1 L恒容密闭容器中充入NH3、O2，容器内各物质的物质的量与时间的关系如下表所示：物质的量/mol时间/minn(NH3)n(O
18、2)n(H2O)02.002.250第2 mina2.000.30第4 min1.601.750.60第6 minb1.001.50第8 minc1.001.5002 min内的反应速率v(NO)_。在该温度下平衡常数K_。下列措施能提高氨气转化率的是_。A向容器中按原比例再充入原料气B通入一定量空气C改变反应的催化剂D向容器中充入一定量氩气12(14分)2019河北衡水联考S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：.S2(l)Cl2(g)S2Cl2(g)H1.S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)H2.相关化学键的键能如下表所示：化学键SSSClClCl键能/(kJmol1)abc
19、请回答下列问题：(1)若反应正反应的活化能E1d kJmol1，则逆反应的活化能E2_ kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示。A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填序号)，理由为_。H2_(填“”“”或“”)0。(3)已知H10。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g)，发生反应，5 min时达到平衡，则3 min时容器内气体压强_(填“”“”或“”)5 min时的压强。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中
20、发生反应和反应，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为_。13(10分)2019山东泰安期末丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。.以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为C4H8(g)C2H4(g)2C3H6(g)。(1)该反应中正反应速率v正k正p(C4H8)p(C2H4)，逆反应速率v逆k逆p2(C3H6)，其中k正、k逆为速率常数，则用反应体系中气体物质的分压p(B)表示的平衡常数Kp为_(用k正、k逆表示)。(2)一定温度下，在容积为V L的恒容密闭容器中充入C4H8和C
21、2H4发生上述反应。t min时达到平衡状态，此时容器中n(C4H8)a mol，n(C2H4)2a mol，n(C3H6)b mol，且C3H6占平衡总体积的。该时间段内的反应速率v(C4H8)_molL1min1(用含a、V、t的式子表示)。.“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，在生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g)2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图甲和图乙所示：(3)平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(
22、g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图甲和图乙判断，反应条件应选择_(填序号)。A300 、0.1 MPa B700 、0.1 MPaC300 、0.5 MPa D700 、0.5 MPa(4)有研究者结合图甲数据并综合考虑各种因素，认为450 的反应温度比300 或700 更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_。课练23化学平衡的影响因素及图像分析狂刷小题夯基础练基础1A本题考查外界条件对反应速率和化学平衡的影响。通入一定量O2，c(O2)增大，v(正)瞬间增大，v(逆)逐渐增大，但v(正)增大的倍数大于v(逆)，平衡正向移动，A正确；增大容器容积，反应混
23、合物的浓度减小，v(正)、v(逆)均减小，平衡逆向移动，B错误；移去部分SO3(g)，平衡正向移动，由于c(SO3)减小，v(正)、v(逆)均减小，C错误；该反应的正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，但v(正)、v(逆)均减小，D错误。2B本题考查压强对化学平衡的影响。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的，假设平衡不移动，C的浓度变为原来的3倍，而达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，说明缩小容积、增大压强，平衡逆向移动，则有mnp，C、D错误。平衡逆向移动，反应中消耗C(g)，则C的体积分数减小，A的转化率降低，A错误，B正确。3A减小CO的浓度，增大产物浓度，逆反应速率增大，
24、正反应速率减小，平衡逆向移动，正反应速率由小到大，逆反应速率由大到小，A项正确；增大压强，升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；降低温度，同时减小压强，正、逆反应速率都减小，C项错误；镍是固体，增大固体的量，不改变反应速率，加入催化剂，正逆反应速率均增大，D项错误。4A本题考查外界条件对化学平衡的影响及新旧平衡的比较。升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；增大压强，平衡正向移动，消耗反应物X，增大压强的实质是增大浓度，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱了改变的程度，故达到新的平衡状态时，X的浓度仍比原平衡大，B错误；充入一定量Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小
25、，C错误；使用催化剂，能改变反应速率，但平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。5C本题考查化学平衡图像及分析。图甲中v(正)、v(逆)曲线的交点是平衡点，升高温度，v(正)增大的程度小于v(逆)，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，v(正)、v(逆)均减小，v(正)减小的程度大于v(逆)，平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中M随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的H0，D正确
26、。6D本题考查溶液的酸碱性对平衡移动的影响。加70%的硫酸溶液，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，A正确。加30%的NaOH溶液，OH与H反应生成H2O，溶液中c(H)减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移动，c(Cr2O)增大，溶液具有强氧化性，再加C2H5OH，发生氧化还原反应，Cr2O被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，C正确。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移动，c(CrO)增大，溶液变为黄色，由于CrO几乎没有氧化性，加C2H5OH无变化；再加过量硫酸溶液，溶液的酸性增强，平衡逆向移动，c(Cr2O)增大，溶液具有强氧化性，与加入的C
27、2H5OH发生氧化还原反应，Cr2O被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，D错误。7BD由图可知，200 时5 min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4 mol0.2 mol0.2 mol，故v(B)0.02 molL1min1，故A错误；由图可知，n(A)n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，图可知，200 时平衡时，A的物质的量变化量为0.8 mol0.4 mol0.4 mol，B的物质的量变化量为0.2 mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，
28、平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比0.4 mol0.2 mol2，故B正确；恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v(正)v(逆)，故C错误；由图可知，200 时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:y:z0.4 mol:0.2 mol:0.2 mol2:1:1，平衡时A的体积分数为0.5,200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；故选BD。8BA项，CO2
29、和H2的反应是放热反应，当投料比一定时，升温使平衡向左移动，CH3OH的体积分数降低，故T2T1，错误；B项，CH3OH的体积分数与投料比有关，b点达到平衡，平衡后再增大氢气与二氧化碳的投料比，CO2的平衡转化率增大，但是因为H2和CO2加入总量一定，所以甲醇生成量较b点小，因此甲醇体积分数降低，正确；C项，图中，T1之前反应未达到平衡，不存在平衡移动。随着温度升高，反应速率增大，甲醇的体积分数增大，错误；D项，达到平衡之后，升高温度，平衡向左移动，甲醇浓度降低，CO2的转化率降低，即起始投料比一定，甲醇浓度越小，CO2的转化率越低，故CO2的转化率有edf，错误。练高考1CA项，依据题意知，
30、平衡时c(X)0.3 mol/L，其他条件不变，容器体积缩小到原来的，若平衡不移动，c(X)应变为原来的2倍，即c(X)0.6 mol/L，但现在c(X)0.5 mol/L，说明c(X)减小，平衡正向移动，错误；B项，缩小体积，增大压强，平衡正向移动，观察反应方程式知，Y为气体，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，且Q为固体，则nm，正确；D项，平衡正向移动，Z的体积分数增大，错误。2A由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小，A项正确；v(NO2)应等于0.2 molL1s1，B项错误；加入催化剂，平衡不发生移动，C项错误
31、；达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小，D项错误。3DK2Cr2O7溶液中加入H2SO4溶液，增大c(H)，题给平衡逆向移动，溶液橙色加深，中加入了NaOH溶液，OH中和了溶液中的H，使c(H)减小，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；中溶液变成绿色，说明有Cr3生成，即Cr2O被C2H5OH还原为Cr3，B不符合题意；对比、可知，酸性条件下Cr2O被C2H5OH还原为Cr3，而碱性条件下Cr2O不能被还原，说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性更强，C不符合题意；若向中加过量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，题给平衡逆向移动，CrO转化为Cr2O，然后，酸性条件下K2Cr
32、2O7会被C2H5OH还原为绿色的Cr3，溶液不会变为橙色，D符合题意。4AD对比容器和可知两者投料量相当，若不考虑温度变化，最终建立等效平衡，但容器中的温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；容器相对于容器成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，反应物转化率增大，所以容器中反应物转化率比中的大，B错误；不考虑温度，容器中投料量是容器的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，且容器的温度比容器高，相对于容器，容器中平衡向逆反应方向移动，c(H2)增大，C错误；对比容器和容器，不考虑温度
33、，两者建立等效平衡，但容器温度高，反应速率快，D正确。5AA项，根据图示，Z不变时，升高温度，甲烷的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，而根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，H0，正确；B项，根据图示，同一温度下，Z由a3b，甲烷体积分数减小，而增大水蒸气量，可使平衡向正反应方向移动，甲烷体积分数减小，故a3b，错误；C项，图中X点所在曲线对应起始时3，而H2O与CH4消耗速率比为1:1，则平衡时3，错误；D项，温度不变时，X点对应的平衡在加压后，平衡向逆反应方向移动，甲烷体积分数增大，错误。练模拟1C本题考查外界条件对平衡移动的影响及结果。升高温度，平
34、衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。2Ct1时缩小容器体积，压强增大，v逆瞬时增大，增大压强，平衡逆向移动，故v逆逐渐减小，A项不符合题意；容器内只有CO2一种气体，缩小容器体积，气体密度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的质量逐渐减小，容器内气体密度也逐渐减小，B项不符合题意；缩小
35、容器体积，容器内CaO的质量瞬时不变，随着平衡逆向移动，CaO的质量逐渐减小，C项符合题意；浓度商Qcc(CO2)，缩小容器体积，CO2的浓度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的浓度逐渐减小，则浓度商Qc也先瞬时增大，后逐渐减小，D项不符合题意。3D气体投料比等于化学计量数之比时，平衡时生成物的体积分数最大，当2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数比C点时对应的CH3OH的体积分数小，可能是图中的F点，D项正确。该反应的H0，反应达平衡时，升高体系温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，A项错误；该反应在T 下在恒容密闭容器中进行，反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡不移动，温度不变平衡常
36、数不变，B项错误；因该反应前后均是气体，故混合气体的总质量不变，又容器容积不变，故混合气体的密度始终保持不变，C项错误。4C在同一压强下，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此该反应属于放热反应，A正确。对该反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，对比X、Y两点可知，压强：p2p1，B正确。因为该反应在反应前后气体分子数不相等，容器的体积未知，所以无法计算反应的平衡常数，C错误。X、Y、Z三点中，Z点的温度最高、压强最大，所以Z点初始反应速率最快；X、Y两点的温度相同，但Y点的压强大于X点，所以Y点的初始速率大于X点，综上可知X、Y、Z三点对应的初始反应速率
37、关系为ZYX，D正确。5BD本题考查化学反应速率图像和化学平衡图像及分析。图中乙达到平衡所用时间较短，则乙的温度高于甲且乙的SO2百分含量多，A错误。图在t0时刻正、逆反应速率同等程度地增大，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，B正确。增大反应物的浓度瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；图改变条件瞬间，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度较大，平衡向正反应方向移动，应是增大压强的原因，C错误；图中曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D正确。综合测评提能力1D升高温度，可以提高反应物、生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A不符合题意；消耗X代表
38、正反应，消耗Z代表逆反应，又速率之比等于系数之比，可据此判断反应达到了平衡，故B不符合题意；适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应前后气体分子数相等，化学平衡不发生移动，故C不符合题意；平衡时，X与W的物质的量浓度之比不能确定，故D符合题意。2B本题考查勒夏特列原理及应用。溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H2(g)I2(g)是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡
39、体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的H0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。3Ca点时平衡向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的v逆小于b点的v逆，A项错误；t2时c(SO2)突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t2时刻改变的条件可以是增大c(SO2)，还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度
40、不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，但增大压强，对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压不能提高生产效益，D项错误。4C本题考查化学平衡图像的分析。题图甲中T2时比T1时先达到平衡状态，说明T2时反应速率快，则温度：T1T2；温度由T1升高到T2，C的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A错误。由题图乙可知，温度一定时，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强，平衡正向移动，则有mnp，B错误。题图丙中点Y和W处于平衡状态，点X和Z
41、均未达到平衡；保持温度不变，使点Z达到平衡状态，要使B的转化率增大，即该反应向正反应方向进行，则点Z的反应速率：v正v逆；同理，点X的反应速率：v正v逆，C正确。题图丁中，若mnp，曲线a和b达到平衡时，B的百分含量相同，说明平衡未移动，但曲线a先达到平衡，反应速率较快，故曲线a可能是因为使用催化剂或增大压强，D错误。5B本题考查温度、压强对平衡的影响及图像分析。若X代表压强，则L代表温度，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，与图像不符合，A错误。结合A项分析推知，X代表温度，L代表压强；温度相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，则压强：L1L2，B正
42、确。温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小；由于温度：AB，则平衡常数：K(A)K(B)，C错误。温度一定，达到平衡状态时，n(SO2)、n(O2)和n(SO3)均保持不变，但其比值不一定等于对应的化学计量数之比，D错误。6D由题图可知，其他条件不变，温度为T2时反应先达到平衡，则T2T1，又因T2下反应达到平衡时生成的CH3OH的物质的量少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大，A项错误；处于A点的反应体系从T1变到T2，即升高温度，平衡左移，则n(CO2)/n(CH3OH)增大，B项错误；T2下，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率为nB/2t
43、B molL1min1，C项错误；T1下，若反应达到平衡后CO2的转化率为a，则： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始/mol1300转化/mola3a aa平衡/mol1a33a aa根据恒温恒容条件下气体的压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强与起始压强之比为(1a33aaa):(13)(2a):2，D项正确。7C由题图可知，03 min内，X减少0.6 mol，Y减少0.2 mol，Z增加0.4 mol，根据同一反应中不同物质的化学计量数之比等于物质的量变化之比，知X、Y、Z的化学计量数之比为0.6:0.2:0.43:1:2，故化学方程式为3X(g)Y(g)2Z(g
44、)，A项错误；反应进行的前3 min内，v(X)0.1 molL1min1，B项错误；根据题图知，温度升高，Y的体积分数减小，说明3X(g)Y(g)2Z(g)平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；由题图和题图知，达到平衡时，反应物和生成物的物质的量的变化量保持不变，但达到平衡所用时间减少，说明改变的条件不影响化学平衡的移动，只影响反应速率，且该反应是气体分子数减小的反应，所以改变的条件只能是使用了催化剂，D项错误。8B温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响
45、；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故A错误；反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故B正确；反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图像，故C错误；反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误。9AC达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A项正确；v(N2)0.02 mol/(Ls)，所以v(CO)20.02 mol/(Ls)0.04 mol/(Ls)
46、，所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04 molL1s1，故B错误；v正(CO)2v逆(N2)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化，故C正确；保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误。10BC05 min内，c(H2O)0.5 mol/L，则c(H2)0.5 mol/L，可知v(H2)0.1 mol/(Lmin)，故A错误；若保存温度不变，则K不变，若为绝热容器，温度升高，该反应为吸热反应，则5 min时该反应的K值可能等于或小于12 min时的K值，故B项正确；由图可知，10 min c(H2O)减小，
47、该反应为气体体积增大的反应，则10 min时，改变的外界条件可能是减小压强，故C正确；510 min为平衡状态，10 min11 min，若升高使平衡正向移动，反应速率增大，则5 min时该反应的v(正)小于11 min时的v(逆)，故D错误。11答案：(1)反应速率极小(2)0.1 molL1min111.39B解析：(1)该反应是熵增反应，由HTS0知，H0；在常温下，氨气和氧气反应速率极小，所以氨气和氧气在常温下能大量共存。(2)根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，计算知，a1.8 mol，b1.00 mol，c1.00 mol。v(NO)v(NH3)0.1 mo
48、lL1min1。平衡时，c(NH3)1.00 molL1，c(O2)1.00 molL1，c(H2O)1.50 molL1，c(NO)1.00 molL1。K1.50611.39。按比例增大投料，相当于将原平衡体系体积缩小，平衡向左移动，NH3的转化率降低，A项错误；增大空气浓度，提供更多的O2，平衡向右移动，NH3的转化率增大，B项正确；催化剂不能使平衡移动，氨气的转化率不变，C项错误；在恒温恒容条件下，通入氩气，参与反应的各物质和产物的浓度都不变，平衡不移动，氨气的转化率不变，D项错误。12答案：(1)(2bdac)(2)BDB、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等(其他
49、合理答案均可)(3)(4)不变反应和反应均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响解析：(1)根据反应热与键能的关系可得，反应S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)的H(a2bc)kJmol14b kJmol1(a2bc) kJmol1；根据H与正、逆反应的活化能的关系可得HE1E2d kJmol1E2，则有d kJmol1E2(a2bc) kJmol1，从而可得E2(2bdac) kJmol1。(2)反应S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)达到平衡时，Cl2与SCl2的消耗速率之比为12；图中B点Cl2的消耗速率为0.03 molL1min1，D点SCl2的消耗速率
50、为0.06 molL1min1，故B、D两点对应状态下达到平衡状态。由图可知，B、D 达到平衡状态后，升高温度，v(SCl2)消耗2v(Cl2)消耗，说明平衡逆向移动，则有H20。(3)反应是反应前后气体总分子数不变的放热反应，恒容绝热条件下5 min时达到平衡，3 min未达到平衡状态，则3 min时体系温度低于5 min时温度，由于气体总物质的量不变，温度越高，压强越大，故5 min时压强大于3 min时压强。(4)反应和反应均为左右两边气体分子总数相等的反应，达到平衡后缩小容器容积，平衡不移动，则Cl2的平衡转化率不变。13答案：(1)(2)(3)C(4)300 反应速率慢，700 副反
51、应的转化率大于丁烯转化成丙烯的转化率解析：本题综合考查化学反应速率的计算、化学平衡常数、化学平衡图像及分析、化学反应条件的控制等。(1)达到平衡状态时，v正v逆，则有k正p(C4H8)p(C2H4)k逆p2(C3H6)，则该反应体系中气体物质的分压p(B)表示的平衡常数Kp。(2)t min时达到平衡状态，n(C3H6)b mol，则消耗C4H8(g)、C2H4(g)均为0.5b mol，平衡时气体总物质的量为a mol2a molb mol(3ab)mol。C3H6占平衡总体积的，根据阿伏加德罗定律及推论可得，则有ab，故该时间段内的反应速率v(C4H8) molL1min1。(3)由图甲可知，300 时C2H4(g)的质量分数接近于0，而温度升高，C2H4(g)的质量分数增大，故选择300 ；由图乙可知，压强增大，C2H4(g)的质量分数减小，C3H6(g)的质量分数增大，故选0.5 MPa，因此控制反应条件为300 、0.5 MPa。(4)温度越低，反应速率越慢，由图甲可知，300 时反应速率慢；温度升高，C2H4(g)的质量分数增大，700 的副反应的转化率大于丁烯转化成丙烯的转化率。而450 时，C3H6(g)的质量分数达最大值，且C2H4(g)的质量分数在10%左右，产物中C3H6(g)的含量较高，故450 更合适。
