1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化【答案】C【解析】试题分析：化学是以实验为基础的科学，化学实验在化学的研究中占有不可低估的作用，但理论的研究也可以获得许多有价值的结果，21世纪的化学将是一门实验与理论互相推动、并驾齐驱的科学，选择C.考点：考查化学研究
2、的方法。2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ）A BCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签【答案】C【解析】试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴B、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品应该贴的标志是易燃液体， C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴,D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等答案选C。考点：考查常见安全性标志的识别。3下列事故处理不正确的是（ ）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒
3、精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】试题分析：A洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；B发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，B正确；C万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，C正确；D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，D错误，选： D。考点：考查化学实验安
4、全及事故处理。4乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是( )浓硫酸 氰化钾 水银 汽油 黑火药 白磷 酒精A B C D全部都不能带上车【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，黑火药属于易爆物，汽油、酒精属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，都不能带上车，选D考点：考查常见化学试剂的性质。5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和【答案】B【解析】试题分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒
5、的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用；其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，选B。考点：考查玻璃的作用。6选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】试题分析：萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原
6、来溶剂不能互溶，所以选择B。考点：考查萃取。7提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是( )AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤CCu(CuO)：盐酸、过滤 DCaCO3(CaO)：水、过滤【答案】A【解析】试题分析：硫酸中有氯化氢，用硝酸银溶液，氯化氢与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，被过滤掉，但同时生成硝酸，A错误；硝酸钾中有硫酸钾，用硝酸钡溶液，可与硫酸钾反应，生成硫酸钡沉淀，被过滤掉，得纯净硝酸钾，B正确；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜
7、，C正确；在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了杂质，D正确。考点：考查物质的分离、提纯与除杂8某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D【答案】B【解析】试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂只能够检验出一种离子，硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子
8、结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为：滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，选B。考点：考查常见离子的检验。9下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2【答案】
9、C【解析】试题分析：某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能有Cl-、SO42-、CO32-等离子，A错误；某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能含有SO或Ag+，B错误；某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2，C正确；某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，可能有Ba2、Ag+等，D错误。考点：考查离子的检验。10下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A150mL 1molL1NaCl溶液 B75mL 1molL1CaCl2溶液C100mL 1molL1KCl溶液 D75mL 1molL1AlCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：电解
10、质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2molL1，1molL1NaCl溶液中Cl-浓度为1molL1，1molL1CaCl2溶液中的Cl-浓度为2molL1，1molL1KCl溶液中Cl-浓度为1molL1，1molL1AlCl3溶液中Cl-浓度为3molL1，选择B。考点：考查离子浓度的计算。11相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )所含的分子数目之比为1:1 所含的O原子数目之比为1:2所含的原子总数目之比为2:3 所含的C原子数目之比为1:1它们的质量之比为7:11A B C D【答案】D【解析】试题分析
11、：根据公式n=N/NA知，物质的量相同，分子数相同，正确；一个CO分子和一个CO2分子中所含氧原子数分别为1、2，等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，氧原子数之比为1：2，正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，所含原子数之比为2：3，正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，所含碳原子数之比为1：1，正确；根据n=m/M知，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，相等物质的量的CO和CO2质量之比为28：44=7：11，正确；选D。考点：考查物
12、质的量的计算。12下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】试题分析：质量的单位为g，A错误；根据n=N/NA，m=nM推出3.011023个SO2分子的质量为32g，B正确；摩尔质量的单位是g/moL,C错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算，D错误。考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成等知识。13在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )An/8 Bn/16 C8n D4n
13、【答案】D【解析】试题分析：根据n=计算氧气的物质的量，氧原子的物质的量为氧气的2倍，结合N=nNA计算阿伏加德罗常数，在标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，所以O原子的物质的量为为mol2=0.25mol，所以n=0.25molNA，解得NA=4nmol-1，选：D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算。14已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol【答案】D【解析】试题分析：根据公式N = nNA = NA，则M=mol-1=32g/mol选D。考点：考查物质的量的计算。15若50滴水正好是mL，则1滴
14、水所含的分子数是（ ）A50186.021023 B C D【答案】B【解析】试题分析：1滴水的体积mL；则1滴水的质量=1g/mlmL=g；1mol水的质量为18g，1mol水中含有6.021023个水分子，设1滴水中水分子的个数为x，则g：x=18g：6.021023，x=6.021023，选B。考点：考查物质的量的计算。16用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NAC500 mL 1 molL1的K2SO4溶液中含有K数目为NAD0.5 mol O2和0.5 mol O3的混
15、合物所含有的氧原子个数为2.5NAA【答案】A【解析】试题分析：13.5g铝的物质的量为0.5moL,根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,生成氢气1.5mol,则氢气的分子数为1.5NA，A错误；标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA，B正确；根据n=CV，N=nNA，所以500 mL 1 molL1的K2SO4溶液中含有K数目为NA，C正确；0.5 mol O2中氧原子数为NA，0.5 mol O3中氧原子数为1.5 NA，氧原子个数总共为2.5NA，D正确。考点：考查阿伏伽德罗常数，物质的量的计算。17已知某溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.25 mol
16、/L，c(Cl)0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为( )A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.15 mol/L D0.5 mol/L【答案】C【解析】试题分析：根据溶液显电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与溶液中阴离子所带电荷总数相同，设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L1+0.25mol/L2=0.4mol1+2c，解得c=0.15mol/L选C。考点：考查物质的量浓度的计算。180.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3【答案】
17、B【解析】试题分析：电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。1mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度1mol/L，浓度之比为3:1。考点：考查离子浓度的计算。19300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15 C21 D23【答案】A【解析】试题分析：60gNaOH的物质的量为：60/40=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：1.5moL/0.3L=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5m
18、ol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L，解之得：x：y=1：4，选A。考点：考查物质的量浓度的相关计算。20在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba 【答案】C【解析】试题分析：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的
19、量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，A正确；各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，B正确；各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.8gHCl为0.5mol36.5g/mol=33.25g H2S 13.6gNH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，C正确；各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl
20、为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，D正确选C。考点：考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）21（每空2分，共14分）（1）483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。 （2）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_；（3）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的
21、分子个数为_。【答案】21. （1）3mol 1.5mol 15NA （2）17:32 32:17 （3）16 6.021022【解析】试题分析:（1）根据n=结合物质的组成计算相关物理量并且摩尔质量在数值上等于相对分子质量，M（Na2SO410H2O）=322g/mol，n（Na2SO410H2O）=1.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO410H2O）=21.5mol=3mol，n（SO42-）=n（Na2SO410H2O）=1.5mol，n（H2O）=10n（Na2SO410H2O）=101.5mol=15mol，N（H2O）=15molNA个/mol=15NA（或9.031024）
22、，答案为：1.5mol；322g/mol；1.5mol；3mol；15NA（或9.031024）。（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g/mol：32g/mol=17：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32：17，答案为：17：32，32：17；（3）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，1.6gA的物质
23、的量为=0.1mol，A的分子数目为0.1molNAmol-1=0.1NA，答案为：16，0.1NA或6.021022。考点：考查物质的量的相关计算。22（每空2分，共16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH_g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有
24、少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】23. （每空2分，共16分） （1） 500 mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 （2）20.2 g （3）27.4 g （4）查漏 （5） 【解析】试题分析：（1）没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入
25、容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为：烧杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L1molL-140g/mol=20.0g答案为：20.0；（3）托盘天平利用杠杆原理制造，原则是左物又码，根据如图所示：30=m+2.6，得出m=27.4g, 答案为：27.4；（4）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水答案为：检查容量瓶是否漏水；（5）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，
26、导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低选：。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。评卷人得分三、实验题（题型注释）23（每空2分，共12分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请
27、回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 【答案】22. （每空2分，共12分）（1）BaCl2 BaSO4 AgCl （2）除尽AgNO3，BaCl2杂质（3）Na2CO3 HNO3【解析】试题分析：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2+
28、SO42-=BaSO4，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl，答案为：BaCl2 、BaSO4、AgCl；（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，答案为：除尽AgNO3，BaCl2杂质；（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3，答案为：Na2CO3；稀HNO3。考点：考查物质的分离、提纯等基本方法。评卷人得分四、计算题（题型注释）24（8分）把1.12
29、 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？ 【答案】24.（8分）（1）0.2mol/L （2）0.56L【解析】试题分析：解：（1）n = 11.2/22.4= 0.05mol，C=n/V=0.05/0.25=0.2mol/L。答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为2HCl-H22mol 22.4L0.05mol x x=0.56L答：若将该溶液与足量的锌反应，在标
30、准状况下能生成氢气0.56L考点：考查根据反应方程式进行物质的量的有关计算。25（10分）计算题取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）【答案】25. （10分） （1）0.05mol/l （3分） （2）0.1mol/L （3分） （3）230mL （4分）【解析】试题分析：解：（1）n（Na2CO310H2O）=0.005mol，c（Na2CO3）=0.05mol/L，答：Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.05mol/L（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=20.05mol/L=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度为0.1mol/L（3）20ml该溶液，n（Na2CO3）=0.02L0.05mol/L=0.001mol，设加入水的体积为VL，则，解之得V=0.23，即230ml，答：加入水的体积为230mL考点：考查物质的量浓度的计算。评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）
