1、12020 年 6 月三台中学实验学校 2019 级高一下期末适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域
2、书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。第 I 卷（选择题，共 46 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于物理变化的是（）A石油裂化B煤的气化C石油分馏D煤的干馏2中国独有的文书工具：笔、墨、纸、砚，即“文房四宝”，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石，其中狼毫、宣纸的主要成份是（）A无机物、有机物B塑料、无机盐C多糖、蛋白质D蛋白质、多糖3下列有关金属的工业制法中，正确的是()A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用 H2 还原氧化
3、镁制得镁C.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石制得铁D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝4下列说法正确的是（）A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化来源D断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放5下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：HClO4H2SO4H3PO4最高正化合价：ClNCF稳定性：HClHBrHI还原性：HClHBrABCD全部都正确26通过对实验现象的观察、分析推理得出正
4、确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释AKI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓 HNO3久置后变黄浓 HNO3见光或受热不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42-D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丁丙乙甲B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价
5、氧化物对应的水化物能相互反应8下列说法正确是（）A影响反应速率大小的决定性因素是温度B可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度C煤干馏得到焦炉气主要成分是：N2，CO，CO2D开发海洋资源可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）9下列关于1 3 153 I 和1 3 755 Cs 的说法正确的是（）A1 3 153 I 的核内质子数是 53，核外电子数为 78B铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C碘元素在自然界有1 2 753 I 和1 3 153 I 两种稳定的同位
6、素D1 3 755 Cs 原子核内含有 82 个中子10下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A它属于有机高分子，无固定熔沸点B它能产生“白色污染”C它能使溴水褪色D形成它的单体是乙烯11巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A只有B只有CD只有12.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）乙醇分液B乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液分液C乙烷（乙烯）溴水洗气DFe2O3（Al）稀盐酸过滤313设 NA表示阿伏加德罗常数，下
7、列叙述正确的是（）A1.7 g-OH 所含电子数为 NAB标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为 18NAC标准状况下，11.2 L C6H14所含极性键数为 2.5NAD.标况下，32g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有氧原子的数目为 2NA14右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A二氧化锰固体和双氧水反应制取 O2 B浓硝酸与铜反应制取 NO2C.浓氨水和生石灰反应制取 NH3D浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl215某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的
8、反应为：Cu2+2e-=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动16 原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数是 2n2l。下列有关元素 X 的说法中不正确的是（）AX 能形成化学式为 X（OH）3的碱BX 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 DX 能与某些金属元素形成化合物17在常温常压下断裂 1 mol 指定共价键时吸收的能量如下表：共价键（1mol）CH 键CC 键CC 键HH 键吸收
9、的能量/kJ413.4347.7615436则下列有关 CH2CH2H2CH3CH3反应的说法正确的是（）A生成乙烷时放出热量 123.5kJB生成物的总键能为 2828.1kJC该反应为加成反应，可以实现完全转化D该反应为放热反应，无需加热即可实现18氮的氧化物尾气可用 NaOH 溶液吸收，发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。现有 m mol NO2和 n molNO 组成的混合气体，要用 a mol/LNaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，则需此 NaOH 溶液的体积为()A am LBa3m2LCanm LDa3)nm(2
10、L第 卷（非选择题共 54 分）三（本题包括 2 小题，共 14 分）19（7 分）现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次增多。A 可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A 和 B 两元素可形成 B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比 B3+离子多 8 个电子；C 与 D 元素可以形成化合物 CD；CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；E、C 同主族，且 E 比 C 多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。试回答：水aFeCuSO4 溶液bCu4（1）A 在周期表中的位置为，B 的离子结构示意图，D 单质分子的电子式。（2）写出 B 单质与氢氧
11、化钠溶液反应的离子方式：。（3）比较 B、C、E 三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：；氧化性：。20（7 分）根据下列变化关系，回答下列问题。（1）写出 A 物质结构简式，C 试剂是，加入 B 的作用（2）验证是否完全进行所用的试剂是。（3）写出的化学方程式（4）的反应类型是四（本题包括 1 小题，共 16 分）21（16 分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_（2）请写出用 CH3CH218OH 制备乙酸乙酯的化学方程式：_（
12、3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：淀粉溶液+稀硫酸加热含 A 的混合液砖红色沉淀+B 溶液+C 试剂提取 分离A+酒化酶DCH3CHOCH3COOHE加热+D5实验编号试管中的试剂试管中的试剂有机层的厚度/cmA2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、1mL18molL1 浓硫酸饱和 Na2CO3溶液3.0B2 mL 乙醇、1 mL 乙酸0.1C2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6
13、D2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、盐酸0.6实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL 和_molL1。分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 80g 乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中的官能团有：_（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；已知COOH 不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在 Cu 作用下与 O2反应的化学方程式：_
14、；腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由 CH2CHCN 聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_。五（本题包括 1 小题，共 13 分）22(13 分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）海水淡化的方法有_、电渗析法、_。海水晒盐含 Cl、Br2 海水空气、水蒸气纯碱溶液吸收BrO3、BrNaClCl2卤水Br2硫酸酸化IIIIIICH3CHCOOHOH6（2）步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（3）步骤通入空气和水蒸气吹出 Br2，利用了溴的_。A氧化性B还原性C
15、挥发性D腐蚀性（4）以上步骤中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO23=BrO3 BrCO2（5）步骤 III 的操作名称是_，若用右图所示装置完成，回答有关问题;仪器 A 的名称为_。请指出图中实验装置中两处错误_，_。（6）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列不能用作溴的萃取剂的是_。A乙醇B三氯甲烷C己烷D苯（7）实验过程中用到的电能可以由燃料电池来提供，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是乙醇，a 极的电极反应式为_。六、（本题包括 2 小题，共 11 分）23.（5 分
16、）一定温度下，在体积为 0.5 L 的恒容密闭容器中，NO2和 N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。(1)曲线（填“X”或“Y”）表示 N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)在 03 min 内，用 NO2表示的反应速率为_。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母）。a容器内压强不再发生变化bNO2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d相同时间内消耗 nmolN2O4的同时生成 2nmol NO2(4)反应达到平衡后，若降低温度，则 v（正）_，v（逆）_。（填“增大”“减小
17、”或“不变”）。24（6 分）现有等物质的量的铁和铜组成的合金，研成粉末状后全部投入含 100mLHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且 HNO3的还原产物只有 NO。试回答下列问题：（1）当残留固体只有铜时，则铁发生的反应离子方程式为（2）当溶液中 Fe3+与 Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生 672mLNO。请计算硝酸的物质的量浓度？（要求写出计算过程）进A出7三台中学实验学校 2019 级高一下期末适应性考试化学参考答案一、选择题(1-8 每题 2 分，9-18 每题 3 分，共 46 分)。1-5 CDCAC6-10 BDBDC11-15 CCDAD16-18 ABC19.（7
18、 分，除标注外，每空 1 分）（1）第二周期A 族（2）2Al+2OH2H2O=2AlO2+3H2（2 分）（3）离子半径：Cs+K+Al3+；氧化性：Al3+K+Cs+20（7 分，除标注外，每空 1 分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO新制 Cu(OH)2中和溶液中的酸或调节溶液呈碱性（2）碘(I2)或碘酒（3）C6H12O62 CH3CH2OH+2CO2（2 分）(4)氧化反应21.（16 分，除标注外，每空 1 分）I.（1）防止倒吸(2).CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O（2 分）(3).34.A C（2 分）(4).606%II.羟基、羧基（
19、2 分）（2 分）2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O（2 分）（2 分）22（13 分，除标注外，每空 1 分）（1）蒸馏法离子交换法（2）富集溴（3）C（4）33153（5）蒸馏蒸馏烧瓶温度计插到液体中；冷凝管进出水方向颠倒葡萄糖酒化酶II2 8+138（6）A（7）BCH3CH2OH 12e+16OH=2CO32+11 H2O（2 分）23.（5 分，每空 1 分）（1）Y（2）0.4mol/(Lmin)（3）ab（4）减小减小24.（6 分）（1）3Fe+8H+2 NO3=3Fe2+2NO+4 H2O；（2 分）（2）设铁和铜的物质的量为 X溶液中 n（Fe2+）=x/2，n（Fe3+）=x/2，n（Cu2+）=x。n(NO)=672mL22.4L/mol=0.03mol依据电子守恒可得：0.03 mol 3 e=x/2 3 e x/22ex2e=0.09mole，得 x=0.02（2 分）由氮原子守恒：n(HNO3)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)+n(NO)=0.12moln(HNO3)=0.12mol0.1L=1.2mol/L（2 分）
