1、第五单元 化学方程式专题4 质量守恒定律的应用高分培优特训01 解释常见现象或确定物质的质量1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后,固体质量减小2.下列有关质量守恒定律的说法正确的是( )A.水结成冰前后质量保持不变,符合质量守恒定律B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系,与微观过程无关C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g氧化碳3.图像最能直观表示相关量的变化。足量红磷在密闭容器中燃烧,容
2、器内有关的量随时间变化的图像不正确的是( ) 4.质量守恒定律是一条重要规律。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类A.B.C.D.(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑与氧气反应,下同),化学方程式为_,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_的质量。(3)实验过程中,镁条点燃后的实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下的固体的质量反而比反应前的镁条还轻,其原因可能是_。02 确定物质的元素组成或化学式5.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体,该白
3、色固体可能是( ) A. Na2SO4B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH6.实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气,反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2X+Cl2,则X的化学式为( ) A.H2B.O2C.H2OD.HClO7.2.8g某物质完全燃烧,生成8.8g CO2和3.6g H2O下列说法正确的是( )A.该物质一定含碳、氢、氧元素B.该物质一定含碳、氢元素,可能含氧元素C.该物质的元素组成无法确定D.该物质由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:18.如图为某反应过程中同一容器内反应前后物质的微观示意图。(1)上述物质中,属于氧化物的是_
4、(填字母)。(2)一个A分子中含有_个原子,该物质中N、H两种元素的质量比为_。(3)该反应的化学方程式为_。03 解决数据表格或图像等类型习题9.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )A.x=2.0B.d是催化剂,加快反应速率C.c不是化合物D.反应前后原子的数目不变10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.
5、d=8%11.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前容器内各物质的质量如图1,反应后容器内各物质的质量如图2。下列说法正确的是( )A.x的值为22B.参加反应的W和O2的质量比为2:9C.W由碳氢、氧三种元素组成D.W中碳元素的质量分数为75%12.在一个密闭容器中放入四种物质,在点燃条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:(1)甲中碳元素的质量是_。(2)在反应4K2Cr2O,4K2Cr4O4+2R+3O2中,R的化学式为_,推出该化学式依据的原理是_。参考答案及解析专题4 质量守恒定律的应用1.C 解析质量守恒定律只能用于解释化学变化,潮湿的衣服在阳光下晒干属于物理变化,
6、不能用质量守恒定律解释。2.D 解析水结成冰前后,没有新物质生成,属于物理变化,不符合质量守恒定律；质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系,质量守恒的本质原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变,与微观过程有关；镁条燃烧后固体质量增加,是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,属于化学变化,符合质量守恒定律；碳与氧气反应的化学方程式为C+O2CO2,反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为12:32:44,则1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳。3.解析红磷燃烧消耗氧气,最终氧气质量减小到0,选项A对应关系正确；反应过程中氮气不参加反应,其质量不变,选项B对应关系
7、正确；红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体,气体总质量减小,选项C对应关系不正确；反应过程中元素种类不变,选项D对应关系正确。4.(1)A(2)2Mg+O22MgO 参加反应的氧气 (3)部分生成物扩散到空气中解析：(1)化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。(2)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁,化学方程式为2Mg+02MgO,若固体质量变化用题图1表示,则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)称量得知石棉网上留下的固体的质量反而比反应前的镁条还轻,其原因可能是生成的氧化镁部分扩散到空气中。5.B 解析反应物中不含硫元素,白色固体不可能是硫酸钠；根据化学反
8、应前后元素种类不变可知,白色固体可能是碳酸钠；反应物中不含氢元素,白色固体不可能是碳酸氢钠和氢氧化钠。6.C 解析根据化学反应前后原子种类数目不变,可知每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O7.D 解根据质量守恒定律可以判断在该物质中一定含有碳元素和氢元素,其中碳元素的质量为8.8g100%=2.4g；氢元素的质量为3.6g100%=0.4g。2.4g+0.4g=2.8g,与该物质的质量相等,所以该物质中只含碳元素和氢元素,没有氧元素,其中碳元素和氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:18.(1)D (2)4 14:3 (3)4NH3+3O22N2+6H2O解析根据
9、题图中的反应物、生成物及反应条件,可写出化学方程式:4NH3+3O22N2+6H2O。由微粒的构成可知,四种物质中D物质是水,属于氧化物；由模型图可知A的化学式是NH3,一个NH3分子中的原子个数为4,该物质中N、H两种元素的质量比为14:(13)=14:39.D 解析由表中数据分析可知,反应后a的质量减小了6.4g5.2g=1.2g,故是反应物,参加反应的A的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物,生成的c的质量为7.2-4.0g=3.2g；反应后d的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应。由质量守恒定律可知,b是反应物,且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2.0g,故b反
10、应后的质量为3.2g-2.0g=1.g ,则x=1.2；该反应的反应物为a和b,生成物是c,符合“多变一的特征,属于化合反应,则c属于化合物；反应前后原子的数目不变。10.A 解析参加反应的甲和乙的质量比为28%:6%,当乙的质量分数为11%时,减小了14%-11%=3%,甲的质量分数应减小14%,则a=70%-14%=56%；b=1-42%-40%-10%=8%；生成的丙和参加反应的乙的质量比为34%:6%,当乙的质量分数为11%时,减小了14%-11%=3%,丙的质量分数应增加17%,则c=6%+17%=23%；反应后丁的质量分数不变,能做该反应的催化剂,也可能没有参加反应,d=10%。1
11、1.D 解析：化学反应前后物质的质量总和不变,故xg+22g+4g=36g+8g+4g+2g,x=24,A错误；参加反应的W的质量为8g,参加反应的O2的质量为36g-4g=32g,二者的质量比为8g:32g=1:4,B错误；反应生成的二氧化碳的质量为24g-2g=22g,其中碳元素的质量为22g=6g,生成的水的质量为22g-4g=18g,其中氢元素的质量为18g=2g,故W中只含碳元素和氢元素,不含氧元素,C错误；W中碳元素的质量分数为100%=75%,D正确。12.(1)12g (2)Cr2O3 化学反应前后原子种类不变,原子个数不变解析(1)根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳中碳元素的质量等于参加反应的甲中碳元素的质量,生成的二氧化碳的质量为94g-50g=44g,其中碳元素的质量为44g100%=12g.(2)由反应的化学方程式可知反应前K、Cr、O原子的个数分别为8、8、28,反应后的生成物中K、Cr、O原子的个数分别为8、4、22,根据反应前后原子种类、数目不变,可知每个R分子由2个铬原子和3个氧原子构成,所以物质R的化学式为Cr2O3。
