1、第二节 元素周期律第二课时 元素周期表和元素周期律的应用学习目标1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。新知预习知识点一：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 1非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。知识点二：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2
2、 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结它们的最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 3、写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：非金属元素最低负价 。知识点三：元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知元素的位置与性质（ ）例1、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布
3、收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 2、寻找功能元素在 能找到制造半导体材料的元素，如 ；在 能找到制造农药的元素，如 ；在 能找到制催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料的元素。 知识点四：元素“位、构、性”之间的关系主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系AAAAAAA01元素原子失电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强稀有气体元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7
4、元素原子失电子能力逐渐增强思考：表中哪些元素是常见的两性元素？ 。课内达标（ ）1、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW（ ）2、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素3、根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问
5、题。属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)；属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的两种元素是_；第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。4、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称，_B在周期表中的位置_，原子结构示意图_；(2)A，B形成的化合物的化学式_；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；(4)D的阳离子的结构示意图_，D的最高价氧化物的化学式_。课后收获我学会了：
