1、 宜宾市高中2012级A线生化学训练题十八一、单选题1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300KJ/mol的说法中，正确的是 A.有NA的个电子转移时，该反应放出130
2、0KJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量3.下列说法正确的是A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(
3、NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)4.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi5.四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为12， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是A原子半径大小：ZYXWBY、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：YZ CX、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原
4、性DW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物6.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO7.反应aA(g)b
5、B(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C请把选择题答案填入下表：题号1234567答案二、非选择题8.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下： 已知：R-CH2OHR-COOH（R表示饱和烃基） R-OH + R-OHR-O-R+ H2O
6、（R、R 表示烃基）（1） A的结构简式为 。（2） C的名称为 。（3） I由F经合成，F可使溴水褪色 a. 的化学反应方程式是 。 b.的反应试剂是 _ 。 c.的反应类型是 。（4） 下列说法不正确的是 。 a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物 c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N分子中所有碳原子共平面（5） 高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物 （填“强”或“弱”）（6）E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学方程式是 （不必注明条件）。（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有 种（不考虑顺反异构），写出其
7、中一种异构体的结构简式 。 a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基 c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br29. 某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨
8、水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有H+和 。（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因 。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。 宜宾市高中2012级A线生化学训练题十八答案17 DDBBDBC8.(1) CH2=CH2 (2) 乙二醇 (3)a.BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr b.HCl c. 氧化反应（4）b（5）强 (6)（7）3种9（1）MnCO32H+Mn2+CO2H2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2+、Mg2+、NH4+（3）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（4）负极 4OH-4e-O22H2O（5）Mn2+2e-2H2OMnO24H+
