1、江苏省沭阳县修远中学、泗洪县洪翔中学2020-2021学年高二化学上学期第一次联考试题（必修）（试卷分值：100分，考试时间：75分钟）1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Bi-209 第卷（选择题 共78分）一、单项选择题：本题共26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。1随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是A二氧化硅 B碳 C铝 D硅2在生产生活中，下列不属于化学变化的是A用铁矿石冶炼铁 B煤的液化C用石
2、油分馏得汽油 D氯碱工业制氢氧化钠3“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是A质量数是94 B电子数是145C中子数为239 D原子序数是 944用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是AFe(OH)3胶体 BNaNO3溶液 C鸡蛋清水溶液 D稀豆浆5下列化学用语表示正确的是A苯的结构式： B氧原子的结构示意图：CH2O的电子式： DAl2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 6高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于A氧化物 B酸 C碱 D盐7化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A苛性钠NaO
3、H B绿矾CuSO45H2OC醋酸C2H5OH D熟石灰CaSO48在含有大量Na、Cl、HCO3的溶液中，还可能大量存在的离子是AAg BOH CNO3 DH9下列物质不含共价键的是ACl2 BHCl CNa2O DNaOH10实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是ASO2 BNH3CHCl DCl211不属于氧化还原反应的是A2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B2Mg+CO2 2MgO+CCN2+3H2 2NH3 DSiO2+CaO CaSiO312下列二者间关系的描述正确的是ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B14C与14N互为同位素CH2和D2互为同素异形体
4、 DCH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质13关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C热稳定性：NaHCO3Na2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO314下列物质属于天然高分子的是A纤维素 B聚乙烯 C油脂 D氨基酸15下列能达到目的的实验方案是A用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClB用乙醇萃取溴水中的溴单质C通入氯气可除去FeCl3溶液中混有的FeCl2D加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液一定含有Cl16下列说法正
5、确的是A常温下苯是无色无味的液体 B乙酸酸性比碳酸强C苯分子中无碳碳双键，不能发生加成反应 D甲烷可以使溴水褪色17向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是AHCl BNH3 CSO2 DNO18下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4BFeCl3溶液与Cu反应：CuFe3= Fe2+ Cu2+C铁钉与稀硫酸反应：2Fe6H= 2Fe3+3H2D盐酸与氨水反应：HNH3H2O = NH4+H2O19. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A图1：石油分馏 B图2：配制150 mL 0.1 m
6、ol/L盐酸 C图3：烧瓶内溶液变蓝色 D图4：探究NaHCO3的热稳定性20下列有机化学方程式正确的是A苯的硝化反应：B乙烯与HCl的加成：C乙醇的催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2OD乙酸与乙醇的酯化：CH3COOHCH3CH2OHCH3CH2COOCH3H2O21如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnCY电极上有气泡产生DX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应22X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数
7、是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y) r(Z)r(R)BX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同CX的简单气态氢化物的稳定性比Y的强DX与Y能形成两种常见的气态化合物请阅读下列材料，回答2326题。铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生
8、锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。23. 铁生锈总反应属于A复分解反应 B分解反应 C置换反应 D化合反应 24. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，下列说法正确的是AO2发生还原反应 BFe(OH)2被还原CH2O发生氧化反应 DH2O是氧化剂25. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O速率的影响不正确的是A增大O2的浓度能加快生锈速率 B潮湿环境中铁生锈的速率更
9、快C干燥空气中铁生锈速率更快 D升高温度能加快生锈速率26. 下列反应吸收热量的是A铁与稀盐酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C铝还原氧化铁 D碳与二氧化碳反应第II卷（非选择题 共22分）27（6分）已知咖啡酸的结构如图所示：（1）咖啡酸中含氧官能团有羟基和_(填名称)。（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为_。（3）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有_性。28（6分）某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下:（1）上述流程中“滤渣Y”的主要成分是_（填化学式）。（2）检验FeCO3是否洗
10、净的操作方法是_。（3）“还原”是通过加入过量的铁粉使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，反应的离子方程_。29（10分）铋酸钠（NaBiO3，浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解）是分析化学中重要试剂。实验室常用Bi(OH)3（难溶于水，白色）、NaOH与Cl2反应制备，反应化学方程式为Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl2 = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O，装置（加热和夹持仪器已略去）如下图：（1）装置B的作用是_。（2） 初步判断装置C中反应已经完成的现象是_。（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作：关闭_；打开_（提示：
11、均选用K1、K2、K3填空）。（4）反应结束后，从装置C中获得产品的操作是_、过滤、洗涤、干燥。（5）取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用b mo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。已知：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2MnO4 + 5Na+ + 7H2O2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O则：该产品的纯度为_（用含a、b、c的代数式表示）。洪翔中学2020-2021学年度第一学期第一次联考高二化学试卷（必
12、修答案）第卷（选择题 共78分）选择题（共26题，每小题3分）1-5 DCDBD6-10 DACCB11-15 DACAC16-20 BDDAB21-26 CDDAC D 第II卷（非选择题 共22分）27.（6分，每空2分） （1）羧基； （2）有气体生成； （3）还原 28.（6分，每空2分） （1）Fe ；（2）取少量最后一次的洗涤滤液，先加入稀盐酸无明显现象，在加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，否则没有洗净；（3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 29.（10分，每小题2分） （1）除去挥发的HCl；（2）C中的白色固体消失（或黄色不再加深，或C中上方充满黄绿色气体等）；（3）（本小题仅两个空都对才给分）K1、K3（K1可不填）； K2（4）冰水中冷却结晶；（5） 或
