1、课题:配合物的应用主备人:李敏 第 课时 总第 课时【教学目标】(1)了解人类对配合物结构认识的历史(2)知道简单配合物的基本组成和形成条件(3)了解配合物的结构与性质及其应用【教学重点】配合物的应用【教学难点】配合物的应用【教 具】复习:1、 配合物的空间构型配位数杂化类型空间构型实例2sp直线型+4sp3、d3s四面体ZnCl42-、2+sp2d、dsp2平面四边形PtCl42-、2-6d2sp3、sp3d2八面体3-、3-2、 配合物的异构几何异构(顺式反式) 立体异构配合物异构 光学异构构造异构(电离、水合、键合、配位、聚合等)1、 配合物的性质有一定的稳定性,配位键越强,配合物越稳定
2、。中心原子相同时,稳定性取决于配位体。(1) 配位原子的电负性:电负性越弱,配合物越稳定(2) 配位体的碱性:碱性越强,配合物越稳定三、配合物的应用 工业生产应用(湿法冶金、分离提纯、合成特殊功能分子) 定量分析应用(检验离子特效试剂、隐蔽剂、有机沉淀剂、应用 萃取分离) 合成应用(催化剂、生物固氮) 生物体应用: 1、 请根据2+中配位键的形成,总结配位键的形成条件?2、 现有两种配合物晶体和,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来?3、 写出Ag(NH3) 2OH的中心原子、配原子、配位数并写出它电离的离子方程式?某物质的实验式为PtCl4.2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3亦不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,写出它的配位化学式?配合物形成条件、结构、性质、应用。板书:二、配合物的结构和性质1、配离子的空间结构2、配合物的异构3、配合物的性质(1)配位原子电负性(2)配位体的碱性三、配合物的应用二次备课【作业布置】 【教学后记】