1、课题：配合物的应用主备人：李敏 第 课时 总第 课时【教学目标】（1）了解人类对配合物结构认识的历史（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件（3）了解配合物的结构与性质及其应用【教学重点】配合物的应用【教学难点】配合物的应用【教 具】复习：1、 配合物的空间构型配位数杂化类型空间构型实例2sp直线型+4sp3、d3s四面体ZnCl42-、2+sp2d、dsp2平面四边形PtCl42-、2-6d2sp3、sp3d2八面体3-、3-2、 配合物的异构几何异构（顺式反式） 立体异构配合物异构 光学异构构造异构（电离、水合、键合、配位、聚合等）1、 配合物的性质有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定
2、。中心原子相同时，稳定性取决于配位体。（1） 配位原子的电负性：电负性越弱，配合物越稳定（2） 配位体的碱性：碱性越强，配合物越稳定三、配合物的应用 工业生产应用（湿法冶金、分离提纯、合成特殊功能分子） 定量分析应用（检验离子特效试剂、隐蔽剂、有机沉淀剂、应用 萃取分离） 合成应用（催化剂、生物固氮） 生物体应用： 1、 请根据2+中配位键的形成，总结配位键的形成条件？2、 现有两种配合物晶体和，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来？3、 写出Ag(NH3) 2OH的中心原子、配原子、配位数并写出它电离的离子方程式？某物质的实验式为PtCl4.2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式？配合物形成条件、结构、性质、应用。板书：二、配合物的结构和性质1、配离子的空间结构2、配合物的异构3、配合物的性质（1）配位原子电负性（2）配位体的碱性三、配合物的应用二次备课【作业布置】 【教学后记】
