1、第二章 第三节 氧化还原反应 第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第三节内容，按要求自学【学习目标】：掌握氧化剂还原剂的判断，理解氧化还原反应与四种基本反映类型之间的关系【学习重点】：氧化剂还原剂的判断方法【学习难点】：氧化还原反应与四种基本类型之间的关系【自学过程】：五、氧化剂与还原剂：1、氧化还原反应中一定有电子的转移（得失或偏移），表现为化合价的升降，我们把_的物质叫做氧化剂，把_的物质叫做还原剂。电子从_转移到_。氧化剂中某元素化合价_，发生_反应，本身被_，具有_性；还原剂中某元素化合价_，发生_反应，本身被_，具有_性。2、例如在反应CuO+H2=Cu+H2O中，Cu元素化合价
2、_，得到_e-，CuO发生_反应，被_，作_剂，具有_性；H元素化合价_，失去_e-，H2发生_反应，被_，作_剂，具有_性。再如，Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应中，氧化剂是_，具有_性，被_；还原剂是_，具有_性，被_。3、常见氧化剂和还原剂：氧化剂一般是含有某元素高价态的化合物，还原剂一般是金属和含有低价态元素的化合物氧化剂：_还原剂：_六、氧化还原反应与四种基本类型的关系：1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，例如_分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，例如_置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如_；复分解反应：两种化合物
3、互相交换成分生成两种新的化合物的反应，酸碱盐之间的反应都是复分解反应，例如_.2、将氧化还原反应与四张基本类型之间的关系填入下图：2Na + Cl2 = 2NaCl2e-0 0 +1 -！七、单线桥表示法：（对照实例，表示例题） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2注意：在用单线桥表示时，箭头起于失电子，不跨过等号，终于的电子元素。“桥”上只注明转移电子数目，不写“得失”字样。【合作探究、展示点评】例1、下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是ANaOH+HCl=NaCl+H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2CMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O D2K
4、ClO3=2KCl+3O2ECaO+ H2O=Ca(OH)2 FCaCO3=CaO+CO2GH2O+C=CO+H2 H3NO2+H2O=2HNO3+NO例2、下列叙述正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，被氧化B.还原剂在反应中被还原，元素化合价升高C.氧化剂发生氧化反应，元素化合价升高D.某物质中元素化合价降低，则该物质发生得电子反应，被氧化，作还原剂例3、用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂 WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2例4、用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂 H2O + C = H2 + CO MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2+ 2 H2O
