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河北省沙河市二十冶综合学校高中分校人教版高中化学必修一学案《2-3 氧化还原反应》(第2课时)(无答案).doc

1、第二章 第三节 氧化还原反应 第2课时【学法指导】:仔细阅读教材第二章第三节内容,按要求自学【学习目标】:掌握氧化剂还原剂的判断,理解氧化还原反应与四种基本反映类型之间的关系【学习重点】:氧化剂还原剂的判断方法【学习难点】:氧化还原反应与四种基本类型之间的关系【自学过程】:五、氧化剂与还原剂:1、氧化还原反应中一定有电子的转移(得失或偏移),表现为化合价的升降,我们把_的物质叫做氧化剂,把_的物质叫做还原剂。电子从_转移到_。氧化剂中某元素化合价_,发生_反应,本身被_,具有_性;还原剂中某元素化合价_,发生_反应,本身被_,具有_性。2、例如在反应CuO+H2=Cu+H2O中,Cu元素化合价

2、_,得到_e-,CuO发生_反应,被_,作_剂,具有_性;H元素化合价_,失去_e-,H2发生_反应,被_,作_剂,具有_性。再如,Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应中,氧化剂是_,具有_性,被_;还原剂是_,具有_性,被_。3、常见氧化剂和还原剂:氧化剂一般是含有某元素高价态的化合物,还原剂一般是金属和含有低价态元素的化合物氧化剂:_还原剂:_六、氧化还原反应与四种基本类型的关系:1、化合反应:两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,例如_分解反应:一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,例如_置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,例如_;复分解反应:两种化合物

3、互相交换成分生成两种新的化合物的反应,酸碱盐之间的反应都是复分解反应,例如_.2、将氧化还原反应与四张基本类型之间的关系填入下图:2Na + Cl2 = 2NaCl2e-0 0 +1 -!七、单线桥表示法:(对照实例,表示例题) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2注意:在用单线桥表示时,箭头起于失电子,不跨过等号,终于的电子元素。“桥”上只注明转移电子数目,不写“得失”字样。【合作探究、展示点评】例1、下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是ANaOH+HCl=NaCl+H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2CMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O D2K

4、ClO3=2KCl+3O2ECaO+ H2O=Ca(OH)2 FCaCO3=CaO+CO2GH2O+C=CO+H2 H3NO2+H2O=2HNO3+NO例2、下列叙述正确的是A.氧化剂在反应中得到电子,被氧化B.还原剂在反应中被还原,元素化合价升高C.氧化剂发生氧化反应,元素化合价升高D.某物质中元素化合价降低,则该物质发生得电子反应,被氧化,作还原剂例3、用双线桥表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂 WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2例4、用双线桥表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂 H2O + C = H2 + CO MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2+ 2 H2O

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