1、专题十五 无机反应、框图推断及工业流程 基础得分题不能掉以轻心哦!(上海,分)下列溶液中通入 SO 一定不会产生沉淀的是().ABa(OH)BBa(NO)CNaSDBaCl(福建理综,分)下表各选项中,不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是().选项化合物 ABCDYCOFeOCHOHFeClWMgOAlOCHONaCuCl (海南,分)下列固体混合物与过量的稀 HSO反应,能产生气泡并有沉淀生产的是().ANaHCO 和 Al(OH)BBaCl 和 NaClCHClO 和 KSODNaSO 和 BaCO(山东理综,分)下列推断正确的是().ASiO是酸性氧化物,能与 NaOH 溶
2、液反应BNaO、NaO 组成元素相同,与 CO 反应产物也相同CCO、NO、NO 都 是 大 气 污 染 气 体,在 空 气 中 都 能 稳 定存在D新制氯水显酸性,向 其 中 滴 加 少 量 紫 色 石 蕊 试 液,充 分振荡后溶液呈红色(全国理综,分)氯 化 钾 样 品 中 含 有 少 量 碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充 分 搅 拌 后 过 滤,再 将 滤 液 按 下 图 所 示 步 骤 进 行操作.回答下列问题:()起始滤液的pH (填“大于”“小于”或“等于”),其原因是;()试剂的化学式为 ,中发生反应的离子方程式为;()试剂的化学式为 ,中
3、加入试剂的目的是;()试剂的名称是 ,中发生反应的离子方程式为;()某同学称取提纯的产品g,溶解后定容在mL容量瓶中,每次取mL溶液,用molL的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为mL,该产品的纯度为 (列式并计算结果).(大纲全国,分)下图中,A、B、C、D、E 是单质,G、H、I、F是 B、C、D、E分别和 A 形成的二元化合物.已知:反应 CG高温BH 能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体,它和 E可以发生反应:EI点燃FD,F中 E元素的质量分数为.回答问题:()中反应的化学方程式为 ;()化合物I的电子式为 ,它的空间构型是 ;()gG
4、溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);()C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ;()E在I中燃烧观察到的现象是 .(新课标全国,分)普 通 纸 张 的 主 要 成 分 是 纤维素.在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散.请回答下列问题:()人们发现纸张会发生酸性 腐 蚀 而 变 脆、破 损,严 重 威 胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸 性 腐 蚀 主 要 与 造 纸 中 涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中
5、加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为.()为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:喷洒碱性溶液,如 稀 氢 氧 化 钠 溶 液 或 氨 水 等.这 样 操 作产生的主要问题是 .喷洒 Zn(CH).Zn(CH)可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理:.()现代造纸工艺常用钛白粉(TiO)替代明矾.钛 白 粉 的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:专题十五无机反应、框图推断及工业流程最新年高考试题分类解析化学化 学 史 话近十年诺贝尔化学奖(八)年美国科学家罗杰科恩伯格
6、因在“真核转录的分子基础”研究领域所作出的贡献而独自获得年诺贝尔化学奖.瑞典皇家科学院在一份声明中说,科恩伯格揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质,而理解这一点具有医学上的“基础性”作用,因为人类的多种疾病如癌症、心脏病等都与这一过程发生紊乱有关.FeTiO C Cl TiCl FeCl CO TiCl O TiO Cl(北京理综,分)由短周期元素组成的 化 合 物 X 是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究 X 的组成.查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝.Al 在pH时沉淀完全;Mg 在 pH时开始沉淀,
7、在pH时沉淀完全.实验过程:向化合物 X 粉末中加入过量盐酸,产生气体 A,得到无色溶液.用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.向中所得的溶液中滴加氨水,调节 pH 至,产生白色沉淀 B,过滤.向沉淀 B中加过量 NaOH 溶液,沉淀全部溶解.向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液,调节 pH 至,得到白色沉淀 C.()中 气 体 A 可 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊,A 的 化 学 式 是 .()由、判断 X 一定不含有的元素是磷、.()中生成 B的离子方程式是.()中 B溶解的离子方程式是.()沉淀 C的化学式是 .()若上述n(A)n(B)n(C),则 X 的化学式是
8、 .闯关重点大学,试试你的能力水平!(四川理综,分)下列框图中的字母分 别 代 表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去).已知 A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E 为黑色固体,I为红棕色气体;M 为红褐色沉淀.请回答下列问题:()B中所含元素位于周期表中第 周期 族.()A 在 B中燃烧的现象是.()DEB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 .()GJM 的离子方程式是 .()Y 受热分解的化学方程式是.(江苏,分)以硫铁 矿(主 要 成 分 为 FeS)为原料制备氯化铁晶体(FeClHO)的工艺流
9、程如下:回答下列问题:()在一定 条 件 下,SO 转 化 为 SO 的 反 应 为 SO(g)O(g)SO(g),该反应的平衡常数表达式为 K ;过量的 SO 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为.()酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、.()通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的为其可用碱溶液吸收,其中污染空气的气体为 (写化学式).(安徽理综,分)MnO 是一种重要的无机功能材料,粗 MnO 的提纯是工业生 产 的 重 要 环 节.某 研 究 性 学习小组设计了将粗 MnO(含有较多的 MnO 和 MnCO)样品转化为纯 MnO 实验,其流程如下:粗 Mn
10、O样品加稀HSO CO过滤 滤液加NaClO 溶液 Cl通入热 NaOH溶液中蒸发含 NaClO的固体过滤 滤液 MnO MnO()第步加稀 HSO 时,粗 MnO 样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质.()第步反应的离子方程式:ClO MnOCl .()第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、,已 知 蒸 发 得 到 的 固 体 中 有 NaClO 和NaOH,则一定还有含有 (写化学式).()若粗 MnO 样品的质量为g,第步反应后,经过滤得到gMnO,并收集到LCO(标准状况下),则在第步反应中至少需要 molNaClO.(广东理综,分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气
11、,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:粗铝坩埚中精炼,通入 Cl除渣 高纯铝液冷却 高纯铝锭 尾气冷凝 气体 A废碱液 回收液 固体BNaCl、KCl 熔融盐电镀镀铝制品(注:NaCl熔点为;AlCl 在升华)()精炼前,需清除坩埚表面的 氧 化 铁 和 石 英 砂,防 止 精 炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相 关 的 化 学 方 程式为 和 专题十五 无机反应、框图推断及工业流程趣 味 化 学近十年诺贝尔化学奖(九)年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献,他获得的奖金额将达万瑞典克朗(约合
12、万美元).()将 Cl 连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去,气泡的主要成分除 Cl 外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 .()在用废碱液处理 A 的过程中,所发生反应的离子方程式为.()镀铝电解池中,金属铝为 极,熔 融 盐 电 镀 中 铝元素和氯元素主要以AlCl 和 AlCl 形式存在,铝电镀的主要电极反应式为 .()钢材 镀 铝 后,表 面 形 成 的 致 密 氧 化 铝 膜 能 防 止 钢 材 腐蚀,其原因是 .(天津理综,分)图中 X、Y、Z为单 质,其 他 为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).其中,A 俗称磁性氧 化 铁
13、;E 是 不 溶 于 水 的 酸 性 氧 化 物,能 与 氢 氟 酸反应.回答下列问题:()组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ;M 中存在的化学键类型为 ;R 的化学式是 .()一 定 条 件 下,Z 与 H 反 应 生 成 ZH,ZH 的 电 子 式 为 .()已知 A 与molAl反应转 化 为 X 时(所 有 物 质 均 为 固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:.()写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式:.()向含molD 的稀溶液中,逐渐加入 X 粉末至过量.假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X)随n(X)变化的示意图,并标出n(X)的最大
14、值.(海南,分)AG 各物质间的关系如下图,其中 B、D 为气态单质.AMnO BFe点燃 EC F和 G 的混合溶液CMnO DFe,G请回答下列问题:()物质 C和 E的名称分别为 、.()可选用不同的 A 进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为.若只能在加热情况下进行,则反应物 A 应为 .()反应的化学方程式为.()新 配 制 的 F 溶 液 应 加 入 以 防 止 其 转 化 为 G.检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是 ,实验现象为 .(全国新课标,分)物质 AG 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中 A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到 B 和 C.
15、单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀.AO高温 B O高温、催化剂 DHO E C B F葡萄糖NaOH,G请回答下列问题:()写出下列 物 质 的 化 学 式:B 、E 、G .()利用电 解 可 提 纯 C 物 质,在 该 电 解 反 应 中 阳 极 物 质 是 ,阴极物质是 ,电解质溶液是 .()反应的化学方程式是 .()将molB和mol氧气放入容积为L的密闭容器中,发 生 反 应,在 一 定 温 度 下,反 应 达 到 平 衡,得 到molD,则反应的平衡常数 K .若温度不变,再加入mol氧气后重新达到平 衡,则 B 的 平 衡 浓 度 (填“增大”“不变”或“减
16、小”),氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”),D 的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”).拿下“拉分题”,名牌大学在向你招手!(广 东 理 综,分)难 溶 性 杂 卤 石(KSO MgSOCaSOHO)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:KSOMgSOCaSOHO(s)Ca K MgSO HO.为能充分利用钾资源,用饱和 Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:母液杂卤石 溶浸Ca(OH)溶液 过滤滤渣滤液 除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤硫酸钾()滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石.()用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因:.()“除杂
17、”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液pH 至中性.()不同温度下,K 的浸出浓度与溶浸时间的关系见图,由图可得,随着温度升高,.图最新年高考试题分类解析化学化 学 史 话近十年诺贝尔化学奖(十)年三位美国科学家,美国 WoodsHole海洋生物学实验室的 OsamuShimomura(下村修)、哥伦比亚大学的 MartinChalfie和加州大学圣地亚哥分校的 RogerYTsien(钱永键,钱学森的堂侄)因发现并发展了绿色荧光蛋白(GFP)而获得该奖项.()有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO(s)COCaCO(s)SO已知K 时,Ksp(Ca
18、CO),Ksp(CaSO),求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字).(江苏,分)利 用 石 灰 乳 和 硝 酸 工 业 的 尾 气(含 NO、NO)反 应,既 能 净 化 尾 气,又 能 获 得 应 用 广 泛 的Ca(NO),其部分工艺流程如下:()一 定 条 件 下,NO 与 NO 存 在 下 列 反 应:NO(g)NO(g)NO(g),其平衡常数表达式为 K .()上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式).()该工艺需控制 NO 和 NO 物质的量之比接近.若n(NO)n(NO
19、),则 会 导 致 ;若n(NO)n(NO),则会导致.()生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中 Ca(NO)会发生分解,产物之一是 NO,其反应的离子方程式为 .(北京理综,分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示.()溶液 A 的溶质是 .()电解饱和食盐水的离子方程式是.()电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在.用 化 学平衡移动原理解释盐酸的作用:.()电 解 所 用 的 盐 水 需 精 制,去 除 有 影 响 的 Ca、Mg、NH、SO c(SO)c(Ca).精制流程如下(淡盐水和溶液 A 来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 .过程中将 NH 转化为 N 的离子
20、方程式是 .BaSO 的溶解度比 BaCO 的小.过程中除去的离子有 .经过程 处 理,要 求 盐 水 c中 剩 余 NaSO 的 含 量 小 于mg/L.若盐水b中 NaClO 的含量是mg/L,则处理m盐水b,至多添加 NaSO 溶液 kg(溶液体积变化忽略不计).(福建理综,分)四氧化钛(TiCl)是制取航天航空工业材料钛合 金 的 重 要 原 料.由 钛 铁 矿(主 要 成 分 是FeTiO)制备 TiCl 等产品的一种工艺流程示意如下:钛铁矿 强酸性浸出液(含 TiO、Fe、Fe、Al 等)铁屑 富含 TiO溶液 TiOnHO 粗 TiO氧气、焦炭 成品TiCl废气废液绿矾废渣回答下
21、列问题()往 中 加 入 铁 屑 至 浸 出 液 显 紫 色,此 时 溶 液 仍 呈 强 酸性.该过程中有如下反应发生:Fe FeFeTiO(无色)FeH Ti(紫色)Fe HOTi(紫色)Fe HOTiO(无色)Fe H加入铁屑的作用是.()在工艺过程中需要控制条件以形成 TiOnHO溶胶,该分散质颗粒直径大小在 范围.()若把中制得得固体 TiOnHO 用 酸 清 洗 除 去 其 中的 Fe(OH)杂 质,还 可 以 制 得 钛 白 粉.已 知 时,KspFe(OH),该 温 度 下 反 应 Fe(OH)HFe HO 的平衡常数 K .()已知:TiO(s)Cl(g)TiCl(l)O(g)
22、HkJmolC(s)O(g)CO(g)HkJmol写出中 TiO 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl 和 CO 气体的热化学方程式:.()上述工艺具有成本低、可用 低 品 位 矿 物 为 原 料 等 优 点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之 处 是 (只要求写出一项).()依据下表信息,要精制含少量 SiCl 杂 质 的 TiCl,可 采用 方法.TiClSiCl熔点/沸点/(江苏,分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有 BaCO、BaSiO、BaSO、Ba(FeO)等.某主 要 生 产BaCl、BaCO、BaSO 的化工厂利用钡泥制取Ba(NO),其部分工艺流程如下:()酸溶后溶
23、液的pH,Ba(FeO)与 HNO 的反应化学方程式为.()酸溶时通常控制反应温 度 不 超 过 ,且 不 使 用 浓 硝酸,原因是、专题十五 无机反应、框图推断及工业流程化 学 驿 站为什么放久的红糖会发酸,放久的白糖会变黄 红糖放久后,逐渐吸收空气中的水气,使糖中的乳酸菌大量繁殖,随着乳酸菌的增多,红糖中的主要成分蔗糖逐渐转化成葡萄糖和乳糖,进而产生乳酸,日子久了,乳酸越来越多,红糖就产生酸味.白糖在生产过程中为增加其洁白程度,又经过硫漂白工序,即在糖汁中通入二氧化硫使糖汁中的色素还原脱色.用这种方法脱色不够稳定,放久的白糖,长期同空气接触,被还原脱色的色素又会被空气中的氧氧化而重现颜色,
24、因此白糖久置会变黄.()该厂结合本厂实际,选用的 X 为 (填化学式);中和使溶液中 (填离子符号)的浓度减小(中和 引起的溶液体积变化可忽略).()上述流程中洗涤的目的是.(海南,分)A 是自然界存在最广泛的A 族元素,常以化合物 F存在.从单质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示:请回答下列问题:()A 与水反应的化学方程式为,E与水反应的化学方程式为.()F 的 化 学 式 为 ,G 和 D 的 电 子 式 分 别 为 和 .()D 与 H 反应可能生成的盐有(填化学式).()实际生产中,可由 F 为原料制备单质 A,简述一种 制 备方法:.D【精析】SO 与 Ba(OH)可以生成
25、 BaSO.SO 通入Ba(NO),其 中 HNO 可 以 将 S 氧 化 至 价,最 终 生 成BaSO.SO 通入 NaS中,先生成 HS,然后可得 S沉淀.SO与 BaCl 不反应.D【精析】A 中的反 应 可 以 是 COMgMgOC;B的反应可以是AlFeO AlOFe;C 中的反应可以是NaCHOH CHONaH;故 A、B、C 都 正确;D 中是发生 CuFeCl CuClFeCl,不是置换反应.D【精析】本题考查了稀硫酸 与 常 见 物 质 反 应,要 求 学生能熟练掌握物质之间反应.A 项只能产生气体,B项只能生成沉淀,C项既不能产生气体也不能产生沉淀,而 D 项既可以生成气
26、体 SO 又能生成 BaSO 沉淀.A【精析】B项,氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,不正确;C 项,NO 在空气中不能稳定存在,易被氧化为 NO;D 项,由 于 新 制 氯 水 中存在次氯酸,故 滴 入 少 量 石 蕊 试 液 的 现 象 是 先 变 红 后 褪 色,不正确.()大于 弱酸强碱盐 KCO 发生水解使体系呈碱性()BaCl Ba COBaCO、Ba SOBaSO()KCO 除去 A 中的 Ba 离子()盐酸 CO H HOCO()LmolLgmolmLmLg【精析】()样品中含有 KCO,CO水解显碱性.()加入BaCl 可以除去 CO、S
27、O.()除杂时,一般除杂剂均是过量的,则 A 中应为 KCl和 BaCl 的混合物,为除去 Ba,试剂加入 KCO,将 Ba 沉淀.()D 中为 KCl和 KCO 的混合物,为除去 KCO,试剂加入 HCl,将 CO变成 CO 而除去.()加入 AgNO 与样品中的 Cl 生成 AgCl沉淀,根据 Cl 守恒知,n(AgNO)n(KCl),由 此 得 出 KCl的 质 量,进 而 算 出 样 品 中KCl的纯度.()AlFeO高温FeAlO()O C O 直线形()FeOH Fe HO,Fe CuFeCu,n(Cu)n(FeO)gg/molmol,铜粉 的 质量gmolmolg()AlOH H
28、OAlO H AlO COHO Al(OH)HCO(注:不 要 求 写 OH COHCO)()镁条剧烈燃烧,生成白色粉 末,反 应 器 内 壁 附 着 黑 色 的碳【精析】该题有多处“题眼”.依据题目信息 C、B 是单质,G、H 是二元化合物,CG高温BH 反应曾应用于铁轨的焊接,知C为 Al、G 为 FeO、B为 Fe、H 为 AlO;由于I是一种常见的温室气体,知其为 CO,而 Mg能在 CO 中燃烧,且 MgO 中 Mg元素的质量分数为,知 E 为 Mg,F为 MgO,D 为碳单质,A为氧气.()明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下纤维素水解,使高分子链断裂 CaCOH Ca COHO()
29、过量的碱同样可能会导致纤维素水解,造成书籍污损Zn(CH)HO ZnOCH,ZnOH Zn HO()FeTiOCClTiClFeClCOTiClOTiOCl()CO()钠、硅()Al NHHOAl(OH)NH最新年高考试题分类解析化学化 学 驿 站为什么红药水不能与碘酒一起用?碘酒与红药水都是常用的杀菌消炎外用药,虽然同是外用药,但是却不能把这两种药同时涂在一处使用.这是因为红药水是用有毒的红溴汞稀释后配制的.利用红溴汞能杀菌的能力来达到消炎的目的.碘酒是酒精里溶解碘以后的溶液,对于细菌来说,只要一点点碘酒,就能把它们消灭,所以人们也用碘酒进行消炎.红药水与碘酒不能同时使用的原因是,两种药水放
30、在一起,立即会发生一种化学反应,生成剧毒的碘化汞,它能溶解在血液里,进入人体,使人的牙床肿胀,发生强烈的齿龈炎症.严重的会使心脏作用逐渐衰退.()Al(OH)OH AlO HO()Mg(OH)()MgAl(OH)CO【精析】()由资料中抗酸药的有效成分可知,加入盐酸后产生的气体为 CO,且它能使澄清石灰水变浑浊.()由于加入盐酸后不产生沉淀,故不含有硅元素;在 火 焰 上 灼 烧 时,无 黄 色 火焰,则它不含有钠元素.()由题意 Al 在 pH时产生沉淀,而 Mg 会在pH时沉淀,故调 pH 在时,只产生Al(OH)沉 淀,离 子 方 程 式 为 Al NH HO Al(OH)NH.()溶解
31、 Al(OH)反应的离子方程式为Al(OH)OH AlO HO.()调 pH 到时产生白色沉淀Mg(OH).()n(A)n(B)n(C),则根据电荷守恒可知它的化学式为MgAl(OH)CO.()三 A()产生苍白色火焰()()AlO Fe HOAl(OH)Fe(OH)()Fe(NO)FeONOO【精析】本 题 考 查 无 机 框 图 的 推 断 以 及 无 机 物 质 之 间 的 反应,意在考查 考 生 对 无 机 物 之 间 的 相 互 转 化 关 系 的 掌 握 程 度.根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A 为 H、B为 Cl、C为 NaOH、D 为 HCl、E 为 MnO、F 为 A
32、l、G 为 NaAlO、H 为FeO、I为 NO、J为 FeCl、M 为 Fe(OH)、N 为 HNO.()B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第A 族.()H 在Cl 中燃烧产生苍白色的火焰.()浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnOHCl(浓)MnClClHO,反应中被氧化(注意发生反应的 HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是.()NaAlO 与 FeCl 在溶液中发生双水解反应:AlO Fe HO Al(OH)Fe(OH).()硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化 学 反 应 方程式为Fe(NO)FeONOO.Kc(SO)c(O)c(SO)SONaOH NaHSO
33、()提高铁元素的浸出率 抑制 Fe 水解()ClFe Cl Fe Cl、HCl【精析】本题以硫铁矿制备氯化铁 晶 体 为 载 体,考 查 了 化 学方程式的书写、化学平衡常数、尾气处理等 知 识.()根 据 化 学反应方程式写出平衡常数表达式:Kc(SO)c(O)c(SO),过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠,反 应 的 化 学 方 程式:SONaOH NaHSO.()加入过量盐酸可保证铁元素浸出到溶 液 中,且 三 价 铁 离 子 容 易 水 解,加 酸 可 抑 制 其 水 解.()通氯气的目的是氧化亚铁离子,尾气中的有害气体是剩余的氯气以及盐酸挥发出的氯化氢气体.()MnO 和
34、MnCO()Mn ClO HOMnOClH()蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl()【精析】本题综合考查离子反应方 程 式 的 书 写、氧 化 还 原 反应的配平、化学计算以及化学实验的相关知识.情景较为简单,工艺流程清晰.()要提纯 MnO,加入硫酸后 MnO 没有反应,则一定是杂质 MnO 和 MnCO 能跟稀硫酸反应;()滤 液 中 一 定 有 Mn,根 据 得 失 电 子 守 恒 有 Mn ClO MnOCl ,要使氧元素守恒和溶液中的电荷守恒,反应物质中必须有 HO 参加,产物中 应 有 H 生 成,故 离 子 方 程 式 为 Mn ClO HOMnOClH.()根据 氧 化 还 原
35、反 应 中“有 升 必 有 降”,产 物 中 一 定 含 有NaCl.()LCO 的物质的量为mol,则 MnCO 的物质的量也为mol,质量为g.则 MnO 的质量为()gg,为mol,故溶液中的 Mn 共为mol,根据()中的离子方程式可知需要molNaClO.()AlFeO高温AlO Fe AlSiO高温SiAlO()HCl、AlCl NaCl()ClOH Cl ClO HO,H OH HO()阳 Ale AlCl AlCl ()致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O、CO 和 HO 等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生()第二周期第A 族 离子键、共价键 HSiO(或HSiO)()H
36、HSiHH()Al(s)FeO(s)Fe(s)AlO(s)HakJ/mol()FeOH NO Fe NOHO()【精析】磁性氧化铁的化学成分是 FeO,即 A 为 FeO,据此即可依次确定 X 为铁,Y 为 O,D 为 HNO;能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是 SiO,即 E为 SiO,故 Z为 Si,M 为NaSiO,R 为 HSiO 或 HSiO.根据上述推断即可回答有关题设问题了,具体见答案.()浓盐酸 四氧化三铁()HOMnOHOO KClO()HCl(浓)MnOMnClHOCl()铁粉 KSCN(或 NHSCN)溶液 溶液变红【精析】B为气态单 质,根 据 图 中 转 化 可
37、知 B 为 O,则 E 为FeO,结合 D 也是气态单质,由 C 与二氧化锰在加热条件下反应得到,则 C为浓盐酸,D 为 Cl,G 为 FeCl,F为 FeCl.()SO HSO CuO()粗铜 精铜 CuSO 溶液()CuHSO(浓)CuSOSOHO()Lmol 减小 降低 减小专题十五 无机反应、框图推断及工业流程化 学 驿 站为什么酒越陈越香 一般普通的酒,为什么埋藏了几年就变为美酒呢?白酒的主要成分是乙醇,把酒埋在地下,保存好,放置几年后,乙醇就和白酒中较少的成分乙酸发生化学反应:CHOHCHCOOH CHCOOCHHO,生成的CHCOOCH(乙酸乙酯)具有果香味.上述反应虽为可逆反应
38、,反应速度较慢,但时间越长,也就有越多的乙酸乙酯生成,因此酒越陈越香.【精析】本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算,意在考查考生分析推断能力和计算分析能力.()由连续氧化及反应的条件:AOBO高温、催化剂DHOE,得 B为SO,D为SO,E为硫酸.F与葡萄糖、NaOH 加热反应得砖红色沉淀 G,则 G为CuO,故单质C为铜.()铜的精炼,以粗铜为阳极,纯铜为阴极,以含Cu 的电解质溶液为电解液.()已知反应为 SO O催化剂 SOc(始)/molL c(变)/molL c(平)/molL Kc(SO)c(SO)c(O)(molL)(molL)(molL)Lmol接下
39、来三空,不需要利用化学平衡常数计算出再次平衡时三者的浓度关系,否则计算量太大.增加氧气的浓度,则平衡向正反应方向移动,B的转化率升高,浓度减小,而氧气的转化率降低.前次平衡时D的体积分数为/,假设再次平衡时,若 B完全转化,则 D的体积分数为/,则 D的体积分数减小.()Mg(OH)Ca(OH)()加入 Ca(OH)溶 液,OH 与 Mg 结 合 成 Mg(OH)、Ca 与 SO结合成 CaSO 而析出,使平衡向右移动,杂卤石溶解浸出 K(留在滤液中)()KCO HSO()在同一时间内,K 的浸出浓度增大 K 的溶浸速率加快,达到溶浸平衡的时间短()【精析】本题考查杂卤石制备硫酸 钾 的 工
40、艺 流 程 分 析,意 在考查 考 生 将 化 学 知 识 应 用 到 化 工 生 产 中 的 能 力.()加 入OH,将 Mg 沉淀.Ca(OH)饱和,杂卤石中产生的 Ca 与OH 结合会析出 Ca(OH).()OH 结 合 Mg,生 成 物 浓 度减小,平 衡 正 向 移 动,K 浓 度 增 大.()加 入 KCO 以 除 去Ca,过量的 KCO 用 HSO 除去,最终生成 KSO.()从图看,温度越高时,反应速率越快.且 K 的浸出浓度最高.()Kc(SO)c(CO)Ksp(CaSO)/c(Ca)Ksp(CaCO)/c(Ca)Ksp(CaSO)Ksp(CaCO).()c(NO)c(NO)
41、c(NO)()使尾气中的 NO、NO 被充分吸收 Ca(OH)()排 放 气 体 中 NO 含 量 升 高 产 品 Ca(NO)中Ca(NO)含量升高()NO H NO NOHO【精析】本题主要考查工业制取 Ca(NO)的流程分析,意在考查考生阅读信息的能力以及对新信息的处理能力.()平 衡常数表达 式 中 用 生 成 物 浓 度 的 次 方 除 以 反 应 物 浓 度 的 次 方.()逆流吸收尾气的目的是充分接触吸收.未反应 的 石 灰 乳 变成滤渣,可以循环用于吸收尾气.()当 NO 与 NO 为被Ca(OH)吸收 时 的 反 应 方 程 式 为:NONOCa(OH)Ca(NO)HO,NO
42、 不 能 单 独 被 Ca(OH)吸 收,NO 被Ca(OH)吸 收 的 反 应 方 程 式 为 NO Ca(OH)Ca(NO)Ca(NO)HO,所以当 NO 的 量 比 NO 多 时,则会造成 NO 不能被吸收而在尾气中含量增多.当 NO 比 NO的量多时,过量的 NO 将继续与 Ca(OH)生 成 Ca(NO),使得产品不纯.()Ca(NO)中 N 为价,生成 NO 中 N 为价,根据化合价升降总值相等,可推 知 产 物 有 价 的 N 生 成,可为 NO,根据得失电子守恒而配平出 NO 和 NO 前的系数,再根据电荷守恒,确定出反应前有 H 参加.()NaOH()Cl HO电解HClOH
43、()Cl 与水反应:ClHO HClHClO,增大 HCl的浓度使平衡 逆 向 移 动.减 少 Cl 在 水 中 的 溶 解,有 利 于 Cl 的逸出()Mg(OH)NH ClOH NClHO SO、Ca 【精析】()这道题涉及到出口问题,有几个进的,几个出的,有的是稀盐水,有的是饱和食盐水,阳极出氯、补氯,钠离子经阳离子交换膜进入阴极,故 A 处应为 NaOH.()其电解化学方程式为NaClHO电解NaOHHCl,离 子 方 程 式 为 Cl HO电解OH H Cl.()由于 Cl 与水反应:ClHOH Cl HClO,增大 H 的浓度使平衡逆向移动,减少 Cl 在水中的溶解度,有利于 Cl
44、 的逸出,所以要控制溶液呈酸性.()控制pH 为,溶液呈碱性,故 Mg 会与 OH 离子结合生成 Mg(OH)沉淀,故盐泥应有 Mg(OH)沉淀.此为信息题,把 NH 氧化为 N,需要强氧化剂,其中只有Cl 有此能力:NH ClNCl,下面的难点是配平和补充粒子.先 配 平:据 化 合 物 升 降 法 得 NH ClN Cl,右边少 H,若是酸性溶液,右边加H,但现在呈碱性,方程式中不能出现 H,要么加 OH(不行,电荷不守恒),要么加HO(可行),所以有NH ClNCl HO,再根据电荷守恒和左边少 O,左边要加OH,故反应方程式为NHClOH NCl HO.BaSO 的 溶 解 度 比 B
45、aCO 的 小,所 以 有 反 应 BaCO SO Ca BaSOCaCO,故过程中除去的离子有SO、Ca.m(NaSO)总 m(NaSO)反应 m(NaSO)余.由 反 应得:NaClONaSO NaClNaSO,g/L Lgm(NaSO)反应g 得 m(NaSO)反应 g.m(NaSO)余 Lg/Lgm(NaSO)总 m(NaSO)反应 m(NaSO)余 gggm(NaSO)溶液 ggkg()使 Fe 还原为 Fe;生成 Ti 保护 Fe 不被氧化()mm(或nmnm)最新年高考试题分类解析化学智 力 拓 展维生素人类重要的营养物质(一)在我国唐代就发现,有的人一到晚上眼睛就看不见东西,有
46、的小朋友出“麻疹”后也如此,这些病人吃猪肝后就能治好.欧洲古代航海记录中,发现不少海员,长期不吃新鲜蔬菜和水果,结果牙龈出血,皮肤出血,严重的全身出血.后来知道,这些都是由于食物中缺少了一类东西维生素.维生素是奇妙的东西,人体每日需要量只是几毫克至几十毫克,可是缺少了它就会引起一系列疾病.维生素之所以重要,是因为它参与了我们人体内许多物质的合成过程,人体正常生命代谢过程中缺不了它.()()TiO(s)C(s)Cl(g)TiCl(l)CO(g)HkJmol()产生三废()蒸馏(或分馏,或精馏)【精析】()浸出液显紫色,说明含有 Ti,故铁屑的作用是作为 还 原 剂,将 Fe 还 原 为 Fe,防
47、 止 Ti 被 Fe 氧 化 成TiO;()形成 TiOnHO 溶胶,说 明 得 到 胶 体,其 分 散 质 颗 粒直径大小为 m m(或nmnm);()KspFe(OH)c(Fe)c(OH),时,c(H)c(OH)Kw;则反应 Fe(OH)H Fe HO 的平衡常数为Kc(Fe)c(H)c(OH)c(OH).()根据 盖 斯 定 律,将 第 一 个 反 应 与 第 二 个 反 应 相 加,得:TiO(s)C(s)Cl(g)TiCl(l)CO(g)HkJmol.()依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处产生了废气、废液、废渣等.()由表 中 信 息 可 以 看 出,SiCl、TiCl 两
48、 者 的 沸 点 相 差 较大,要精制含少量 SiCl 杂质的 TiCl 可用蒸馏(或分馏)的方法.()Ba(FeO)HNO Ba(NO)Fe(NO)HO()防止反应速率过快 浓 HNO 易挥发、分解(凡合理答案均可)()BaCO Fe、H()减 少 废 渣 中 可 溶 性 钡 盐 对 环 境 的 污 染(凡 合 理 答 案均可)【精析】本题主要考查钡泥的综合 利 用,意 在 考 查 元 素 化 合物知识的综合运用.()Ba(FeO)与 HNO 反应的 化 学 方 程式为 Ba(FeO)HNO Ba(NO)Fe(NO)HO.()温度越高反应速率越快,故控制温度不超过是为了防止反应速率过快,且浓
49、硝酸越浓越易分 解,温 度 高 既 易 挥 发,也 易分解,故不用浓硝酸.()X 既要能中和硝酸,又不产生新杂质,故可用BaCO;中和 使溶液中的 Fe 形成 Fe(OH)沉 淀、H 浓度减小.()因为钡盐是重金属盐,有毒,故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染.()CaHOCa(OH)H NaHHONaOHH()CaCO Ca O O CO()NaCO、NaHCO()将 CaCO 与 盐 酸 反 应 转 化 为 CaCl,然 后 电 解 熔 融 的CaCl 固体就制得单质钙【精析】根据 A 是自然界存在最广泛的A 族元素,推出 A为 Ca元素;常以化合物 F 存在,即 F 为 CaCO;由框图可 知,B为 H,E 为 NaH,H 为 NaOH;C 为 Ca(OH),D 为 CO,G 为CaO.
