1、第 36 课时烯烃炔烃（A 卷）考测点导航1.乙烯、乙炔的分子结构：（填表）乙烯乙炔电子式结构式结构简式分子构型2.乙烯和乙炔的化学性质：（1）氧化反应：燃烧反应C2H4+3O2 点燃2CO2+2H2O2C2H2+5O2 点燃4CO2+2H2O（温度高达 3000以上）常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（2）加成反应：乙烯的加成反应：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（常温下使 Br2水褪色）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+HOH 催化剂加热、加压CH3CH2OH（制酒精）乙炔的加成反应：CHCH+Br2 CHBr=CHBrCHBr=C
2、HBr+Br2 CHBr2CHBr2（常温下使 Br2水褪色）CHCH+2H2 催化剂加热CH3CH3CHCH+HCl 催化剂加热CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）（3）聚合反应：3、乙烯、乙炔的实验室制取：掌握反应原理、发生装置、收集方法及实验过程中的注意事项。4、烯烃、炔烃的性质：物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。典型例题点击：1.已知碳原子数小于或等于 8 的单烯烃与 HBr 反应，其加成产物只有一结构。符合此条件的单烯烃有种，判断的依据是在这些单烯烃中，若与 H2加成后，
3、所得烷烃的一卤代物的同分异构体有 3 种。这样的单烯烃的结构简式（考查了单烯烃的结构的对称性。解题时以“C=C”为中心向外延伸从而得出正确答案）2、（2000 年上海高考）某烃 A，相对分子质量为 140，其中碳的质量分数为 0.857。A 分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A 在一定条件下氧化只生成 G，G 能使石蕊试液变红。已知：试写出：A 的化学式化合物 A 和 G 的结构简式：AB与 G 同类的同分异构体（含 G）可能有种。（该题考查了学生对信息的转移能力和对烯烃结构的理解）3.今有乙烷、丙烯、丁二烯的混合气体若干摩，充分燃烧后，耗 O2为相同状况下混合气体体积的 5 倍。(1)求
4、混合气体符合要求的可能配比。(配比写成最小整数比，且每个整数大于 0,小于 8)_、_(写三种)(2)若混合气中乙烷、丙烯、丁二烯的物质的量分别为n1,n2,n3，则三者必须满足的函数关系是_(用带有 n1,n2,n3的等式表示)（该题考查了烃的燃烧通式的计算，解题时从烃的燃烧通式入手，充分利用题目中所给的条件不难得到正确结论）新活题网站1.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是（）A.通入足量的溴水B.与足量液溴反应C.在导管口点燃D.一定条件下与 H2 反应（考查了甲烷和乙烯化学性质的区别）2.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）A.物质的量B.原子个
5、数C.体积和密度D.燃烧产物（考查了气体摩尔质量与物理性质之间的关系）3.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法中正确的是（）A.反应物是乙醇和过量的 3mol/L 硫酸的混合液B.温度计插入反应液液面下，控制温度为 140C.反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片D.反应完毕先灭火再从水中取出导管（考查学生对乙烯实验室制法的掌握和理解）4.将 200mL 含某烷烃和炔烃的混合气体在催化剂作用下与H2加成，最多需要 100mL（同温、同压）H2，则混合气体中烷烃和炔烃的物质的量之比是A.11B.12C.13D.31（本题考查学生对加成反应的简单计算的能力）5.某气态烃 0.5mol 能与 1molHCl
6、 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A.CHCHB.CH2=CH2C.CHCCH3D.CH2=C（CH3）CH3（本题考查了学生对取代反应和加成反应的理解和运用）6.由 A、B 两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论 A、B 以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对 A、B 两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；烃中碳的质量分数相同。正确的说法是A.B.C.D.（对烃的燃烧和一些基本概念的考查）7.将 10mL 某气态烃与 50mLO2在密闭容器内点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成 40mLH2O（气）
7、、20mLCO2、20mLCO（气体体积均在同温同压下测定）。该烃的分子式是（）A.C2H4B.C3H8C.C4H8D.C4H10（考查烃的燃烧以及质量守恒定律）8.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物（考查学生对加聚反应的知识的掌握）9.已知：CH3CH=CHCH3O2CH3CHO,则化学式为C5H10 的烯烃在此条件下可生成醛的种类数为：A.5 种B.
8、4 种C.3 种D.6 种（本质上该题考查了有关烯烃的同分异构体）10.烃分子若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于同碳原子数对应烷烃所含氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用表示，又名缺氢指数），下表列出几种烃的不饱和度：有机物CH2=CH2CHCH1214据此，下列说法不正确的是：A.1mol=3 的不饱和链烃再结合 6molH 达饱和B.的等于 6C.CH3CH2CH=CH2 与环丁烷的不饱和度相同D.C4H8 的不饱和度与 C3H6、C2H4 的不饱和度不相同（考查学生对信息的理解和灵活运用）11.有 A、B、C 三种气态烃组成的混合物共 xmol，与足量氧气混合点燃完全燃烧
9、后恢复到原状况(标准状况)时，气体体积减少 44.8xL，则 3 种烃可能为：A.CH4、C2H6、C3H8B.CH4、C2H4、C3H4C.C2H4、C2H2、CH4D.C2H6、C3H6、C2H2（对混合气态烃的燃烧与反应前后气体体积的关系）12.a L 烯烃 A 和炔烃 B 的混合气体在一定条件下恰好与 bLH2发生加成反应，生成饱和烃（同温同压测定），则混合气体中烃 A 和烃 B 的体积比为（）AB、C、D、13.甲烷（CH2-NN）在有机合成中有重要应用。它的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。（1）重氮甲烷的电子式为 _。（2）重氮甲烷受热或光照时容易分解，
10、在产生 N2同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯（:CH2），碳烯的电子式为_。（3）碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成后所得产物的结构简式为_。（4）碳烯还可以插入 C-H 键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中 C-H 键之间碳链加长后的化合物的结构简式为或。(5)重氮甲烷的 CCl4 溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为 210 的有机物和 N2，写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）14.某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol为25.6g取 6.72L 标准状况下的混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加
11、4.8g 由此推断 A 为，B 为。15.密度为 0.478g/L 的 C2H2、C2H4、H2 的混合气体通过镍催化剂后，密度增大到 1.062g/L(密度均在标准状况下换算)。试求原混合气体中 C2H2 的体积分数，以及 C2H4 的体积分数。16.两种气态链烃的混合气体 1 体积完全燃烧后得到 3.6 体积二氧化碳和 3 体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。已知两种烃都能使溴水褪色，且碳原子数均小于 5。（1）分析判断两种烃各是哪一类？（2）通过计算和推理，确定这两种烃的分子式以及混合气体中的体积比。CC第 36 课时烯烃炔烃（B 卷）易错现象1.学生不能深刻理解乙烯、乙炔的分子结
12、构、化学性质及实验室制法，以及如何用已有的知识去正确解题。2.对加成反应和取代反应的正确理解并灵活运用，区分加成反应和加聚反应，并能快速找到高聚物的单体。纠错训练1.(1997 年全国高考)1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为 2.18g/cm-3，沸点 131.4，熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用所示装置制备 1，2二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管 d 中装有液溴（表面覆盖少量水）（1）写出本题中制备 1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式：，。（2）安全瓶 b 可以防止倒吸，并可以检查实验进
13、行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象：。（3）容器 c 中 NaOH 溶液的作用是。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。2.(1997 年全国高考)1996 年诺贝化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:据上所述,可推知 C60分子有 12 个五
14、边形和 20 个六边形,C60分子所含的双键数为 30.请回答下列问题:(1)固体 C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是:_。(2)试估计 C60跟 F2在一定条件下,能否发生反应生C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并简述其理由：_.(3)通过计算,确定 C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与 C60同样考虑而推知.通过计算确定 C70分子中五边形和六边形的数目.C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_.测试提高1.已知维生素 A 的结构简式如下图，关于它的叙述中正确的是（）A.维生素 A 是一种烯烃B.维生素 A
15、的一个分子中有三个双键C.维生素 A 的一个分子中有 30 个氢原子D.维生素 A 能使溴水褪色，能被酸性 KMnO4氧化2.（2001 年江苏理科综合题）具有单双键交替长链（如CH=CHCH=CH）的高分子可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的 3 位科学家，下列高分子中可能成为导电塑料的是（）A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔3.用乙炔为原料制取 CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是（）A.先加 Cl2，再加 Br2B.先加 Cl2，再加 HBrC.先加 HCl，再加 HBrD.先加 HCl，再加 Br24.下列各种物质相互反应时，只产生一种气体的是（）A
16、.电石投入到食盐水中B.Mg 粉投入到溴水中C.钠投入饱和 NH4Cl 溶液中D.炭块投入热的 HNO3中5.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的 H2O 和 CO2的物质的量之比为 34。该不饱和烃的链状同分异构体的数目是（不考虑C=C=C结构）（）A.2B.3C.4D.56.常温、常压下，50mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来的状况时，体积共缩小 100mL，则三种烃可能是（）A.CH4、C2H2、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C3H6、C4H8D.C2H4、C2H6、C2H27.某烯烃与氢气加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有几种（）A
17、.1B.2C.3D.48.下列叙述中不正确的是（）A.符合通式：CnH2n-2的有机物是炔烃B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多D.2丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上9.0.1mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16molCO2和 3.6gH2O，下列说法中正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烷C.混合气体一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔10.x、y、z 三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下 VL 的 x、y、z 的混合气体与 VL的 H2
18、发生加成反应，则混合气体中 x、y、z 的体积比可能是（）A.111B.123C.141D.32111.A、B 两种不同类型的烃，式量相同，A 烃燃烧生成的 CO2是等物质的量乙烯燃烧生成 CO2的 5 倍，B 烃燃烧生成的水是等物质的量乙烯燃烧生成的水的 5 倍，则 A、B 两烃的分子式分别是 AB12.1丁炔的最简式，它与过量的溴加成后产物的名称，有机物 B 的分子式与 1丁炔相同，而且属于同一类别，B 与过量溴加成后产物的名称。13.某链烃的分子式为 C6H4，若分子中已有 1 个碳碳双键（），则含碳碳叁键（-CC-）个。某链烃的根子市为 C200H200，则分子中含碳碳叁键最多个。14
19、.气体 A 只含 X、Y 两种短周期元素，X 的原子序数大于 Y的原子序数。B、D、E 是中学化学中常见气体。固体乙为某金属氧化物，F 为某金属单质。各物质有如图所示的转化关系：试回答下列问题：（1）若气体 A 中，X 与 Y 的质量比小于 3，则气体 A 中肯定有（写化学式）；（2）若气体 A 的分子为线型结构，且 X 与 Y 两元素的质量比数值上等于 X 的相对原子质量，则 X 元素位于周期表周期，族，A 的电子式为。（3）C 与固体甲在高温下反应的化学方程式为。15.潮湿的酸式盐 A 与化合物 B 在研钵里混合研磨时，产生C、D 两种气体和固体 E。C 遇浓盐酸冒白烟。D 在空气中燃烧时
20、产生浓烟，且有一种生成物与 E 在高温下分解的气体产物 F 相同。C 与 F 混合后通入氧化钙溶液中会生成白色沉淀E。请写出下列空白：（1）写出 A、B 的化学式：A；B（2）潮湿的 A 和 B 混合研磨时有关反应的化学方程式是：、；（3）C 与 F 的混合气体通入 CaCl2溶液中生成沉淀 E 的离子方程式是。16.某同学设计如图所示实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是，装置 B 和 C 的作用是。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是因为。（2）所用电石质量不能太大，否则，若容器 B 的容积为 250mL（标准状况）则所用电石质量为g（3）漏斗与烧瓶
21、之间的玻璃导管连接，其目的是。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为 VmL（换算成标准状况），电石的质量为 Wg，则电石中碳化钙的质量分数（不计导管中残留水）。17.常温下由烷烃 A 和单烯烃 B 组成的混合气体，已知（a）将 1L 混合气体充分燃烧，在同条件下得到 2.5L CO2气体；（b）B 分子中碳原子数比 A 分子多，且最多为 4 个.（1）求 A、B 所有可能的组合及体积比（有几种写几种，可以不写满、也可以增加）可能的组合VAVBAB（2）1200C 时取 1L 该混合气与 9LO2混和充分燃烧，当恢复到 1200C 和燃烧前的压强时，体积增大 6.25%，试通过计算确定 A 和
22、B 的分子式.答案：第 36 课时（A 卷）典型题点击1.7、单烯烃结构以 C=C 为中心对称；CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2CH-CH=CH-CH（CH3）2讲析：其 7 种结构碳架分别是：2.C10H10A：(CH3)3CCH=CHC（CH3）3G：(CH3)3CCOOH4 种讲析：碳的质量分数为 0.857，则该烃通式为（CH2）n，又相对分子质量为 140，则化学式为 C10H10根据题意，结构中有 2 个碳原子不与氢直接相连，如果这两个是 C=C，则经过氧化后不会得到羧酸，只能得到酮，假设不成立。所以这种碳原子只能在烃基中。又因 A 在一定条件下氧化只生成 G，则
23、A 一定具有对称结构。与 G 同类物质的同分异构体中一定有COOH，其余为丁基，而已知丁基有 4 种同分异构体。3.(1)1:1:41:2:51:3:6(2)n33n1+n2讲析：设混气平均分子式为 CxHy，则：即平均碳原子数为 3.5，设 C2H6、C3H6、C4H6的比为 a:b:c 则故 c3a+b，因 a、b、c 均为小于 8、大于 0 的正整数 所以 a=1,b=1 时 c=4，a=1,b=2 时 c=5，a=1b=3c=6新活题网站1.A2.AC3.C4.D5.C6.B 7.C 8.AC 9.A 10.BD11.BD12.C讲析：1.通过甲烷和乙烯的性质可知答案 C、D 肯定不可
24、以，而 B 答案若用液溴则甲烷溶于其中，故也不可以。2.由于乙烯和一氧化碳有相同的相对原子质量，若质量相同，且在相同的条件下有相同的物质的量和相同的体积和密度。3.制取乙烯的原料是用乙醇和浓硫酸，而非 3mol/L 的硫酸。而且要求温度计在液面下，控制温度在 170。实验结束时先取出导管后熄灭酒精灯。4.参于加成的 H2 为 100mL，所以炔烃的体积为 50mL。故烷烃和炔烃的体积比为 15050=31。5.根据烃和 HCl 的体积比可知该烃中含两个双键或一个叁键，再根据加成后产物与 Cl2取代的体积比可知加成后产物中含 6 个氢，及原来产物中含 4 个氢。7.可通过化学方程式：不难看出 x
25、=4、y=8。9.C5H10 的同分异构体中能氧化成醛的是：CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCH（CH3）2、CH3CH=CHCH2CH3 所以产生醛的种类为 5 种。注意若烯烃和双键相连的碳原子上若没有 H 原子，则该烯烃被氧化为酮，而不是醛。11.根据烃的燃烧化学方程式：CxHy+()4yx+O2 点燃xCO2+2y H2OV 少1mol（1+y/4）22.4xmol44.8xL1(1/4)2 2.44 4.8m o lyxm o lx+=得 y=4。12.设烯烃的体积为 x、炔烃的体积为 y。则有：x+y=aLx=2a-b2x+y=bLy=b-a即可以很轻松的得答案 C。13
26、.14.A：CH4B：C3H4讲析：根据混合气体 1mol 质量为 25.6g，所以烷烃必然为CH4。6.72L 气体的质量为 7.68g，其中炔烃的质量为 4.8g，烷烃的质量为 2.88g，物质的量为 0.18mol；炔烃的物质的量为 0.12mol，摩尔质量为 40g/mol，为 C3H415.20%15%讲析：反应后混合气体的 M 平均=1.06222.4=23.8。C2H2、C2H4、C2H6 的相对分子质量分别为 26、28、30，说明反应后混合气体中还有 H2。反应前 H2 过量，反应后混合气体是由 C2H6 和 H2 组成。24226222262NiNiC HHC HC HHC
27、 H+设反应后 H2 的体积分数为 x，则 C2H6 的体积分数为（1-x），依据题意：2x+30（1-x）=23.8，解之得 x=0.221。又 设反应前混合气体体积是 AL，则同温、同压下反应后的气体体积为：0.478A/1.062=0.45A（L）。反应后 H2 的体积为 0.45A0.211=0.1A（L）。C2H6 的体积为0.35AL。再设反应前混合气体中 C2H4、C2H2、H2 分别为 aL、bL、cL，根据化学反应方程式有a+b+c=Aa=0.15Aa+b=0.35A解得b=0.2Ac-a-2b=0.1Ac=0.65A原混合气体中 C2H4、C2H2、H2的体积分数分别为 1
28、5%、20%、65%。16.(1)这两种烃均能使溴水褪色，它们都不是饱和烃。若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的 CO2 和 H2O（g），可见不符合题意，舍去；若这两种烃均是炔烃或二烯烃，或2225224xyC HOCOCOH O+点燃一种为炔烃一种为二烯烃，则一体积混合气体燃烧后，生成的 CO2 应比水蒸气多 1 体积，也不符合题意，舍去。故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成。（2）假设 1 体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n-2 为x 体积，含烯烃 CmH2m 为（1-x）体积。由燃烧方程式有方程组：nx+（1-x）m=3.6解得x=0.6x（n-1）+m（1-x
29、）=33n+2m=18。故混合气体中 CnH2n-2 与 CmH2m 体积比为 0.60.4=32。讨论：在 3n+2m=18 中，m、n 为大于 2、小于 5 的正整数，当 n=2 时，m=6（舍去）；当 n=3，m=4.5（舍去）；当 n=4时，m=3（合理）。所以混合烃由 C4H6 话 C3H6 组成体积比为 32。第 36 课时（B 卷）纠错训练1.（1）CH3CH2OH0170 C浓硫酸CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（2）b 中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至 溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去 CO2、SO2）（4）乙烯发生（或通过液溴
30、）速度过快。实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 1702.(1)金刚石；金刚石属原子晶体,而固体 C60不是,故金刚石熔点较高.(2)可能；因 C60分子含 30 个双键,与极活泼的 F2发生加成反应即可生成 C60F60（3）依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2（3*60）=90；也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90，C60分子中单键为:90-30=60(4)设 C70分子中五边形数为 x,六边形数为 y.依题意可得方程组:解得:五边形数 x=12,六边形数 y=25检测提高1.B D2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.AD 9.AC 10.
31、AC11.A、C10H8B、C9H2012.C2H3、1，1，2，2四溴丁烷、2，2，3，3四溴丁烷13.2、5014.（1）H2（2）第二A（3）H2O+CCO+H2讲析：所有烃中碳氢质量比最小的是 CH4，而 CH4的碳氢质量比为 3。而现在比 3 还小，那一定混有 H2。X 与 Y 两元素的质量比数值上等于 X 的相对原子质量，说明 Y 的相对原子质量为 1，Y 是氢元素。则线型结构的 A 应为乙炔。15.(1)NH4HCO3；CaC2(2)CaC2+2H2O Ca（OH）2+C2H2；NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3+2H2O（3）2NH3+CO2+H2O+Ca2+=
32、CaCO3+2NH4+16.（1）CaC2+2H2O Ca（OH）2+C2H2；测 定 气 体体积；避免空气中水蒸气与 CaC2作用而产生误差。（2）B 中水排完后导致空排，以至产生误差；0.7g（3）有利于漏斗中水滴下，同时可避免气体从漏斗中逸出。（4）36 41 01 0 0%2 2.4VW或6 4%2 2 4VW讲析：本题是一个综合实验题，首先应弄清实验原理和实验目的，然后根据原理和题目的要求回答问题。该实验测定CaC2的纯度是通过测定 C2H2的体积来实现的，测定 C2H2的体积所用的装置就是 B、C。体系的压强比空气略大，才能把 B中的水压出。为了防止气体从分液漏斗逸出以及有利于水从漏斗中滴下，在漏斗与烧瓶之间加一个导管。在计算中应先根据体积计算 CaC2的量（由化学方程式计算）17.（1）据平均组成中含碳 2.5，则 A、B 的可能组合和体积比为：AB体积比CH4C4H81：1CH4C3H61：3C2H6C3H61：1C2H6C4H83：1（2）CxHy+(x+4y)O2xCO2+2yH2Ov1x+4yx4y11(1+9)6.25%即 4y1=106.25%y=6.5则 A、B 混合物平均组成为 C 2.5H6.5通过讨论：A 为 C2H6，B 为 C4H8.
