1、汝城县第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A将煤转化为水煤气是为了获得清洁能源B可利用二氧化硅与碳酸钙在常温下反应制备陶瓷C氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂D纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的、等有害离子2下列化学用语表示错误的是A的原子结构示意图为B的电子式为C丙烷的分子式为D聚乙烯的结构简式为3在水溶液中能大量共存的一组离子是A、B、C、D、4已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是ABCD5设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A相同物质的量的和中阴阳离子的总数均为B标准状况下，气体中所含的氧原
3、子数为C由和组成的混合气体中所含的质子总数为D与足量的硫粉反应，转移的电子数为6将浓度为的溶液不断加水稀释（保持温度不变），下列各量始终保持增大的是ABCD7已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，其中X、Z同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A简单离子半径：BX和Z的最简单氢化物的沸点：CZ的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质8关于反应，下列说法错误的是A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验反应产生的B每转移电子，生成的体积为6.72LC可用氢氧化钠溶液吸收反应产生的来制备漂白液D氧化产物与还原产物的
4、总物质的量之比为349吲哚乙酸是具有生长素效应的化学物质，其结构简式如图所示，下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A吲哚乙酸最多消耗B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C所有原子都在同一平面上D可与溶液反应10较纯的可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a、b均为电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是A电极a上的电极反应式为B电极b上发生还原反应，得到电子C电路中每转移电子，消耗D电池总反应为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器
5、中：实验组温度/起始量/平衡量/达到平衡所需时间/1650241.62.452900120.41.63发生反应，结合表中数据，下列说法错误的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡B实验1中，反应达到平衡后，的体积分数为40%C实验2的反应平衡常数D升高温度有利于提高实验1和实验2中的转化率12常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是A由水电离出的一直减小B原溶液中的电离度为1%C加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的Dx的值为313用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是A乙酸乙酷的制备B配制溶液C快速制取少量氨气D测定某溶液的物
6、质的量浓度14在298K、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是ABCD三、非选择题：本题共5小题，共54分。15（11分）下表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。abcdef（1）a、b、c、d、e、f六种元素的原子半径最大的是_（填元素符号）。（2）d、e两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的物质俗称为_，、的沸点较高的是_（填化学式）。（3）过量的与溶液能发生反应，写出反应的离子方程式：_。（4）化学式为的化合物属于_（填“离子化合物”或
7、“共价化合物”），其中含有的化学键的类型为_。16（10分）乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。回答下列问题：（1）A的化学名称为_，B中含有的官能团的名称为_。（2）中属于取代反应的是_（填标号）。（3）的化学方程式为_。（4）C的同分异构体有多种，其中能与溶液发生反应的有_种。（5）工业上还可用淀粉和纤维素水解发酵来生产乙醇燃料，写出该方法中生成乙醇的化学方程式：_。17（11分）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应（实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同）。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下
8、列问题： 简易量热计示意图（1）仪器a的名称为_。（2）_（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替仪器a进行相应的实验操作，原因是_。（3）外壳上如果不盖杯盖，则所测得的中和反应的反应热（）的绝对值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者生成时放出的热量_（填“相等”或“不相等”），原因是_。（5）若三次操作测得终止温度与起始温度差（）分别为3.3C；4.8；3.4C；3.5。则生成时的反应热_（已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字，忽略量热计的比热容）。18（12分）在10L的恒容密闭容器中发生反应：，已知
9、反应中化学键数据如下表：化学键436351745463413回答下列问题：（1）_。（2）某温度示：向该容器中充入和，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得。内，平均反应速率_。的平衡转化率为_，平衡常数_。反应前后的总压强之比为_。下列说法正确的是_（填标号）。A混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡B无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧三种元素的物质的量之比一定为102059C加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，平衡常数的值也发生改变D反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时19（10分）请用化学平衡的相关知识回答下列问题（忽略混合溶液体积的变化）：（1）常温下，
10、氨水的，用离子方程式解释其原因：_。（2）25时，的盐酸和的溶液混合后，混合溶液的，则_。（3）25时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的倍数，此时溶液的_（填“大于”、“小于”或“等于）盐酸的。加水稀释至相同的，此时加入溶液中水的体积_（填“大于”、“小于”或“等于”）加入盐酸中水的体积。（4）常温下，溶液中_（用含和的代数式表示）。高二化学试卷参考答案1A 2C 3B 4A 5A 6D 7C 8B 9D 10A 11AD 12AC 13C 14C15（1）（1分）（2）烧碱（或火碱或苛性钠，2分）；（2分）（3）（2分）（4）共价化合物（2分）；非极性共价键、极性共价键（或其他合理答案，2分）16（1）乙烯（1分）；羧基（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）5（2分）（5）（2分）17（1）玻璃搅拌器（2分）（2）不能（1分）；细铁丝易导热，会造成热量损失且铁会和盐酸反应（2分）（3）偏小（1分）（4）相等（1分）；中和反应放出的热量与生成的物质的量成比例（2分）（5）（2分）18（1）（2分）（2）0.054（2分）90%（2分）；（2分）7943（2分）AD（2分）19（1）（2分）（2）9101（2分）（3）大于（2分）小于（2分）（4）（2分）
